- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •24Cr 1s22s22p63s2 3p6 3d54s1 IV период 6 группа
- •42Mo 1s22s22p63s2 3p6 3d104s2 4p64d 55s1 y период 6 группа
- •Упражнение:
- •Вывод: оксид кальция -___________оксид, проявляет _________cвойства.
- •Вывод: оксид кремния -___________оксид, проявляет ________cвойства.
- •Свойства соединений d-элементов
- •Упражнение
- •Скорость химической реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества
- •Гетерогенные реакции.
- •Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия вследствие изменения
- •Упражнение
- •Электролитическая диссоциация ионные реакции обмена
- •Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •Гидролиз солей.
- •Обратимый гидролиз
- •Упражнение
- •Окислительно-восстановительные (о/в) процессы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие восстановители
- •Влияние рН среды на протекание о/в реакций
- •Изменение цвета раствора ________________________________
- •Изменение цвета раствора __________________________________
- •Упражнение
- •Основы электрохимии
- •Гальванический элемент
- •Упражнение
- •Электролиз
- •Процессы, происходящие при электролизе водных растворов,
- •Схемы электролиза водных растворов солей на нерастворимых (инертных) электродах
- •Упражнение
- •Коллоидные растворы
- •Методы химической идентификации веществ Качественный анализ.
- •Определение аммонийного азота
- •Обнаружение следов меди
- •Обнаружение свинца
- •Обнаружение ртути
- •Качественный и полуколичественный экспресс анализ
- •Определение жесткости воды.
- •Определение окисляемости воды (химического потребления кислорода – хпк)
- •Высокомолекулярные органические вещества . Полимеры
Изменение цвета раствора ________________________________
б) в нейтральной среде
KMnO4 + К2SO3 + H2O =
Изменение цвета раствора __________________________________
в) в щелочной среде
KMnO4 + К2SO3 + KOH =
Изменение цвета раствора___________________________________
Опыт 2 Окислительные свойства дихромата калия.
В две пробирки налейте немного раствора дихромата калия, добавьте в каждую немного 1 М раствора серной кислоты. В одну пробирку налейте немного сульфита калия, в другую – немного раствора иодида калия, а затем раствор крахмала.
K2Cr2O7 + К2SO3 + H2SO4 =
Изменение цвета раствора __________________________________
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 =
Изменение цвета раствора (после добавления крахмала) ________________________________________________________
Взаимодействие металла с кислотами - окислителями
Восстановители |
Продукты реакции при действии кислот |
|||
H2SO4 конц. |
HNO3 конц. |
HNO3 разб. |
HNO3 оч. разб. |
|
Неактивные металлы Cu, Ag и др. |
Сульфат Ме, SO2, Н2О |
Нитрат Ме, NO2, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
Не взаимод. |
Активные металлы Сa, Mg, Zn и др. |
Сульфат Ме, S или H2S, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
Нитрат Ме, N2 или N2O, Н2О |
Нитрат Ме, NH4NO3, Н2О |
Пассивирующиеся металлы: Fe, Al, Cr и др. |
Ме2O3, SO2, Н2О |
Ме2О3, NO2, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
Нитрат Ме, NO, Н2О |
Малоактивные металлы: Sn, Pb |
H2SnO3, SO2, Н2О H2 [Pb(SO4)2] |
H2SnO3, NO2, Н2О Pb (NO3)2 |
Нитрат Ме NO2, Н2О |
Не взаимод. |
Опыт 3 Взаимодействие металлов с кислотами и щелочами.
Кусочек металла помещают в пробирку и прибавляют раствор кислоты или щелочи.
Zn + HCl =
Fe + H2SO4 разб. =
Сu + HNO3 конц.. =
Al + NaOH + H2O =
Упражнение
1. K2Cr2O7 + HCl =
2. KMnO4 + K2S + H2SO4 =
3. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =
4. KCrO2 + Br2 + KOH =
5. K2CrO4 + КI + НCl =
6. I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
7. Fe + H2SO4 конц.
8. Mg + HNO3 оч. разб. =
Основы электрохимии
Стандартные потенциалы металлических электордов Е0, ряд напряжения металлов.
Ме |
К+/K |
Ca2+/Ca |
Na+/Na |
Mg2+/Mg |
Al3+/Al |
Zn2+/Zn |
Fe2+/Fe |
Ni2+/Ni |
E0, В |
-2,92 |
-2,87 |
-2,71 |
-2,36 |
-1,70 |
-0,76 |
-0,44 |
-0,25 |
Ме |
Sn2+/Sn |
Pb2+/Pb |
H+/ H2 |
Cu2+/Cu |
Ag+/Ag |
Pt2+/Pt |
Au3+/Au |
|
E0, В |
-0,14 |
-0,13 |
0,00 |
+0,34 |
+0,80 |
+1,19 |
+1,50 |
|