- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •24Cr 1s22s22p63s2 3p6 3d54s1 IV период 6 группа
- •42Mo 1s22s22p63s2 3p6 3d104s2 4p64d 55s1 y период 6 группа
- •Упражнение:
- •Вывод: оксид кальция -___________оксид, проявляет _________cвойства.
- •Вывод: оксид кремния -___________оксид, проявляет ________cвойства.
- •Свойства соединений d-элементов
- •Упражнение
- •Скорость химической реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества
- •Гетерогенные реакции.
- •Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия вследствие изменения
- •Упражнение
- •Электролитическая диссоциация ионные реакции обмена
- •Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •Гидролиз солей.
- •Обратимый гидролиз
- •Упражнение
- •Окислительно-восстановительные (о/в) процессы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие восстановители
- •Влияние рН среды на протекание о/в реакций
- •Изменение цвета раствора ________________________________
- •Изменение цвета раствора __________________________________
- •Упражнение
- •Основы электрохимии
- •Гальванический элемент
- •Упражнение
- •Электролиз
- •Процессы, происходящие при электролизе водных растворов,
- •Схемы электролиза водных растворов солей на нерастворимых (инертных) электродах
- •Упражнение
- •Коллоидные растворы
- •Методы химической идентификации веществ Качественный анализ.
- •Определение аммонийного азота
- •Обнаружение следов меди
- •Обнаружение свинца
- •Обнаружение ртути
- •Качественный и полуколичественный экспресс анализ
- •Определение жесткости воды.
- •Определение окисляемости воды (химического потребления кислорода – хпк)
- •Высокомолекулярные органические вещества . Полимеры
Гидролиз солей.
Взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых продуктов, называется гидролизом. В результате этой реакции изменяется реакция (рН) среды.
Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли, образованные:
1) слабой кислотой и сильным основанием (рН>7);
2) слабым основанием и сильной кислотой (рН< 7);
3) cлабой кислотой и слабым основанием (рН7)
Примечание: перечень слабых и сильных кислот и оснований смотри в списках слабых и сильных электролитов.
Гидролиз относится к реакциям ионного обмена между ионами, составляющими соль, и Н+– ОН- полярного растворителя - воды.
Продуктами его реакции в зависимости от типа соли являются либо ионы Н+ или ОН- и слабого электролита – в случаи обратимого гидролиза, либо малорастворимое вещество (осадок) и газ – в случаи необратимого гидролиза.
В реакциях обратимого гидролиза всегда с одной молекулой воды взаимодействует только один гидролизующийся ион.
Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом.
Необратимому гидролизу подвергаются сульфиды и карбонаты алюминия, хрома (III) и некоторых других металлов. Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты этой реакции приведены в таблице в методических указанииях по выполнению контрольных работ.
Обратимый гидролиз
Для написания реакции обратимого гидролиза (на примере NH4Cl):
1) разложите подвергающуюся гидролизу соль на составляющие ее ионы:
NH4Cl NH4+ +Cl -
2) составьте реакцию обмена между малодиссоциирующим ионом и водой:
NH4+ + Н+-ОН- NH4ОН + Н+
3) напишите реакцию гидролиза в молекулярном виде , используя
продукты реакции 2:
NH4+ +Cl - + Н+-ОН- NH4ОН + НCl
Опыт 9. Гидролиз солей. Определите с помощью универсальной лакмусовой бумажки рН растворов написанных ниже солей и напишите реакции их обратимого гидролиза.
а). Соль сильного основания и слабой кислоты:
NaСН3СОО + H2O
Реакция среды ____________рН __________
б). Соль слабого основания и сильной кислоты
ZnCl2 + H2O
Реакция среды _____________рН_________ .
в) Соль слабого основания и слабой кислоты
NН4СН3СОО + H2O
Реакция среды___________рН ____
Опыт 10. Необратимый гидролиз
В пробирку сливают по 1 мл растворов Al2 (SO4)3 и Nа2СО3
Al2 (SO4)3 + Nа2СО3 + H2O =
+
Al2(СО3)3 + Н2О =
Наблюдения: ______________________________ Вывод:____________________________________
Упражнение
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы в растворе следующих соединений:и назовите их:
H2SO3
CrOHSO4
Ba(OH)2
NаНS
СиОНNО3
KH2PO4
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих между следующими соединениями.
Аl(ОН)3 +НСl =
Сг(OH)3 + KOH =
NaHСОз + NaOH =
ZnOHCI + HCI =
Na3PO4 + H2SO4 =
ZnS + HCl =
3. Вычислите рН раствора, если [OH-] = 10-4 моль/л.
4. рН раствора равен 3. Что надо прибавить к раствору, чтобы увеличить рН до 7? а) кислоту, б) воду, в) щелочь (подчеркните).
5. Какая из приведенных солей не подвергается гидролизу? а)CaCl2, б) СH3СООNH4 в) NаСl (подчеркните).
6. Какая реакция среды будет при растворении в воде Ni (NO3)2?
а) кислая, б) нейтральная, в) щелочная (подчеркните).
7.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обратимого гидролиза и напишите рН растворов солей: а) Cr2(SO4)3, б) K3PO4, в) (NH4)2 S.
а) Cr2(SO4)3 + Н2О
б) K3PO4 + Н2О
в) (NH4)2 S + Н2О
Какая из приведенных солей при гидролизе по первой ступени образует кислую соль? а) NH4CI, б) (NH4)2S , в) FeSO4 (подчеркните).
Напишите реакцию необратимого гидролиза, протекающую при сливании растворов сульфида калия и хлорида хрома (III).
7. При разведении рыбок, живущих в щелочной среде, в аквариум добавляют
питьевую соду (гидрокарбонат натрия).Cоставьте уравнение реакции
обратимого гидролиза этой соли и укажите напрвление смещения равновесия
этой реакции при приливании в аквариум избытка раствора соды
а) вправо, б) влево, в) не сместится (нужное подчеркните).
NaHCO3 + + H2O
Будет ли происходить дальнейшее подщелачивание раствора при добавлении избытка питьевой соды, если учесть, что далее возможно протекание реакции
NaHCO3 + CO2 + H2O Na2CO3
а) да, б) нет (нужное подчеркните)?
Лабораторная работа №4