Вывод: оксид кальция -___________оксид, проявляет _________cвойства.

2.Взаимодействие оксидов р-элементов с основаниями и основными оксидами (теоретически):

SiO₂ + MgO =

SiO₂ + NaOH =

Вывод: оксид кремния -___________оксид, проявляет ________cвойства.

3.Взаимодействие амфотерных оксидов р-элементов с кислотами и щелочами (теоретически).

а) Аl₂O₃ + HCl =

б) Аl₂O₃ + NaOH =

4. Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов р- элементов.

В пробирку налейте немного растворов хлорида алюминия и по каплям гидроксида калия до появления аморфного осадка. Содержимое пробирки разделите на две части: к одной из них добавьте соляной кислоты, к другой избыток гидроксида калия.

AlCl₃ + KOH =

HCl +

KOH +

Вывод: при добавлении по каплям гидроксида калия выпадает осадок_________, который растворяется в _______________т.к. проявляет _______________свойства.

Свойства соединений d-элементов

различных степеней окисления.

1. Опыт 3. Свойства гидроксида марганца (II).

В пробирку налейте немного растворов сульфата марганца (II) и гидроксида калия. Отметьте цвет осадка и разделите его на три части (в три пробирки): к одной из них добавьте соляной кислоты, к другой избыток гидроксида калия, третью пробирку оставьте для проведения опыта 4.

MnSO₄ + KOH =

HCl +

KOH +

Вывод: при добавлении по каплям гидроксида калия выпадает осадок

__________цвета, который проявляет _______________свойства.

2.Опыт 4. Получение и свойства гидроксида марганца (IY):

а) получение гидроксида марганца (IY).

Гидроксид марганца (II), полученный в опыте 3, при стоянии на воздухе окисляется до гидроксида марганца (IY). Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в о/в реакции.

Mn(OH)₂ + O₂ = Mn(OH)₄

Наблюдения:_цвет осадка_____________

Вывод: гидроксид марганца (II) проявляет_____________________свойства.

б) Опыт 5. Свойства гидроксида марганца (IY).

Полученный в опыте 4 осадок разделите на две части (в две пробирки): к одной из них добавьте концентрированный раствор соляной кислоты, к другой - концентрированный раствор щелочи. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в о/в реакции взаимодействия гидроксида с кислотой.

Mn(OH)₄ + HCl =

Mn(OH)₄ + KOH =

3. Опыт 6. Свойства соединений марганца (YII).

Налейте в пробирку немного разбавленного раствора перманганата калия, щелочи и сульфита калия. Отметьте цвет получившегося раствора и оставьте его для

опыта 7. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в о/в реакции.

KMnO₄ + KOH + K₂SO₃ = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения: изменение цвета получившегося раствора с____________ на _____________,т.к. в результате реакции образовалось соединение марганца (YI) – манганат калия.

Вывод: соединения марганца (YII) проявляют __________________ свойства.

4. Опыт 7 Свойства соединений марганца (YI).

Соединения марганца (YI) склонны к реакции диспропорционирования.

Полученный в опыте 6 раствор постепенно будет изменять свой цвет из-за протекания в нем реакции самоокисления-самовосстановления. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в о/в реакции.

K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ + MnO₂ + KOH

Наблюдения:_______________________________________________________

Вывод: протекает реакция диспропорционирования, т.к. марганец в манганате калия находиться в _______________________степени окисления.