Упражнение

1. С какими соединениями будет реагировать NaOH: СаО, В₂О₃, СО₂, К₂О, Рb(ОН)₂? Нужное подчеркните.

2. Какие килотно-основные свойства проявляет Sn(OH)₂?

3. Определите среди перечиленных основные оксиды и подчеркните их:

P₂O₅, ZnO, BaO, PbO, Li₂O.

Лабораторная работа №2

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции.

Средней скоростью /V/ реакции называют изменение концентрации /C/ реагирующих веществ в единицу времени //:

V = C/, моль  с^-1

Cкорость гомогенной химической реакции определяется природой реагирующих веществ и зависит от условий протекания процесса (концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов и др).

Зависимость скорости реакции от концентрации описывается кинетическим уравнением реакции.

Например, для реакции aA+bBcC+dD

кинетическое уравнение реакции: ,

где k - константа скорости реакции,

n_a, n_b - порядки реакции по веществам A и B,

[ А], [В] - концентрации веществ, моль/л.

Если такая реакция протекает в одну стадию, то n_a=a, n_b=b (где а, в – стехиометрические коэффициенты), и кинетическое уравнение принимает вид:

V=k[A]^a[B]^b

и называется законом действующих масс.

Например, для реакции: 2NO (г) +О₂ (г)  2NO₂(г) (1) V₁= k₁[NO]²[O₂]

Зависимость скорости реакции от температуры выражена в правиле Вант-Гоффа: «При повышении температуры на каждые 10⁰С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза»:

V_Т+10/V_Т = ,

где V_Т - скорость реакции при температуре Т

V_Т+10 - скорость реакции при температуре на 10 ⁰С выше

 - температурный коэффициент скорости реакции,  = 24.

В общем случае, если температура изменилась на Т⁰C, уравнение принимает вид:

V_Т+Т / V_Т = ^{Т/ 10};

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества - тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃ ) , взаимодействующего с серной кислотой. Концентрация H₂SO₄ – постоянна.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = SO₂ + S + Na₂SO₄ + H₂O

Признаком протекания реакции является помутнение раствора вследствии выделения серы.

Заполните три бюретки: первую – 1н раствором H₂SO₄, вторую – 0.05н расвором Na₂S₂O₃, третью – водой.

Налейте в три пробирки из бюретки по 2,5мл H₂SO₄.

В три конические колбы налейте: в первую – 2,5 мл раствора Na₂S₂O₃ и 5 мл воды, во вторую – 5 мл раствора Na₂S₂O₃ и 2,5 мл воды, в третью – 7,5 мл раствора Na₂S₂O₃.

В первую колбу прилейте из пробирки отмеренное количество раствора H₂SO₄ и быстро перемешайте полученную смесь. Отметьте время начала помутнения раствора.

Проделайте тоже самое с двумя оставшимися колбами. Результаты опыта внесите в таблицу.

Номер колбы	Объем раствора в мл.				Относи-тельная концен-трация Na2S2O3	Время начала помут-нения , сек.	Относительная скорость реакции
	Na2S2O3	H2O	H2SO4	Общий объем			Vтеор.	Vпр.
1	2.5	5	2.5	10	1		1
2	5	2.5	2.5	10	2		2
3	7.5	-	2.5	10	3		3

Рассчитайте скорость протекания реакции в колбах 1, 2, 3, учитывая, что скорость ракции и время ее протекания до начала помутнения раствора обратно пропорциональны.

Постройте кривую зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.

V

С

Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации Na₂S₂O₃

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________