4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС

Окисленная форма

Уравнение реакции, определяющей потенциал

^о, В

1

2

3

MnO₄^- +8Н⁺

MnO₄^- + 8H+ +5 e- = Mn₂++4H₂O

+1,51

MnO₄^- + 4Н⁺

MnO₄^- +4H++3 e^- = MnO₂ +2H₂O

+1,69

MnO₄^- + 2Н₂О

MnO₄^- +2H₂O+3 e^- = MnO₂+ 4OH^-

+0,60

MnO₄^-

MnO₄^- + e ^- = MnO₄^2-

+0,56

MnO₂+4H⁺

MnO₂+ 4OH⁺+ 2e^- = Mn²⁺+2H₂O

+1,23

Cr₂O₇^2- +14H⁺

Cr₂O₇^2- + 14H⁺+6e^- = 2Cr³⁺+7H₂O

+1,33

CrO₄^2- +4H₂O

CrO₄^2-+4H₂O+3e^- = Cr(OH)₆^3-+2OH^-

-0,13

NO₃^- + 4H⁺

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O

+0,96

2NO₃^-+12H⁺

2NO₃^-+12H⁺+10e- = N₂+6H₂O

+1,24

NO₃^- + 10H⁺

NO₃^- + 10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O

+0,87

HNO₂+H⁺

HNO₂+H⁺+e^-=NO+H₂O

+0,99

NO₃^- + 3H⁺

NO₃^- + 3H⁺+e^-=HNO₂+H₂O

+0,94

S₂O₈^2-

S₂O₈^2- +2e^-=2So₄^2-

+2,01

H₂SO₃+4H⁺

H₂SO₃+4H⁺+4e^-=s+3H₂O

+0,45

So₄^2-+8H⁺

So₄^2-+8H⁺+6e^-=S +4H₂O

+0,36

SO₄^2-+4H⁺

SO₄^2-+4H⁺+2e^-=SO₂+2H₂O

+0,17

S₄O₆^2-

S₄O₆^2- +2e^-=2S₂O₃^2-

+0,15

S+2H⁺

S+2H⁺+2e^-=H₂S

+0,14

S

S+2e^-=S^2-

-0,48

SO₃^2-+3H₂O

SO₃^2-+3H₂O+4e^-=S+6OH^-

-0,90

F₂

F₂+2e^-=2F’

+2,85

2HClO+2H⁺

2HClO+2H⁺+2e^-=Cl₂+2H₂O

+1,63

Cl₂

Cl2+2e-=2Cl-

+1,63

ClO₄^-+2H⁺

ClO₄^-+2H⁺+2e^-=ClO₃^-+H₂O

+1,19

Clo^-+H₂O

ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH

+0,89

2HBrO+2H⁺

2HBrO+2H⁺+2e^-=Br₂+2H₂O

+1,59

2BrO₃^-+12H⁺

2BrO₃^-+12H⁺+10e^-=Br₂+3H₂O

+1,52

Br₂

Br₂+ 2e^-=2Br^-

+1,08

BrO^-+H₂O

BrO^-+H₂O+2e^-=Br^-+2OH^-

+0,76

BrO₃^-+3H₂O

BrO₃^-+3H₂O+6e^-=Br₂^-+6OH^-

+0,26

2JO₃^-+KH⁺

2JO₃^-+KH⁺+10e^-=J₂+6H₂O

+1,20

JO₃^-+6H⁺

JO₃^-+6H⁺+6e^-=J^-+3H₂O

+1,09

J₂

J₂+2e^-=2J^-

+0,54

JO₃^-+3H₂O

JO₃^-+3H₂O+6e^-=J^-+6Oh^-

+0,26

Co³⁺

CO³⁺+e^-=Co²⁺

+1,84

Fe³⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

+0,77

Fe(OH)₃

Fe(OH)₃+e^-=Fe(OH)₂+OH^-

-0,56

PbO₂+4H⁺

PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb₂+2H₂O

+1,45

SnO₃^2-+6H⁺

SnO₃^2-+6H⁺+2e^-=Sn²⁺+3H2O

+0,15

O₂+2H⁺

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

+0,68

O₃+2H⁺

O₃+2H⁺+2e^- = O₂+H₂O

+2,07

O₃+H₂O

O₃+H₂O+2e^-=O₂+2OH^-

+1,24

H₂O₂+2H⁺

H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

+1,77

H₂O₂

H₂O₂+2e^-=2OH^-

+0,88