Задания для самостоятельной работы

Задание I

Для данного комплексного соединения

1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);

2) определить типы химической связи между атомами и частицами;

3) написать уравнения первичной диссоциации;

4) написать уравнение вторичной диссоциации;

5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);

6) дать рациональное название.

№ варианта	Формула комплексного соединения
1	K2HgJ4
2	Cu(NH3)4SO4
3	K4Fe(CN)6
4	K3Fe(CN)6 
5	Ag(NH3)2 C1
6	KAg(CN)2 
7	K2Ag(NO2)2 
8	K2Cu(CN)4 
9	Co(NH3)5(H2O)C13
10	Co(NH3)5C12
11	PtC1(NH3)3C1
12	CoBr(NH3)5SO4
13	CoSO4(NH3)5NO3
14	(NH4)3RhC16
15	Na2pdJ4
16	K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2
17	K2ptC1(OH)5
18	Na3Co(CN)6
19	Na3Ag(S2O3)2
20	BaCr(SCN)4(NH3)22

Задание 2

1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.

№ варианта	Уравнение реакции получения комплексного иона
1	Cu2++NH3 
2	Cu2++CN- 
3	Ag++NH3 
4	Cu++NH3 
5	Sn2++OH- 
6	Ag++S2O32- 
7	Be2++OH- 
8	Zn2++OH- 
9	Cr3++OH- 
10	Be2++F- 
11	Co2++SCN- 
12	Hg2++J- 
13	Fe3++CN- 
14	Fe3++F- 
15	Ni2++NH3 
16	Cd2++NH3 
17	Pb2++OH- 
18	Cr3++H2O 
19	Al3++F 
20	Ni2++CN- 

2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.

№	Комплексное соединение	кч	Примечание
1	Cr(NH3)4(H2O)C13	6
2	KCo(NH3)2(NO2)4	6
3	Co(NH3)5(NO2)3	6
4	Cr(H2O)4C13	6
5	Pt(NH3)6C14	6
6	CoC1(SO4)  5 NH3	6	С раствором ВаС12 образуется осадок
7	CoC1(SO4) 5 NH3	6	С раствором AgNO3 образуется осадок
8	Cr(H2O)5C13	6
9	NaCo(NO2)4(NH3)2	6
10	Cr(NH3)3(H2O)2C13	6
11	KPt(NH3)C15	6
12	PdC12(NH3)3	4
13	Co(SO4)(NO3)(NH3)5	6	С раствором ВаС12 осадка не дает
14	Cu(NH3)4(NO3)2	4
15	PbC12(H2O)(NH3)2	4	С раствором АgNO3 осаждается половина Cl
16	CoNa3(CN)6	6
17	AgBr(NH3)2	2
18	Na3(S2O3)2Ag	2
19	Na3(OH)6Cr	6
20	KAg(CN)2	2

Задание 3

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения

№ варианта	исходные вещества (второе исходное вещество в избытке)	кч
1	Hg(NO3)2 + KJ 	4
2	Cu(OH)2 + NH4OH 	4
3	Fe(OH)2 + KCN 	6
4	Ag2O + NH4OH 	2
5	AgCl + KCN 	2
6	Fe(OH)3 + KCN 	6
7	Zr(OH)4 + KF 	6
8	AgCl + NH4OH 	2
9	Al(OH)3 + NaOH 	4
10	Be(OH)2 + NaOH 	4
11	BeF2 + KF 	4
12	Zu(OH)2 + NaOH 	4
13	Zu(OH)2 + NH4OH 	4
14	CoCl2 + NH4CNS 	4
15	Cr(OH)3 + NaOH 	6
16	AgBr + Na2S2O3 	2
17	Co(NO3)2 + NH4OH 	6
18	NiSO4 + NH4OH 	6
19	ZrF4 + KF 	6
20	Cd(OH)2 + NH4OH 	4

Задание 4

Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.

Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества ().

№	исходные вещества	примечание
1	K3Fe(CN)6 + NaOH	Образование осадка
2	Сu(NH3)4 SO4 + Na2S	Образование осадка
3	Ag(NH3)2OH + kj	Образование осадка
4	k4Fe(CN)6 + NaOH	Образование осадка
5	KAg(CN)2 + KJ	Образование осадка
6	KAg(CN)2 + K2S	Образование осадка
7	K2HgJ4 + KBr	Замена лигандов
8	K2HgJ4 + KCN	Замена лигандов
9	Ag(NH3)2C1+ k2s2o3	Замена лигандов
10	KAg(CN)2 + k2s2o3	Замена лигандов
11	KAg(CN)2 + NH3	Замена лигандов
12	KAg(NO2)2 + NH3	Замена лигандов
13	Ag(NH3)2C1+ NiC12	Замена комплексообразователя и образование осадка
14	K3Cu(CN)4 + Hg(NO3)2	Замена комплексообразователя
15	Ag(NH3)2NO3 + kBr	Образованиe осадка
16	k4Fe(CN)6 + Na2S	Образованиe осадка
17	Cu(OH)2 + Na2C2O4	C2O42- (оксалат-ион) - лиганд
18	KAg(CN)2 + НС1	Образованиe осадка
19	Ni(NH3)6SO4 + (NH4)2S	Образованиe осадка
20	Ni(NH3)6SO4 + NaOH	Образованиe осадка

Задание 5

1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)₄]^2- cоставляет 7,8 · 10^-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора.

2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)₂]^- составляет 1,4 · 10^-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М- растворе K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора.

3. Константа нестойкости иона[Ag(S₂O₃)₂]^3- cоставляет3,5 ·10^-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М- раствора Na₃[Ag(S₂O₃)₂], содержащем, кроме того, 25 г Na₂S₂O₃ · 5H₂O.

4. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ составляет 5,7 · 10^-8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М- растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1,8 · 10^-10.

5. Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М- растворе K₂[Ag(CN)₃], содержащем, кроме того, 0,05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)₃]^2- составляет 2,8 ·10^-21.

6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0,1 М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПР_AgCl = 1,8 · 10^-10.

7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0,1М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10^-5 моля брома; б) 1 · 10^-5 моля йода? ПР_AgBr = 5,3 · 10^-13, ПР_AgI = 8,3 · 10^-17.

8. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М- раствора K₂(Cd(CN)₄], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? ПР_CdS= 7,9 · 10^-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)₄]^2- равна 7,8 · 10^-18.

9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПР_AgCl = 1,8 · 10^-10.

10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 М- раствора K₂[HgI₄], содержащего 0,05 моля KI, такого количества молей S^2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI₄]^2- равна 1,5 · 10^-31. ПР_CdS = 7,9 · 10^-27, ПР_HgS= 1,6 · 10^-52.

11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K₂[Ag(CN)₃], содержащему 0,02 моля KCN, добавить 1 · 10^-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)₃]^2- cоставляет 2,8 · 10^-21. Произведения растворимости AgI, Ag₂S и MnS составляют соответственно 8,3 · 10^-17; 6,3 · 10^-50 и 2,5 · 10^-10.

12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H₂O)₄Cl₂] израсходовано 20 мл. 0,1 н. AgNO₃. Сколько соли содержалось в растворе?

13. Сколько требуется AgNO₃ для осаждения ионов Cl^- из моля [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂?

14. Сколько требуется NH₃, чтобы растворить 9,75 г Cu(OH)₂?

15. Сколько требуется NH₃, чтобы растворить 0,1 моля AgCl?

16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0,005 М- раствору [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂, содержащему 0,05 моля NH₃, прибавить равный объем 0,001 М- раствора K₂CO₃? Константа нестойкости иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ равна 2 · 10^-9. Произведение растворимости ZnCO₃ составляет 6 · 10^-11.

17. При какой концентрации ионов S^2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М- раствора K₄[Fe(CN)₆], содержащего 0,01 моля KCN в 2 л раствора? ПР_FeS = 3,7 · 10^-19, К_{н[Fe(CN)6]4-} = 1 · 10^-24.

18. Произойдет ли образование осадка CdCO_3, если к 2 л 0,05 М- раствора K₂[Cd(CN)₄], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить1 л 0,03 М- раствора K₂CO₃? К_{н[Cd(CN)4]2-} = 7,66 ·10^-18; ПР_CdCO3 = 2,5 · 10^-14.

19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М- раствора Na₂[Ni(CN)₄], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)₂? ПР_Ni(OH)2 = 1,6 · 10^-14, К_{н[Ni(CN)4]2-} = 1 · 10^-22.

20. Константа нестойкости иона [HgCl₄]^2- равна 6,03·10^-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005М раствора соли K₂[HgCl₄], содержащего 0,002 моля KCl, добавить 1 л 0,005М- раствора K₂S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моля KOH? ПРHgS = 4,0·10^-53; ПРHg(OH)₂=1·10^-26