- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
- •Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3
2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
-
Вещество
ПР
Ag2S
1,6 10-49
AgJ
1,5 10-6
AgBr
7,7 10-13
AgCl
1,7 10-10
Ag2CO3
5 10-12
BaCO3
8 10-9
BaSO4
1 10-10
Be(OH)2
2,7 10-10
CaCO3
4,8 10-9
CaC2O4
2,6 10-9
CaF2
3,2 10-11
CaSO4
1 10-5
CdCO3
2,5 10-14
Ce(OH)3
1 10-21
Co(OH)2
2 10-16
CoCO3
1 10-12
Cu2S
2 10-14
Cu(OH)2
5,6 10-20
CuS
4 10-38
Fe(OH)2
4,8 10-16
Fe(OH)3
4 10-38
FeS
4 10-19
La(OH)3
5 10-21
La2(C2O4)3
2 10-28
Li2CO3
1,7 10-3
MgCO3
1 10-5
Mg(OH)2
3,2 10-11
MgNH4PO4
2,5 10-13
MnS
5,6 10-16
NiS
2 10-28
Ni(OH)2
1,6 10-14
Sc(OH)3
1 10-28
SrSO4
2,8 10-7
TlCl
1,5 10-4
3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
-
Комплексный ион
KН
Fe(CN)64-
1 10-27
Fe(CN)63-
1 10-44
Fe(SCN)2+
5 10-3
Co (NH3)62+
8 10-6
Co (NH3)63+
6 10-36
Co (CN)42-
8 10-20
Ni (NH3)62+
2 10-9
Zn (CN)42-
2 10-17
Cd (NH3)42+
8 10-8
Cd (CN)42-
1 10-17
CdCl42-
9 10-3
CdI42-
5 10-17
Ni (CN)62-
3 10-16
Cu (NH3)42+
5 10-14
Cu (CN)43-
5 10-28
Ag (NH3)2+
9 10-8
Ag (CN)2-
1 10-21
Ag (S2O3)23-
1 10-13
Zn (NH3)42+
4 10-10
Hg (CN)42-
4 10-41
Hg (SCN)42-
1 10-22
HgBr42-
2 10-22
HgCl42-
6 10-17
HgI42-
5 10-31