Способы выражения концентраций растворов
141. Сколько граммов растворенного вещества содержит 400 г 0,1 М и 1,8 и Al2 (SO4)3?
142. Сколько мл 40%-ного раствора H3PO4,
имеющего плотность 1,25 г/см³, требуется
для приготовления 400 мл 0,25 М раствора
H3PO4?
143. Какой объем 4 н. HCl требуется для нейтрализации 10 г NaOH?
144. Каким объемом 28%-ного раствора KOH с плотностью 1,26 можно заменить 600 мл,5н. NaOH?
145. Сколько мл 0,4 н. H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH?
146. Смешаны 800 мл 3 н. KOH и 12 л 12%-ного раствора KOH (р=1,1г/см3). Вычислите нормальность полученного раствора.
147. Сколько мл 20%-ного раствора HCl (р=1,1) следует добавить к 4 л 0,6 н. HCl для получения 1 н. раствора?
148. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л. 1,6 н. Na3PO4 для получения 0,25 н. раствора?
149. Смешаны 1,2 л 3,5%-ного раствора KOH и 1,8 л 2,5%-ного раствора NaOH. Плотности обоих растворов равны 1,03 г/см3 . вычислите нормальность полученного раствора щелочи.
150. Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного раствора уксусной кислоты CH3COOH (р = 1,068 г/см3); б) 49%-ного раствора H3PO4 (р = 1,338).
151. Какой объем 3 н. H2SO4 требуется для нейтрализации 8,415 г KOH?
152. Сколько г 5%-ного раствора AgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н. раствора AlCl3?
153. Смешали 400 мл 1,2н. NaOH и 600 мл 1,8 н. NaOH. Какова нормальность полученного раствора?
154. Сколько мл 2 н. NaOH следует добавить к 0,75 л воды для получения 0,4 н. NaOH?
155. Смешали 3 л 0,1 М H3PO4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (р = 1,05 г/см3). Вычислите нормальность полученного раствора.
156. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н. KOH для получения 0,1 н. раствора?
157. Хлористый водород растворен в 1 л воды. На нейтрализацию 10 мл полученного раствора истрачено 8 мл 0,1 н. раствора NaOH. Сколько л HCl растворено (н.у.) и какова нормальность полученного раствора кислоты?
158. Смешали 15 мл. 2н. раствора щелочи и 10 мл 3н. раствора кислоты. Какую реакцию – кислую, щелочную или нейтральную – будет иметь полученный раствор?
159. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа при охлаждении выпало 100г FeSO4 10H2O. Какова концентрация оставшегося раствора?
160. Смешали 100 мл 20%-ного раствора H2SO4 и 400 г 5,2%-ного раствора BaCl2. определите количество выпавшего осадка и концентрацию веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.
Свойства растворов
161. Вычислить давление пара 15%-ного водного раствора сахара СI2Н22О11 при 100 оС, если давление пара чистой воды при этой температуре 760 мм рт.ст.
162. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (р = 0,97г/см3) кристаллизуется при -10,26° С. Вычислите молекулярную классу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град.
163. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 6 атм ?
164. При 0°С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 184,9 мм рт.ст. Найти для той же температуры давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.
165. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты кристаллизуется при 15,718° С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65° С.
166. Сколько граммов глюкозы С6Н12О содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 8 атм.?
167. Давление пара воды при 10°С составляет 9,21 мм рт.ст. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9 мм рт.ст. при той же температуре?
168. Температура замерзания бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в
400 г бензола замерзает при температуре 4,86° С. Криоскопическая константа бензола 5,12 град. Вычислите процентную концентрацию нитробензола С6Н5NО2.
169. Вычислить осмотическое давление при 27°С 1 л раствора, содержащего 91 г сахара С12Н22О11.
170. Давление пара воды при 25°С составляет 23,76 мм рт.ст. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С6Н12О6.
171. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,635° С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.
172. Вычислить осмотическое давление 3%- ного раствора сахара С12Н22О11 при 30 о С. Плотность раствора принять равной 1.
173. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81°С. Из скольких атомов состоит молекула серы н растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57 град.
174. При 100° С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида СО(NН2)2 при той же температуре?
175. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно 0,7 кПа. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.
176. Вычислить процентное содержание сахара в растворе, температура кипения которого 100,13° С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град, формула сахара С12Н22О11.
177. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм рт.ст. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 1 мм рт.ст.
178. В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.
179. В радиатор автомобиля налили 9 л воды н прибавили 2 л метилового спирта СН3ОН (р=0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно оставлять автомобиль на улице, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
180. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?