Химические свойства металлов

321. Как расположены металлы в ряду напряжений? Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры двух металлов, один из которых вытесняет, а другой - не вытесняет кобальт из раствора СоСl₂. Напишите уравнение соответствующей реакции и уравнения электронного баланса.

322. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с водой, соляной и азотной кислотами, раствором АlС1₃. Приведите уравнения электронного баланса.

323. Как будут реагировать с избытком КОН растворы следующих солей:

а) MgCl₂; б) ZnCl₂; в) NaHCO₃. Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

324. Напишите уравнения возможных реакций:

а)К+Н₂O в) Нg+HCl

б)Сu +НNO₃ (конц.) г) РЬ + МnSO₄

Составьте для них уравнения электронного баланса. Объясните причину невозможности протекания остальных реакций.

325. В каком из растворов - NаОН или NH₄OH - можно растворить осадок АgCl? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах.

326. Металлическая ртуть содержит примеси цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Нg(NO₃)₂. На чём основан этот способ очистки? Напишите уравнения соответствующих реакций.

327. Сравните отношение кадмия и висмута к разбавленным и концентрированным кислотам; а) НСl; б) Н₂SO₄ в) НNО₃. Напишите уравнения соответствующих реакций, приведите для них уравнения электронного баланса.

328. Напишите электронные и молекулярные уравнения:

а) Ве + NаОН б) Мg + Н₂SO₄ (конц.) учитывая, что кислота восстанавливается максимально.

329. Напишите уравнения реакций:

Аl→А1(NO₃)₃→Na[Al(OH)₄]→ Al₂(SO₄)₃ для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.

330. Напишите уравнения реакций взаимодействия бериллия с соляной, разбавленной азотной кислотами, едким кали, раствором ZnSO₄

331. Осуществите следующие превращения: Hg→ HgSO₄→HgO→HgCl₂→Hg

332. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов‚ два из которых вытесняют. а другие два - не вытесняют свинец из раствора Рb(NO₃)₂. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного баланса.

333. Напишите уравнен реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной НNO₃. Чем будут отличаться продукты взаимодействия? Почему?

334. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Sn→Sn(NO₃)₂ →Sn(OH)₂→SnCl₂→SnCl₄→Sn

335. Напишите уравнения возможных реакций:

а) Sn + КОН; в) Gе+ НNO₃ (конц.)

б) Sr+ Н₂O; г) Нg+ Н₂SO₄ (разб.)

Составьте для них уравнения электронного баланса. Объясните причину невозможности протекания остальных реакций.

336.Сплав магния и алюминия растворили в НNO₃ полученный раствор обработали избытком КОН. Какие продукты находятся в растворе и какие - в осадке? Напишите уравнения соответствующих реакций.

337. В два сосуда с бесцветными растворами АgNO₃ и Рb(NO₃)₂ опустили медные пластинки. В каком сосуде появится голубая окраска, характерная для ионов Сu²⁺? Почему? Напишите уравнение происходящей реакции.

338. Приведите примеры 2-х металлов, один из которых растворяется, а другой - не растворяется в разбавленной Н₂SO₄ .Как будут эти металлы взаимодействовать с концентрированной Н₂SO₄? Напишите соответствующие уравнения реакций, сопровождая их уравнениями электронного баланса.

339. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Со →СоСl₂ →Со →Co(NO₃)₂ →Na₂[Co(CNS)₄]

340. Напишите уравнения возможных реакций:

а)Zn+Mg(SO₄) б) Аg + Н₂SO₄ (конц.)

в)Ni+НNO₃(разб.) г) Ве+NaOH

Составьте для них уравнения электронного баланса. Объясните причину невозможности протекания остальных реакций.