Рекомендуемая литература

Основная

1. Коровин Н.В. Общая химия/ Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 558с.

2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия/ Я.А. Угай – М.: Высшая школа, 2000. – 527с.

Дополнительная

3. Глинка Н.Л. Общая химия/ Н.Л. Глинка – М.: «Интеграл-Пресс», 2002. – 720 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/ Н.Л. Глинка – М.: «Интеграл-Пресс», 2002. – 240с.

5. Павлова Н.Н. Практикум по общей и неорганической химии/ Н.Н. Павлова, В.И. Фролова – М.: Дрофа, 2002. – 302с.

7. Ахметов И.С. Общая и неорганическая химия/ И.С. Ахметов – М.: Высшая школа, 1998. – 744с.

8. Павлов Н.И. Общая и неорганическая химия/ Н.И. Павлов – М.: Дрофа, 2002. – 447с.

Контрольные вопросы для самоподготовки

1. Основы атомно-молекулярного учения. Атомная и молекулярная масса. Моль. Число Авогадро. Молекулярный объем газов.

2. Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава и закон эквивалентов.

3. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. Принцип Паули, правила Хунда и Клечковского.

4. Периодический закон Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов. Группы и подгруппы. Малые и большие периоды. Причина наличия больших и малых периодов, главных и побочных подгрупп. Значение периодического закона.

5. Химический элемент, простое и сложное вещество. Составление химической формулы сложного вещества по валентности химических элементов. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

6. Типы химической связи. Ионная и ковалентная связь. Электроотрицателыюсть химических элементов и механизмы образования ковалентной полярной и ионной связей. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь. Гибридизация, образование сигма и тг связей.

7. Классификация химических реакции. Экзо- и эндо- термические реакции.

8. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Термодинамика. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. Термодинамические величины (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты. Направленность химических процессов.

9. Растворы. Классификация растворов. Насыщенные, ненасыщенные, разбавленные и концентрированные растворы. Растворимость. Коэффициент растворимости. Значение растворов. Примеры. Способы выражения концентрации растворов.

10. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации. Закон разведения Оствальда. Активность и коэффициент активности ионов. Диссоциация кислот, оснований и солей в растворах. Амфотерность электролитов. Ионные реакции. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

11. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

12. Оксиды: кислотные, основные, амфотерные. Получение, химические свойства и структурные формулы оксидов.

13. Кислоты. Структурные формулы, свойства и способы получения. Реакция нейтрализации.

14. Основания. Щелочи. Получение щелочей и оснований. Амфотерные основания. Химические свойства и структурные формулы оснований.

.15. Соли. Типы солей: средние, кислые, основные. Структурные формулы, способы получения и химические свойства солей.

16. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Способы подавления и ускорения гидролиза.

17. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления химического элемента. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Типы окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Подбор коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты и азотной кислоты.

18. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

19. Гальванический элемент. Электродные потенциалы. Электродвижущая сила. Уравнение Нернста. Ряд электродных потенциалов металлов. Химические источники тока.

20. Комплексные соединения. Общая характеристика комплексных соединений. Теория Вернера. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константа устойчивости (нестойкости) комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений.

21. Элементы главной подгруппы I группы. Их общая характеристика, электронное строение атомов. Соединения натрия и калия в природе. Их химические свойства и применение. Калийные удобрения.

22. Элементы побочной подгруппы I группы. Медь, строение атома, проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства. Применение меди и ее соединений.

23. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Кальций, строение атома, физические и химические свойства, нахождение в природе. Жесткость воды, способы ее устранения. Соли кальция и магния как основа строительных материалов. Силикаты, известь.

24. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы. Строение атомов, физические и химические свойства, применение.

25. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий, получение, химические свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Применение соединений алюминия.

26. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Кремний, физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.

27. Углерод, аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.

28. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Электронное строение атомов, степени окисления. Азот, физические и химические свойства. Оксиды азота, азотная кислота. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония. Азотные удобрения. Фосфор, аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

29. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Электронное строение атомов, степени окисления. Кислород, аллотропные формы, физические и химические свойства. Способы получения, применение. Сера, аллотропные формы, физические и химические свойства, получение, применение. Свойства сероводорода и оксидов серы. Серная кислота, химиче­ские свойства и основы производства контактным способом.

30. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Электронное строение атомов, степени окисления. Хлор, физические и химические свойства, реакции с неорганическими и органическими веществами. Получение хлора в промышленности электролизом. Хлороводород, получение, свойства. Соляная кислота, ее соли. Применение хлора и его соединений.

31. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. Хром, электронное строение, степени окисления. Оксиды и гидроксиды хрома, их химические свойства, применение.

32. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VII группы. Марганец, электронное строение атома, степени окисления, оксиды и гидроксиды. Химические свойства марганца в зависимости от степени окисления.

33. Общая характеристика элементов главной подгруппы VIII группы. Инертные газы, физические и химические свойства. Применение.

34. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VIII группы. Железо, нахождение в природе, химические свойства. Оксиды и гидроксиды железа, их химические свойства в зависимости от степени окисления железа. Химические реакции на которых основано производство чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Платиновые металлы.

35. Водород, получение, физические и химические свойства. Применение. Перекись водорода. Вода, физические и химические свойства: реакции с металлами, оксидами. Кристаллогидраты.

36. Металлы, положение в периодической системе, физические и химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов. Получение и применение металлов. Сплавы. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

37. Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров. Строение, свойства и применение полимеров.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	ΔH0298, кДж/моль	ΔG0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль
1	2	3	4
Al2O3 (к)	-1675,0	-1576,4	50,94
AlCl3 (к)	-697,4	-636,8	167,0
Br2 (ж)	0	0	152,21
HBr (г)	-36,23	-53,22	198,48
CO (г)	-110,5	-137,27	197,4
CO2 (г)	-363,51	-394,38	213,6
CS2 (г)	115,3	65,1	237,8
C2H2 (г)	226,75	209,2	200,8
C2H4 (г)	52,28	68,12	219,4
C2H5Cl (г)	-111,72	-60,04	275,85
C2H5F (г)	-261,5	-209,5	264,93
C2H5OH (г)	-234,4	-167,96	281,38
C2H5OH (ж)	-276,98	-174,15	160,67
C3H6O (г)	-248,11	-155,42	200,41
C4H6 (г)	9110,16	150,64	278,74
C6H5NO2 (ж)	15,9	146,2	224,26
C6H6 (ж)	49,04	124,5	173,2
C6H12O6 (к)	-1273	-919,5	-
C7H8 (ж)	50,0	122,03	320,66
HCl (г)	-92,31	-95,3	186,79
HF (г)	-273,3	-275,71	173,67
HI (г)	26,36	1,58	206,48
HNO3 (ж)	-173,0	-79,9	156,16
H2 (г)	0	0	76,1
H2O (г)	-241,84	-228,8	188,74
H2O (ж)	-285,84	-237,5	69,96
H2O2 (ж)	-187,36	117,57	105,86
I2 (к)	0	0	116,73
KCl (к)	-435,9	-408,0	82,6
KсlO3 (к)	-391,2	-289,9	143,0
NH3 (г)	-46,19	16,64	192,5
NO (г)	90,37	86,69	210,62
NO2 (г)	33,89	51,84	240,45
N2O4 (г)	9,37	98,29	304,3
Na2O2 (к)	-513,21	-449,81	94,81
NaOH (к)	-426,6	-377,0	64,18
O2 (г)	0	0	205,03
SO2 (г)	-269,9	-300,37	248,1
SO3 (г)	-395,2	-370,37	256,33
Zn (к)	0	0	41,59
ZnO (к)	-349,0	-318,19	43,5
CH4 (г)	-74,9	-50,8	186,2
CH3I (г)	13,97	15,63	254,01
CaC2 (к)	-62,7	-67,8	70,3

Ca(OH)2 (к)	-986,2	-896,76	83,4
Cl2 (г)	0	0	223,0
Cr (к)	0	0	23,76
Cr2O3 (к)	-1141,0	-1046,84	81,1

Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Название	Химическая формула	Константа диссоциации
		К1	К2	К3
Азотистая кислота	HNO2	5,1∙10-4
Борная	H3BO3	5,6∙10-10
Кремниевая	H2SiO3	1,3∙10-11
Муравьиная	HCOOH	1,8∙10-4
Мышьяковая	H3AsO4	6,0∙10-3	1∙10-7	3,0∙10-12
Плавиковая	HF	6,8∙10-4
Сероводородная	H2S	1∙10-7	1∙10-14
Синильная	HCN	6,2∙10-10
Угольная	H2CO3	4,5∙10-7	4,8∙10-11
Уксусная	CH3COOH	1,8∙10-5
Фосфорная	H3PO4	7,6∙10-3	6,2∙10-8	4,2∙10-13
Хромовая	H2CrO4	1,1∙10-1	3,2∙10-7
Гидроксид аммония	NH4OH	1,8∙10-5

Таблица 3

Константы нестойкости комплексных ионов

Химическая формула	Константа нестойкости
[HgCl4]2-	6∙10-17
[HgBr4]2-	2,2∙10-22
[HgJ4]2-	5,3∙10-31
[Hg(CN)4]2-	4∙10-41
[Ag(NH3)2]+	8,8∙10-8
[Ag(NO2)2]-	1,3∙10-8
[Ag(S2O3)2]3-	1∙10-13
[Ag(CN)2]-	1∙10-21
[Cu(NH3)4]2+	9,3∙10-13
[Cu(CN)4]2-	5∙10-31
[Cu(CNS)4]2-	5∙10-7

Таблица 4

Стандартные электронные потенциалы Е⁰ некоторых металлов

(ряд напряжений)

Электрод	Е0, В	Электрод	Е0, В
Li+/Li	-3,045	Ni2+/Ni	-0,25
K+/K	-2,924	Sn2+/Sn	-0,136
Ba2+/Ba	-2,90	Pb2+/Pb	-0,127
Ca2+/Ca	-2,87	Fe3+/Fe	-0,037
Na+/Na	-2,714	2H+/H2	0,000
Mg2+/Mg	-2,37	Sd3+/Sd	+0,20
Al3+/Al	-1,70	Bi3+/Bi	+0,215
Ti2+/Ti	-1,603	Cu2+/Cu	+0,34
Mn2+/Mn	-1,18	Cu+/Cu	+0,52
Cr2+/Cr	-0,913	Hg22+/Hg	+0,79
Zn2+/Zn	-0,763	Ag+/Ag	+0,80
Cr3+/Cr	-0,74	Hg2+/Hg	+0,85
Fe2+/Fe	-0,44	Pt2+/Pt	+1,19
Cd2+/Cd	-0,403	Au3+/Au	+1,50
Co2+/Co	-0,277	Au+/Au	+1,70

Таблица 5

Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Анионы

Катионы

Li+

Na+ K+

NH4+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Bi2+

Cr3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

Сl-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

-

Р

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

-

Р

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Н

-

Р

Н

-

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

-

Р

Р

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

-

Р

-

Р

S2-

Р

Р

Р

Н

Н

-

Р

Р

Р

Н

Н

-

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

SO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

-

Н

-

Н

SO42-

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Н

Р

-

Р

Р

Н

-

Р

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

-

Н

Н

-

-

Н

SiO32-

Р

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

Н

-

-

Н

Н

Н

CrO42-

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

М

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

Р

Н

-

-

PO43-

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH-

Р

Р

Р

Н

-

Н

М

М

Р

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н