Окислительно-восстановительные реакции

 

221. Чем окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций ионного обмена? Выберите из предложенных ниже реакций окислительно-восстановительные, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) ZnSО₄ + Al₂(SO₄)₃ + КОН → (ZnOH)₂SO₄ + AlОНSO₄ + К₂SO₄

б) КMnО₄ + Na₂SO₃ + КОН → К₂MnO₄ + Na₂SO₄ + Н₂O

222. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только восстановительные свойства? Выберите такие вещества из преложенного перечня:

С, КMnО₄, Nа₂S, Са, KJ, Nа₂SO₃

Напишите уравнения реакций каждого из найденных восстановителей с К₂CrO₄ в кислой среде (Н₂SO₄), считая, что хром восстанавливается до 3-х валентного иона. Составьте уравнения электронного баланса.

223. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня:

J₂, К₂Cr₂O₇, НNO₃, NаВr, К₂MnO₄, F₂

Напишите уравнение реакции каждого из найденных окислителей с КJ в кислой среде (Н₂SO₄). Составьте уравнения электронного баланса.

224. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня:

Вr₂, KNO₃, Na₂SO3, NaNO₂, Mg, H₂O₂

Напишите уравнение реакции диспропорционирования Вr₂ в щелочной среде, в которой Вr₂ является одновременно окислителем и восстановителем. Напишите уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты.

225. Какие окислительно-восстановительные реакции являются внутримолекулярными? Выберите внутримолекулярные реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) (NaH₄)2Сг₂О →N₂+Cr₂O₃+H₂O

б) СаСО₃ →СаО + СО₂

в) NН₄NO₂→N₂+H₂O

226. Какие окислительно-восстановительные реакции называются межмолекулярными? Выберите эти реакции из преложенного списка. составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) К₂МnО₄ + Н₂SO₄ → KМNО₄ + MnO₂+К₂SO₄ + Н₂O

б) Н₂SO₄ +HJ → Н₂S + Н₂O+J₂

в) J₂ + Ва(ОН)₂ → Ва (JO₃)₂ + ВаJ₂ + Н₂О

227. Какие окислительно-восстановительные реакции называются реакциями диспропорционирования? Выберите эти реакции из предложенного списка. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) Р + КОН + Н₂О → KH₂PO₄+PH₃

б) Nа₂S₂O₃ + Н₂SO₄ → Nа₂S₂O₄ + S+H₂O

а) Zn + НNО₃ → Zn (NO₃)₂ + NO + H₂O

22К. Исходя из степени окисления азота, укажите, какое лэ соединений: N₂ , КNО₃ , КNО₂, NО₂ , NH₃ , HNO₃, N₂O может проявлять только окислительные. только восстановительные свойства, а какое имеет окислительно-восстановительную двойственность? Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции идущей по схеме:

КС1О₃ + KJ + Н₂SO₄ → КС1 +J₂ + К₂SO₄ + Н₂O

229. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителями являются отрицательно заряженные ноны неметаллов:

а) НJ + SbСI₅ → SbCl₃ + …

б) Nа₂S + Н₂SO₄ + Nа₂CrO₄ → Сг₂ (SO₄)₃ + ... + ... +

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

230. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых окислителями являются высшие кислородные кислоты или их соли:

а) С + НNО₃ = CO + … + …

б)К₂CrO₄ + HCl (конц.) = Сl₂ + ... + …

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

231. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых окислителями являются простые вещества:

а)Fе(ОН)₂ + Вг₂ + КОН → Fе(ОН)₃ + …

б) Н₂S + Сl₂ + Н₂O → Н₂SO₄ + …

232. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции в которых восстановителями являются простые вещества:

а)Zn + Н₂SO₄ = H₂S+...+...

б) Fe + НNO₃ = NО + ... +

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

233. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в одной из которых нитрит калия является окислителем а в другой – восстановителем:

а) КNO₂ + FeSO₄ + Н₂SO₄ → Fe(SO₄)₃ + …

б) КNO₂ + КМnО₄ + Н₂SO₄ → МnSO₄ + …

234. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) К₂S и НС1; б) КМnО₄ и NaNO₂; в) КJ и Н₂O₂? Почему? Методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:

(NН₄)₂ + К₂Cr₂O₇ + Н₂O→ S+Cr(OH)₃ + КОН + NН₃

Укажите окислитель и восстановитель.

235. Закончите реакции обратного диспропорционирования, где окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в разной степени окисления:

а)КJО₃ + KJ + Н2SO₄→ J₂ + …

б)NаН + Н₂O → Н₂ + ...

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

236. Исходя из степени окисления марганца. Укажите. какое из соединений:

Мn, КМnО₄ , МnО₂ , Мn₂O₇ , Na₂MnO₄ , МnSO₄ , MnO может проявлять тол окислительные, только восстановительные свойства, а какое окислительно восстановительную двойственность. Почему? Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении:

К₂ Сr₂O₇+ Н₂SO₄ + К₂SO₃ → Сг₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + Н₂O

237. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) КNO₃ и СuSO₄ б) KJ и СuSO₄ в) Na₂SO₃ и КМnО₄ ? Почему ? Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты уравнении:

Н₂SO₄ + НВг→ SO₂ + Н₂O + Вг₂

238. Выберите из предложенных ниже реакций окислительно-восстановительные, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) МgJ₂ + Н₂SO₄ + NaNo₂ → J₂+ MgSO₄ + NaNo₃+H₂O

б) МgCO₃ + Н₂O + СО₂ →Мg(HCO₃)₂ в) NaSO₄ + С → Na₂S+ СО

239. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции.

которых восстановительными являются низшие кислородные кислоты и их соли:

а) Н₂SO₄ + NO₂ → NO + …

б) КNO₃ + КСIО₃→ Сl₂ + …

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

240. Исходя из степени окисления серы, укажите, какое из них может проявлять только окислительные, какое - только восстановительные свойства, а

какое проявляет окислительно-восстановительную двойственность: SO₃, NaHO₃, S, Na₂S, SO₂, K₂SO₄, H₂S. Почему? Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

К₂SO₄ + КОН + Вi(NO₃) → К₂SnO₃ + Вi + КNO₃ + Н₂O