Электродные потенциалы и электродвижущие силы

241. При какой концентрации ионов Mn²⁺ потенциала его будет составлять 90% от величины его стандартного электродного потенциала?

242. Стандартный электродный потенциал висмута больше стандартного электродного потенциала сурьмы. Изменится ли соотношение, если концентрация ионов висмута Вi³⁺ станет равной 0.0001 моль/л, а концентрация ионов сурьмы - 0.0001 моль/л.

243. При какой концентрации ионов олова Sn²⁺ потенциал его будет равен -

0,125 в?

244. Составьте схему гальванического элемента. составленного из магния и цинка, опущенных в растворы их солей с концентрациями ионов магния [ Mg²⁺]= 0,25 моль/л ионов цинка [Zn²⁺ ] = 1 ноль/л. Рассчитайте Э.Д.С. гальванического элемента, напишите уравнения катодного ин анодного процессов.

245. При какой концентрации ионов марганца Mn²⁺ потенциал его будет на 0,15 в меньше величины его стандартного электродного потенциала

246. Рассчитайте электродный потенциал водорода в растворе кислоты с рН = 3.

247. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинец был бы анодом, а в другом катодом. Напишите электродные уравнения, рассчитайте Э.Д.С. для стандартных условий.

248. При какой концентрации ионов серебра Аg⁺ потенциал его будет равен 0,7 В?

249. Составьте схему гальванического элемента, составленного из железа и кадмия, опущенных в растворы их солей с концентрациями ионов [Fe ²⁺ ] = 1 моль/л, а ионов кадмия [Cd ²⁺ ] = 0,000 1 моль/л. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, напишите уравнения катодного и анодного процессов.

250. При какой концентрации ионов свинца потенциал его будет равен стандартному электродному потенциалу сурьмы

251. Составьте схему, напишите уравнения анодного и катодного процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором один медный электрод находится в 0,0025 М растворе, а другой в 2 М растворе сульфата меди.

252. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, опущенного в раствор соли FеСI_2, 12,6 г которой содержится в 1 л раствора.

253. Потенциал водородного электрода равен -0,118 В. Определите рН раствора.

254. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ноны Сг³⁺ . При какой концентрации ионов Сг³⁺ Э.Д.С. этого элемента будет равна нулю?

255. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий был бы анодом, а в другом катодом. Напишите уравнения. рассчитайте Э.Д.С. для стандартных условий.

256. Составьте схему, напишите уравнения анодного и катодного процессов и рассчитайте Э.Д.С. гальванического элемента, в котором один алюминиевый электрод находится в 0.0005 М растворе, а другой в 1,2М растворе сульфата алюминия.

257. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из марганцевого и хромового электродов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Какой концентрации надо было бы взять ноны Сг²⁺, чтобы Э.Д.С. гальванического элемента была бы равна 0.05 В. если концентрация ионов [Mn²⁺] = 0.01 ноль/л?

258. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода

и водородного электрода, погруженного в раствор с рH= 12. Рассчитать Э.Д.С. элемента.

259. Рассчитайте потенциал серебряного электрода, погруженного в раствор соли AgNO₃, 8.5 г которой содержится в 0.5 л раствора.

260. Цинковая и медная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.