- •Общая и неорганическая химия
- •Требования к выполнению контрольной работы
- •Для механиков, специальность 260601
- •Условия заданий для контрольных работ Эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Строение атома
- •Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Энергетика химических процессов
- •Химическое сродство
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения концентраций растворов
- •Свойства растворов
- •Ионные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Химические свойства металлов
- •Высокомолекулярные соединения
- •Примеры решения задач контрольной работы
- •Рекомендуемая литература
- •Контрольные вопросы для самоподготовки
Комплексные соединения
301. Хлористый кобальт образует с аммиаком соединения следующего состава: СоС13·6NH3; СоС13·5NH3 ·H2O; СоС13·5NH3; СоС13·4NH3 . Действие раствора АgNO3 приводит к практическому осаждению всего хлора из первых двух соединений, около 2/3 хлора из третьего соединения и около 1/3 хлора из четвертого. Каково координационное число кобальта? Изобразите координационное строение указанных соединений и напишите уравнения реакции их с АgNO3 в молекулярной и ионной формах.
302. Напишите координационную формулу соли Со(NO2 )3 ·4NH3 , если известно, что ее раствор не содержит ионов кобальта и свободного аммиака, и координационное число кобальта равно 6. Напишите уравнение диссоциации данной соли на ионы и выражение константы нестойкости комплексного иона.
303. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных трехвалентным хромом: а) [Cr(H2O)6]; б) [Cr(H2O)5Cl]; в) [Cr(H2O)4Cl2]; г) [Cr(CN)6]; д) [Cr((NH3)4(H2O)2] е) [Cr(NH3)5NO2]. Напишите выражения для констант нестойкости данных комплексных ионов.
304. Вычислите заряды центральных ионов платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны:
а)[Pt(NO2)Cl3]2-;б) [Pt(NH3)5Cl]3+; в) [Co(NH3)5SCN]2+ ;г)[SnF6]2- ; д) [Au(CN)2Br2]- ; е) [Ni(NH3)6]2+ .
Приведите примеры молекул, содержащих данные комплексные ионы и напишите уравнения их диссоциации.
305. Координационные числа двухвалентных платины и палладия равны 4. Напишите диссоциацию в растворе следующих комплексных соединений:
а) PtCl2·4NH3; б) PtCl2·3NH3; в) PtCl2·2NH3; г) PtCl2·KCl·NH3; д) PtCl2·2KCl; е) PdCl2·2NH3·H2O; ж) Pd(NO2)2·2NH3 .Какие из соединений практически недиссоциированы?
306. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных двухвалентными ионами палладия, платины, железа и никеля: а) [Pd(NH3)Cl3]; б) [Pd((NH3)2(H2O)Cl]; в) [Pb((NH3)3NO2]; г) [Fe(NH3)(CN)5]; д) [Ni(CN)4]; e) [Fe(CN)6]. Напишите выражения констант нестойкости данных комплексных ионов.
307. Координационное число центрального иона Со3+ равно 6. Напишите диссоциацию в растворе следующих комплексных соединений: а) СоBr3·4NH3·2H2O ; б) СоС13·4NH3; в) СоCl3·4NH3·H2O.
308. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. Приложение), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Напишите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнения:
а) [Ag(NH3)2]NO3+NaNO2
б) K2[HgBr4]+KJ
в) K2[HgBr4]+KCl
г) K[Ag(CN)4]+NH3
309. Каковы заряды комплексных ионов и координационное число Co3+ в соединениях [Со(NH3)3(С2O4)Cl2], [Со(NH3)2(NO2)2Cl2] и [Со(NH3)4NO2Cl]? Напишите выражения констант нестойкости данных комплексных ионов.
310. Какова степень окисления центральных ионов - хрома, родия и иридия в соединениях: K4[Cr(CN)6]; Na(NH4)2[Rh(NO2)6]; (NH4)5[Ir(SO3)2Cl4] и (NH4)2[Ir(SO3)2(NH3)3Cl]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений.
311. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. Приложение), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между раствора электролитов. Напишите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4]+KCN
б) Na3[Ag(S2O3)2]+KCN
в) Cu(NH3)4](NO3)2+KCN
г) K[Ag(NO2)2]+NH4OH
312. Константы нестойкости комплексных ионов [HgJ4]2- и [CdJ4]2- соответственно равны 5,3·10-31 и 7,9·10-7. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих данные ионы.
313. Из сочетания частиц Сd2+, NH3, СN- и Na+ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений кадмия. Составьте формулы этих соединений, если координационное число кадмия равно 4 и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
314. При прибавлении раствора NH4OH к раствору K[Ag(NO2)2] образуется растворимое комплексное соединение [Ag(NH3)2]NO2. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Какой ион - [Ag(NO2)2]- или [Ag(NH3)2]+ имеет большее значение константы нестойкости? Почему?
315. Напишите уравнения диссоциации в водных растворах Cu(NH3)4]Cl2, K2[Cu(CN)4] и ) Na3[Cu(CNS)4] и выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Пользуясь
табличными значениями констант нестойкости (см. Приложение). Укажите, в каком из растворов концентрация ионов Cu2+ больше.
316. Какие соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K[AlF4] и KAl(SO4)2 в водных растворах. К каждой из этих солей прилили раствор NaOH. В каком случае выпадет осадок Аl(ОН)3? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
317. Осадок Zn(ОН)2 растворяется в нашатырном спирте NH4OH и растворе КОН. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
318. Из сочетания частиц Со2+, NH3, NO-2 и К+ можно составить 7 координационных формул комплексных соединений кобальта. Приведите формулы этих соединений, учитывая, что координационное число кобальта равно 6, и напишите уравнения диссоциации их в водных растворах.
319. Определите заряд комплексных ионов, степень окисления и координационное число меди в соединениях: K3[Cu(CNS)4], K2[Cu(OH)4], [Cu(NH3)2]Cl и K5[Cu(CNS)6]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
320. При прибавлении раствора КJ к раствору К2[HgCl4] образуется растворимое комплексное соединение К2[HgJ4].Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. Какой ион - [HgCl4]2- или [HgJ4]2- - имеет меньшее значение константы нестойкости? Почему?