- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Практиче заняття № 1
- •Методичні вказівки.
- •Розв’язування типових задач.
- •Обчислення за хімічними рівняннями
- •Розв’язування типових задач.
- •Завдання для самостійного рішення.
- •Практичне заняття № 2
- •Методичні вказівки.
- •Завдання для самостійного рішення.
- •Практичне заняття № 3
- •Методичні вказівки.
- •Практичне заняття № 4
- •Вправа1.
- •Практична робота № 5
- •Методичні вказівки.
- •Завдання для самостійного рішення.
- •Список літератури
Методичні вказівки.
Розчином називається гомогенна система змінного складу, що складається з двох або більшого числа компонентів, які подрібнені до розмірів атомів, іонів або молекул. Склад розчину кількісно прийнято виражати через безрозмірні відносні величини – частки (масову, об’ємну, молярну) і розмірні величини – концентрації.
Концентрацією розчину називається кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в визначеній вагомій чи об’ємній кількості розчину чи розчинника.
Існує декілька засобів вираження концентрації розчинів.
Масова частка – це відношення маси компонента розчину m1 до маси розчину m2. Масова частка виражається в частках одиниці або в процентах.
% = m1 / m2 100,
де m1 – маса розчиненої речовини;
m2 – маса розчину.
Приклад 1: В 220 г води розчинили 30 г хлориду натрію. Знайти масову частку хлориду натрію в розчині.
Розв’язання:
Дано: 1. Маса розчину складається з маси розчинника та маси розчиненої речовини:
m (H2O) = 220 г m = m (H2O) + m (NaCl); m = 220 + 30 = 250 г
m (NaCl) = 30 г 2. Знаходимо масову частку розчину:
- ? = m (NaCl) / m (розчину) 100% ; = 30 / 250 100% = 12%
Відповідь: масова частка NaCl в розчині 12%.
Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.
См = m / М V, моль / дм3
де m – маса розчиненої речовини, г;
М – молекулярна маса розчиненої речовини, моль/г;
V - об’єм розчину, дм3.
Приклад 2: Визначте масу нітрату натрію, яка потрібна для приготування 2 дм3 децимолярного розчину.
Розв’язання:
Д ано: Сm = m (NaNО3) / М(NaNО3) V
V = 2 дм3 m (NaNО3) = Сm М(NaNО3) V
См = 0,1 моль / дм3 знаходимо М(NaNО3) = 85 г/ моль, тоді
m (NaNО3) - ? m (NaNО3) = 0,1 8,5 2 = 17 г
Відповідь: m (NaNО3) = 17 г.
Еквівалентна концентрація – це відношення кількості речовини до об’єму розчину.
Се = , моль екв / дм3
де m – маса розчиненої речовини, г;
Э – еквівалент розчиненої речовини, гекв;
V – об’єм розчину, дм3.
Якщо відома концентрація однієї з реагуючих речовин і об’єми розчинів обох речовин, що беруть участь у реакції, можна визначити еквівалентну концентрацію другого розчину.
Такі розрахунки проводять при визначенні концентрації речовин методом титрування.
Приклад 3: Який об’єм 0,12 еквівалентного розчину гідроксиду натрію потрібен для реакції з 40 см3 0,15 еквівалентного розчину сірчаної кислоти.
Дано: Розв’язання:
Секв (NaОН) = 0,12 моль екв/дм3 Секв (NaОН) V (H2SO4)
V (H2SO4) = 40 cм3 Секв (H2SO4) = V (NaОH)
Секв (H2SO4) = 0,12 моль екв/дм3 знаходимо:
V (NaОH) cм3 - ? V (NaОH) =
V (NaОH) = = 50 см3
Відповідь: V (NaОH) = 50 см3