Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

Одеської національної академії харчових технологій

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання практичних робіт

з предмета: “Неорганічна хімія”

для студентів денного відділення

Для студентів ІІ-го курсу

по спеціальності 5.05170104

"Виробництво хліба, кондитерських, макаронних

виробів та харчоконцентратів"

м. Одеса – 2011

Автор: Дьякова Т.В., викладач коледжу

Відповідальний за випуск: Стрельнікова І.А., методист коледжу

Оператор: Кутіян К.Б.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ ОНАХТ

ЗАТВЕРДЖУЮ

зам. директора з НР

____________В. І. Уманська

"___" ___________2011р.

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання практичних робіт

з предмета: “Неорганічна хімія”

для студентів денного відділення

Автор Дьякова Т. В.

РОЗГЛЯНУТО

на засіданні предметної комісії

в ід “ ” 2011 р.

п ротокол №

Г олова комісії Швець Л. І.

Практиче заняття № 1

Тема: Складання формул солей за двома номенклатурами. Розв’язування задач за законами хімії.

Мета: Закріпити навички студентів по складанню формул солей за міжнародною та російською номенклатурами та по розв’язуванню задач різних типів.

План.

1. Складання формул солей за їх назвами.

2. Складання назв солей за їх формулами.

3. Розв’язування задач.

Методичні вказівки.

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металів та кислотних залишків. Кожну сіль можна розглядати як продукт заміщення атомів водню в кислоті атомами металів. Солі класифікують за їх складом на середні (нормальні), кислі, основні, подвійні та комплексні.

За міжнародною номенклатурою назви середніх та кислих солей утворюються від назв кислот та металів, що входять до складу солей. Наприклад: K₂SO₃ – сульфат калію, Na₂HPO₄ – гідрофосфат натрію, NaH₂PO₄ – дігідрофосфат натрію.

Основні солі називаються гідроксосолями, наприклад: NiOHNO₃ – гідроксонітрат нікелю, AlOHSO₄ – гідроксосульфат алюмінію.

За російською номенклатурою назви середніх солей утворюються від назв металів та назв кислотних залишків. Наприклад: NaI – натрій йодистий, FeCl₃ – залізо хлорне (ІІІ).

До назв солей в залежності від кількості заміщених атомів водню додають назву “однозаміщений” або “двозаміщений”. Наприклад: NaH₂PO₄ – натрій однозаміщенний фосфорнокислий, K₂HPO₄ – калій двозаміщений фосфорнокислий.

До назв основних солей в залежності від кількості заміщених гідроксогруп додають назви “основний однозаміщений” або “основний двозаміщений”. Наприклад: AlOHCl₂ – основний двозаміщений хлорид алюмінію, Al(OH₂)Cl – основний однозаміщений хлорид алюмінію.

Закон Авогадро: Однакові об’єми газів в однакових умовах містять в собі приблизно однакову кількість молекул, яка дорівнює 6,02  10²³. Об’єм, який займає один моль газу в нормальних умовах називається молярним об’ємом цього газу.

Наслідок із закону Авогадро: Молярний об’єм усіх газів приблизно один і той самий, і дорівнює 22,4 дм³.