Розв’язування типових задач.

Задача 1. Скільки грамів води міститься в 0,25 моль води?

Розв’язання:

Д ано: Обчислюємо молекулярну масу води: М = 18 г/моль.

 = 0,25 моль Тобто маса одного моль води дорівнює 18 г.

m - ? Тоді 0,25 моль води становлять 18  0,25 = 4,5 г води.

Відповідь: 4,5 г води.

Обчислення за хімічними рівняннями

Виконуючи обчислення за хімічними рівняннями та формулами слід мати наувазі, що залежно від умови розв’язуваної задачі під хімічною формулою речовини можна розуміти не тільки одну її молекулу, а і моль речовини. Так, формула Н₂О означає і молекулу води з її молекулярною масою 18 г/моль, і разом з тим моль води, тобто 18 г води.

Розв’язування типових задач.

Задача 2. Скільки грамів заліза міститься в 40 г оксиду заліза (ІІІ)?

Розв’язання:

Д ано: 1. За формулою знаходимо молекулярну масу оксиду заліза Fe₂O₃

m _/Fe₂O_{3 /} = 40 г M /Fe₂O₃/ = 160 г/моль.

m Fe/ Fe₂O₃ - ? m Fe₂O₃ = 160 г/моль  1 моль = 160 г.

2. В молекулі Fe₂O₃ міститься 2 атоми Fe, тобто 56  2 = 112г. Моль оксиду заліза Fe₂O₃ становить 160 г і в ньому міститься 112 г заліза. Складаємо пропорцію:

в 160 г міститься 112 г заліза

в 40 г ---//--- х г --//--

з якої обчислюємо:

х = = 28 г

Відповідь: 28 г заліза.

Якщо відоме рівняння реакції і кількість будь – якої однієї з витирачених або добутих речовин, можна обчислити кількість будь – якої з усіх інших добутих чи затрачених речовин.

Задача 3. Скільки грамів водню витратили на відновлення 46 г оксиду заліза?

Розв’язання:

Д ано: 1. Складаємо рівняння реакції:

m Fe₂O₃ = 46 г 46 г хг

Fe₂O₃ + 3 Н₂ = 2 Fe + 3 Н₂О

m Н₂ - ? 1 моль 3 моль

160 г 6 г

2. Знаходимо маси одного моля Fe₂O₃ та трьох моль Н_2.

M (Fe₂O₃) = 160 г/моль

m Fe₂O₃ = 160 г/моль  1 моль = 160 г

M (Н₂) = 2 г/моль

m (Н₂) = 2 г/моль  3 моль = 6 г

3. Складаємо пропорцію:

На відновлення 46 г Fe₂O₃ витратили х г Н₂

На -----//----- 160 г Fe₂O₃ -----//------ 6 г Н₂

х = = 1,72 г

Відповідь: 1,72 г водню.

Завдання для самостійного рішення.

1. Скласти формули солей: а) нітрата заліза (ІІІ); б) гідросульфіда алюмінія;

в) дигідросульфіда алюмінія; г) гідроксонітрату цинку.

2. Вибрати солі і назвати їх по систематичній номенклатурі: MgOHCl, Al(OH)₃, H₂CO₃, K₂HPO₄, AgOH.

3. Який об’єм хлористого водню виділиться при реагуванні хлористого натрію з 25 кг сірчаної кислоти?

Практичне заняття № 2

Тема: Розрахунки, пов’язані з приготуванням розчинів різної концентрації.

Мета: Придбати практичні навички по розрахункам, зв’язаних з приготуванням розчинів різних концентрацій та переходу від одних виразів концентрацій до других. Закріпити навички приготування розчинів різних концентрацій.

План.

1. Розрахунки, зв’язані з масовою часткою розчиненої речовини.

2. Розрахунки, зв’язані з молярною концентрацією.

3. Розрахунки, зв’язані з переходом від одних виразів концентрації до других.