Korrozia_i_zaschita_metallov-2015_1

79.Укажите среди приведённых, термодинамическое условие коррозии с участием кислорода:

a.(Еме)обр > (ЕО 2 )обр; b. (Еме)обр < (ЕО 2 )обр; c. (Еме)обр = (ЕО 2 )обр.

80.Укажите среди приведённых, правильно записанные уравнения Нернста для кислородного электрода:

81.Катодный процесс с участием кислорода. Возможные контролирующие стадии. Аналитические выражения, связывающие величину поляризации с плотностью тока для контролирующих стадий.

82.Укажите среди приведённых вероятные варианты контроля катодного процесса коррозии с участием кислорода:

а.диффузионный;

b.кинетический;

c.диффузионно–кинетический;

d.все приведённые.

83.Подземный стальной трубопровод пересекает два разных типа грунта: песок и глину, рН грунтовых вод равно 7.

а. Написать анодную и катодную реакции коррозии материала трубопровода.

б. Указать замедленную стадию катодного процесса.

в.Показать в каком грунте коррозия будет интенсивнее. Почему?

84.Ст.3 корродирует в разбавленном щелочном растворе (рН = 8,5). Написать уравнения катодной и анодной реакций коррозионного процесса. Указать возможные тормозящие стадии в катодном процессе.

85.Ст.3 корродирует в нейтральном водном растворе. Написать уравнение анодной и катодной реакций коррозионного процесса. Указать возможные тормозящие стадии в катодном процессе.

86.Ст.3 корродирует в разбавленном растворе уксусной кислоты. Написать уравнение катодной и анодной реакций коррозионного процесса. Указать возможные тормозящие стадии в катодном процессе.

87.Полная катодная поляризационная кривая. Аналитические выражения связи поляризации с плотностью тока на характерных участках.

88.Коррозионные процессы с выделением водорода, их

130

термодинамическая вероятность. Вероятные тормозящие стадии. Уравнение Тафеля.

89. Укажите среди приведённых, вероятные варианты контроля катодного процесса коррозии с выделением водорода:

a. диффузионный; b.кинетический; c.диффузионно–кинетический;

d.все приведённые.

90.Укажите среди приведённых, термодинамическое условие коррозии с выделением водорода:

е.все приведённые.

92.Анодные процессы при коррозии. Область активного растворения металла. Уравнение Тафеля. Первичные и вторичные продукты коррозии.

93.Каким образом молекулы растворителя, продукты его диссоциации и другие компоненты коррозионной среды влияют на анодный процесс коррозии?

a. Если не образуют трудно растворимых соединений с первичными продуктами коррозии, то при определённой концентрации могут ускорять (катализировать) анодный процесс.

b. Если образуют трудно растворимые соединения с первичными продуктами коррозии, последние могут осаждаться на поверхности металла(сплава) и тормозить анодную реакцию.

c. Возможны оба варианта влияния.

94.Железо корродирует в растворе соляной кислоты (рН = 3):

а.написать уравнения анодной и катодной реакций коррозионного процесса;

b. указать возможные замедленные стадии катодного процесса. 95. Укажите в приведённом перечне анодные реакции:

131

a. Сu2+ mH2O + e → Cu+ mH2O;

b. Fe3O4 + H2O + 2e → 3FeO + 2H2O; c. Ti + 4OH → TiO2 + 2H2O + 4e;

d. NO3 − + 3H+ + 2e → HNO2 + H2O.

96. Как называют диаграмму Е–рН, характеризующую состояние системы металл–вода?

a. Коррозионная диаграмма Эванса. b. Диаграмма Пурбе.

c. Диаграмма рекристаллизации металла. 97. Что собой представляет диаграмма Пурбе?

a. Изотермическое семейство графиков зависимостей обратимых элекC тродных потенциалов от рН для окислительно–восстановительных превращений с участием: металла, его кислородных соединений, электронов, ионов Н+ и ОН–.

b. Графические зависимости скорости анодных и катодных реакций от электродного потенциала для данного коррозионного процесса.

c. Семейство графиков зависимостей обратимых электродных потенC циалов от температуры для окислительно–восстановительных преC вращений с участием: металла, его кислородных соединений, ионов Н+ и ОН–, электронов.

98. Какие задачи позволяют решить диаграммы Пурбе в практике изучения коррозионного поведения металлов и сплавов?

a. Определить контролирующий фактор коррозии.

b. Оценить состав вторичных продуктов коррозии металла при данных условиях.

с. Определить скорость коррозии металла при данных условиях. 99. Покровные слои продуктов коррозии на поверхности металлов

(сплавов). Их классификация по толщине и защитным свойствам. Условие сплошности.

100. К какому классу относятся плёнки из продуктов коррозии, имеющие толщину менее 40 нм?

a. Средние. b. Тонкие. c. Толстые.

101. Какие поверхностные плёнки из продуктов коррозии на металлах отC носятся к классу «средние»?

a. Толщиной более 800 нм. b.Толщиной менее 100 нм. c.Толщиной 40–500 нм. d.Толщиной 100–800 нм.

132

102.К какому классу относится плёнка из продуктов коррозии на поверхности металла толщиной 600нм?

103.Какое свойство плёнок из продуктов коррозии на поверхности металлов определяет их защитные качества?

104.Укажите среди приведённых выражений, достаточное условие сплошности плёнок из продуктов коррозии на поверхности металла:

105. Явление пассивации. Признаки пассивного состояния.

106. Как называют максимальный коррозионный ток пассивирующегося меC

ции. d. Адсорбционный ток.

107. Что называют «областью активного растворения металла»?

a. Участок анодной поляризационной кривой в интервале потенциаC лов, где контролирующей стадией является стадия ионизации металла.

b.Участок анодной поляризационной кривой в интервале потенциалов, где скорость процесса остаётся постоянной (I = const).

c.Участок анодной поляризационной кривой в интервале потенциалов, где скорость коррозии транспассивного металла

возрастает.

108. Что называют «областью пассивного состояния металла (сплава)»? a. Участок анодной поляризационной кривой в интервале

потенциалов, где скорость коррозии минимальна и мало изменяетC ся с ростом потенциала.

b. Участок анодной поляризационной кривой в интервале потенциаC лов, где металл пребывает в транспассивном состоянии.

c. Участок анодной поляризационной кривой в интервале потенциаC лов, где контролирующей стадией является диффузия продуктов активного растворения металла.

109. Найдите среди приведённых название электродного потенциала нижней границы области пассивного состояния ( Еп):

133

110. Явление перепассивации. Питтинговая коррозия.

111. Укажите среди перечисленных явления, приводящие к нарушению пассивного состояния металла (сплава):

a. выделение кислорода на пассивном металле (сплаве); b. питтинговая коррозия в присутствии активных анионов; c. адсорбция растворённого в водной фазе кислорода;

d. все перечисленные явления.

112. Укажите среди приведённых, наиболее вероятную с современной научной точки зрения причину перехода металлов и сплавов в пассивC ное состояние:

a. образование фазового оксидного слоя на поверхности металла;

b. образование адсорбционного слоя из кислородосодержащих комC понентов водной фазы, продуктов их диссоциации, растворённого кислорода;

c. образование комплексного фазово–адсорбционного слоя. 113. Анодное растворение стального образца

характеризуется анодной поляризационной кривой, представленной на рисунке. Показать, какова будет скорость раствоC рения металла при потенциалах Е1 и E2.

114. Обобщенная анодная поляризационная кривая в условиях пассивации.

115.Влияние природы металла или сплава на их пассивность.

116.Влияние коррозионной среды на пассивность металлов (сплавов).

117.Влияние природы металла и характера обработки его поверхности на скорость электрохимической коррозии.

118.Имеют ли коррозионные характеристики закономерную повторяемость в зависимости от положения металла в периодической

119. Как влияет повышение класса обработки поверхности металла (сплаC ва) на скорость атмосферной коррозии?

120. Укажите среди приведённых, причину увеличения коррозионной стойкости металлов (сплавов) при повышении класса обработки их поверхности:

134

a. растёт энергетическая однородность поверхности и конденсация влаги тормозиться;

b. увеличивается отражательная способность поверхности; c. среди приведённых нет.

121. Влияние структуры сплава типа механической смеси на скорость электрохимической коррозии.

122. Как будет корродировать гетерогенный сплав, если объёмное количеC ство анодной составляющей много больше чем катодной?

a. С постоянной высокой скоростью.

b. Скорость коррозии будет уменьшаться.

c. Скорость коррозии сначала возрастает, а потом падает.

123. Как будет меняться скорость коррозии гетерогенного сплава, анодная составляющая которого присутствует в малом количестве и распредеC лена вблизи поверхности?

a. Меняться не будет. b. Будет возрастать.

c. Будет асимптотически понижаться до мало меняющегося значения. 124. Как будет коррозировать гетерогенный сплав, анодная структурная составляющая которого присутствует в небольших количествах и равC

номерно распределена по объёму сплава?

a. Скорость коррозии сначала возрастает, а потом падает.

b. Скорость коррозии возрастает по мере её проникновения вглубь. c. Скорость коррозии уменьшается по мере её проникновения вглубь.

125. Чем определяется характер влияния катодной структурной составляC ющей гетерогенного сплава на скорость коррозии?

a. Природой контролирующей стадии катодного процесса. b. Температурой.

c. Давлением.

126. Особенности коррозии сплава типа твердого раствора. Правило ТамC мана, его практическая ценность.

127. Коррозионное поведение каких сплавов регламентирует правило ТамC

128. Влияние рН электролита на скорость электрохимической коррозии. 129. Каким образом рН коррозионной среды влияет на скорость коррозии?

a. Увеличение рН способствует росту скорости коррозии.

b. Увеличение рН способствует снижению скорости коррозии.

135

c. Влияние неоднозначно.

130. В каком случае рН коррозионной среды оказывает прямое влияние на скорость коррозии?

a. При коррозии, сопровождающейся выделением водорода, в катодC ном процессе.

b.При коррозии с участием кислорода в катодном процессе.

c.При пассивации металла.

d.При нагревании коррозионной среды.

131.Каким образом проявляется косвенное влияние рН на скорость коррозии?

a. Через растворимость продуктов коррозии.

b. Через изменение термодинамической устойчивости металлической фазы.

c. Через растворимость окислителя в коррозионной среде.

132.В каких средах явление гидролиза может оказать существенное влияние на скорость коррозии?

133.Каким образом гидролиз компонентов коррозионной среды может влиять на скорость коррозии?

a. Через изменение рН среды.

b. Через растворимость окислителя в коррозионной среде.

c. Через изменение термодинамической устойчивости металла (сплаC ва).

134.Среди приведённых, укажите те «рычаги», через которые рН среды влияет на скорость коррозии:

a. воздействие на кинетику катодного процесса;

b. воздействие на термодинамическую устойчивость металла (сплаC ва);

c. воздействие на шероховатость поверхности металла (сплава).

135.Ускорители (стимуляторы) электрохимической коррозии.

136.Влияние температуры на скорость электрохимической коррозии.

137.Каким образом температура влияет на скорость коррозии металла (сплава)?

a. Рост температуры всегда увеличивает скорость коррозии. b. Рост температуры всегда уменьшает скорость коррозии. c. Влияние неоднозначно.

138.Укажите среди приведённых, те «рычаги», через которые температура

136

влияет на скорость коррозии:

a. кинетические стадии сопряжённых реакций;

b. транспортные стадии (диффузия) сопряжённых реакций; c. растворимость продуктов коррозии;

d. все приведённые.

139.Укажите среди приведённого, те «рычаги», через которые температура влияет на скорость коррозии:

a. гидролиз компонентов электролита;

b. растворимость газов в коррозионной среде;

c. защитные свойства слоя из вторичных продуктов коррозии на поC верхности металла (сплава);

d. влияние на термодинамику сопряжённых реакций; e. все приведённые.

140.Влияние давления и скорости движения электролита на скорость электрохимической коррозии.

141.Укажите среди приведённого тот «рычаг», через который давление не оказывает влияния на коррозию:

a. кинетические стадии сопряжённых реакций; b. растворимость газов в коррозионной среде; c. гидролиз компонентов электролита;

d. изменение термодинамической устойчивости металла.

142.Влияние контакта с другими металлами (сплавами) на скорость электрохимической коррозии.

143.Будет ли меняться скорость коррозии разнородных металлов (сплавов) при их взаимном контакте:

a. нет; b. да; c. трудно предположить. 144. Нарисуйте правильное болтовое соединение разнородных секций трубопровода:

145. Как будет меняться скорость коррозии разнородных металлов (сплаC вов) при их взаимном контакте?

a. У металла (сплава), имеющего больший электродный потенциал скорость коррозии уменьшится, а у другого – возрастёт.

137

b. У металла (сплава), с большим электродным потенциалом скорость коррозии возрастёт, а у другого – понизится.

c. Скорость коррозии у контактирующих металлов не изменится.

146.Влияние внешних механических нагрузок на скорость электрохимической коррозии.

147.Влияют ли внешние механические нагрузки на скорость коррозии меC

талла (сплава)?

a. Нет; b. Да; c. Трудно предположить. 148. Укажите среди приведённых тот рычаг, через который внешние мехаC

нические нагрузки не будут влиять на скорость коррозии металла (сплава):

a. нарушение сплошности защитного слоя на поверхности; b. распад твёрдого раствора;

c. изменение скорости диффузии окислителя к катодным участкам поверхности;

d. понижение термодинамической устойчивости металла.

149.Чем отличаются результаты действия на металл (сплав) статических механических нагрузок совместно с коррозионной средой и только механических нагрузок?

a. При одновременном действии резко увеличивается скорость разC рушения, но не меняется его характер.

b. Нет разницы.

c. При одновременном действии меняется характер и скорость разC рушения.

150.Чем отличаются результаты действия на металл (сплав) только динаC мических механических нагрузок и совместного действия их с корроC зионной средой?

a. При одновременном действии на диаграмме Вёллера предел устаC лости постоянно понижается и растёт скорость коррозии.

b. Нет разницы.

c. При одновременном действии предел усталости остаётся неизменC ным, а скорость коррозии растёт.

151.Легирование с целью повышения коррозионной стойкости металла.

152.Какую задачу решает легирование в борьбе с коррозией?

a. Перевод опасной местной коррозии в менее опасную общую. b. Повышение коррозионной стойкости сплава.

c. Обе указанные.

138

153. Укажите среди приводимых примеров легирования тот, который реC шает задачу повышения коррозионной стойкости сплава:

a. введение в сплав компонентов, способствующих образованию на его поверхности защитного слоя из продуктов коррозии;

b. введение в сплав активных карбидообразователей;

c. введение в сплав компонентов, выравнивающих электродные поC тенциалы зерен и их границ.

154. Укажите среди приводимых примеров легирования тот, который реC шает задачу повышения коррозионной стойкости сплава:

a. введение в сплав компонентов, понижающих катодную активность сплава;

b.введение в сплав компонентов, выравнивающих электродные потенциалы зерен и их границ;

c.введение в сплав активных карбидообразователей.

155. Укажите среди приведённых примеров легирования тот, который реC шает задачу повышения коррозионной стойкости сплава:

a. введение в сплав активных карбидообразователей;

b. введение в сплав компонентов, выравнивающих электродные поC тенциалы зерен и их границ;

c. введение добавок, понижающих анодную активность сплава.

156.Легирование с целью перевода местной коррозии в общую.

157.Укажите среди приведённых примеров легирования тот, который реC шает задачу перевода опасной местной коррозии в менее опасную – общую:

a. введение компонентов, понижающих анодную активность границ зёрен;

b. понижение катодной активности сплава; c. введение в сплав катодных присадок.

158. Укажите среди приведённых примеров легирования тот, который реC шает задачу перевода опасной местной коррозии в менее опасную – общую:

a. введение в сплав легко пассивирующихся компонентов;

b. ведение в сплав компонентов, понижающих его катодную активC ность;

c. введение компонентов, понижающих анодную активность зерна. 159. Какие из приведённых мероприятий относятся к методам защиты от

коррозии обработкой коррозионной среды?

139