13))))) Магнитный поток. Явление электромагн. Индукции.

При движении проводника в магн. поле с ним перемещ. свободные заряды(электроны),если цепь разомкнуть,то созданная разность потенциалов и будет наз. ЭДС электромагн. индукции.

Явление электромагнитной индукции- это явление возникновения ЭДС индукции в проводнике движущийся в постоянном магнитном поле .(это явление было открыто Фарадеем в 1831 г.)

Существование ЕДС- индукции приводит к появлению в амкнутом контуре индукционного тока, ктоторый будет нагревать проводник.

(В-магн. индукция)

ЭДС индукции возник. в движущимся проводнике, определяется его длиной и модулем движ. магнит. поля.

Магнитный поток(Φ) – это склярная физическая величина харак-ся числом линий магнитной индукции поля пронизывающий замкнутый контур.

Φ = B · S · cos α ( Вб) (S-площадь контура, a-угол между B и норм. пов.)

Велечину магн. потока можно истолковать,как величену,пропорциональную числу линий магн. индукции пер. поверхность.

Магн. поток в 1 вебер создаётся однородным магнитным полем с индукцией в 1 Тл через плоскую поверхность площадью в 1 м(квадратный) размещённой перпендикулярно вектору электромагн. индукции.

14)))Электрический ток в электроликах. Законы электролиза,применение.

Электролитическая диссоциация – распад молекул в-ва на ионы при растворении его в жидкости, а сам раствор явл электролитом, способным проводить электрический ток.

Ими явл не только растворы но и расплавы в-в,кристаллы которых построены из ионов.

Носителями тока явл ионы и проводимость наз ионной.

Под действием сил электр.поля заряенные частицы начинают движение в электролите: положительные ионы(аноды) движутся к катоду и наз. катионы, а отриц заряженные к аноду и наз анионы.

На электродах ионы получают не достающий заряд и становятся нейтральными атомами, а катионы получают электроны с катода(восстанавливаются), анионы отдают избыток электронов аноду(окисляются).

Электрический ток в жидкостях представляет собой направленное движение ионов.

При прохождении тока через электролит происходит хим реакция на электродах в результате кот, выделяются хим элементы входящие в состав электролита- электролиз. В результате электрлиза на катоде выделяются металлы или водород, а на аноде остаток хим соединения.

1883-84 гг Майкл Фарадей экспериментально установил законы электролиза.

1 закон Фарадея:масса в-ва, выделяющегося на каком либо из электродов прямопропорциональна заряду прошедшему через электролит.

К(кг/Кл)-электрохим эквивалент в-ва численно равен массе в-ва, выделившегося на электроде при прохождении заряда в 1 Кл

2 Закон Фарадея:Электрохим эквивалент пропорционален хим эквиваленту данного в-ва C=1/F F-постоянная фарадея=96500 Кл/моль

С-коэффициент пропорциональности , который имеет одинаковое значение для всех в-в.

П рименение электролиза:

1)в электрометаллургии для получения чистых щелочных и щелочноземельных металлов; 2) для очистки металлов от примесей; 3) в гальваностегии для покрытия металлов защитным слоем (никелирование, хромирование); 4)в гальванопластике для изготовления рельефных металлических копий предметов. 5)полиграфия-получ. копий с матриц 6)для получ. отслаемывых поерхностей(метод Гальвино Пластино)7)для получ. алюминия из бакситов