13.Загальна характеристика неметалів.

Для неметалів швидше характерні відміності, ніж подібність властивостей. Щоб виявити властивості, характерні для всіх неметалів, треба перш за все звернути увагу на їх знаходження в ПС елементів Меделеєва і визначити число електронівна зовнішньому енергетичному рівні атомів. Неметали восновному знаходяться в кінці малих і великих періодів, а число зовнішніх електронів у їх атомів, як і у всіх атомів елементів головних підгруп, рівне номеругрупи. Можливість приєднувати електрони в періоді збільшується із приближенням до благородного газу, а в групі ─ по мірі зменшення радіусу атома.

Для завершення зовнішніх електроних рівнів атоми неметалів приєдують електрони і є окисниками. Активніше за всіх приєднує електрон атом фтору. У атомів інших елементів зменшення можливості приєднувати електрони знаходиться у відповідності із зменшенням значень електронегативності.

При взаємодії з металами, типові неметали утворюють сполуки із йоним зв”язком. В певних умовах неметали взаємодіють між собою, утворюючи сполуки з ковалентним зв”язком (полярні і неполярні ─ Н₂О, С₆Н₆).

З воднем неметали утворюють леткі сполуки (Н₂S, HF). При розчиненні у воді водневі сполуки галогенів, сірки, селена і телуру утворюють кислоти тієї ж формули, що і самі водневі сполуки. При розчиненні у воді аміаку утворюється аміачна вода (зазвичай позначається формулою NH₄OH).

З киснем неметали утворюють кислотні оксиди. В одних оксидах вони проявляють максимальну ступінь окиснення, рівну номеру групи (SO₃, N₂O₅), в інших ─ низьку (SO₂, N₂O₃). Кислотним оксидам відповідають кислоти, із двох кисневмісних кислот одного неметала сильніша та, в якій він проявляє більш високий ступень окисненя. Атоми благородних газів на зовнішньому рівні містять по 8 електронів (у гелію 2). Раніше вважалось, що такі атоми не можуть ні віддавати електрони, ні приєднувати їх, ні ктворювати спільні електроні пари. Але пізніше було одержано перешу хімічну сполуку благородного газу ─ тетрафторид ксенону, після чого хімія благородних газів почала розвиватись швидкими темпами.

Н.Х.

22.Характеристика та хімічні властивості металів і і іі груп.

Елементи І групи головної підгрупи характеризуються відносно великим атомним об”ємом, низькою густиною, сильною основністю, низьким потенціалом іонізації, розчинністю в рідкому аміаку. Метали ІІ групи мають менші атомні об”єми, більш високий потенціал іонізації, більшу густину, в меншій мірі розчинні в рідкому аміаку.

Метали І і ІІ груп є дуже реакційноздатними, з воднем утворюють солеподібні гідриди (МН і МН₂), а також здатні до взаємодії з різними неметалами. Метали І і ІІ групи (крім берілію) взаємодіють з водою. Метали І і ІІ груп легко віддають валентний електрон і переходять в додатньо заряджені йони, є сильними відновниками. На повітрі ці метали окислюються коснем повітря, тому їх зберігають під шаром гасу. Метали І групи згорають на повітрі, як продукти згорання найчастіше утворюються пероксиди.

Гідрогсиди металівІ і ІІ груп насять основний характер (гідроксиди металів І групи, а також Ва і частково Са розчинні у воді).

Ці метали легко витісняють водень при взаємодії з кислотами. Солі металів І групи як правило розчинні у воді.

Н.Х.