16. Загальна характеристика елементів підгрупи сульфуру. Сульфатна кислота.

Зовнішній електричний шар: s²p⁴, всі крім оксигену мають вільний d-підрівень.

Забарвлення неметалевих модифікацій темнішає зі збільшенням атомної маси.

Кислотний характер оксидів зменшується із зб.ат. маси.Спорідненість до водню зменшується із зб.ат.маси, а до кисню збільшується. Всі халькогени мають сполуки з воднем.

Всі крім кисню проявляють такі ступені окислення:

+6,+4,+2,0,-2 (кисень тільки 0 і –2). S і Se мають алотропні кристалічні модифікації.

O і S ─ ізолятори, Se і Te─ напівпровідники,Po─ типовий метал.

Se і Te використовуються в електричній техніці як випрямляч електричного струму, для синтезу селенідів і телуридів.

Po вик.для свічок моторів внутрішньго згорання; в ядерній фізиці.

S ─ вулканізація гуми, проти шкіряних захворювань, проти шкідників в с/г.

Сульфатна кислота ─ безбарвна масляниста рідина, утворює гідрати з 1,2,3,4,6,8 молекулами води.

Перебуває в стані рівноваги:

S O₃+H₂O H₂SO₄ (при 450°С рівновага зміщена вліво)

H₂SO₄+ SO₃ H₂S₂О₇

С ₆Н₁₂О₆+6H₂SO₄ 6С+6 H₂SO₄·H₂O

2 Ag +2H₂SO₄(конц) Ag₂SO₄ + SO₂+ H₂O

3 Zn +4H₂SO₄(конц) 3ZnSO₄+ S +4H₂O

Zn+H₂SO₄(розв.) ZnSO₄+ Н₂

С ульфатна кислота один із найважливіших полуфабрикатів хімічної промисловості(виробництво добрив, різних солей, вибухових речовин, барвників).

Н.Х.

10.Валентність елементів.

Валентність ─ здатність(міра здатності) елемента до утворення хімічних зв’язків, або хімічних сполук. Атоми елементів здатні віддавати, приєднувати електрони або утворювати спільні електронні пари. Електрони, які приймають участь в утворенні хімічного зв’язку називаються валентними. Це найслабше зв”язані електрони. У хімічних елементів загальна кількість валентних електронів в атомі, як правило рівне номеру групи періодичної системи (наприклад атом сірки елемент VI групи, містить 16 електронів, з яких 6 є валентними). До валентних електронів перш за все відносять електрони зовнішніх незакінчених рівнів.однак валентними можуть бути і електрони другого з зовні рівня (наприклад у d-елементів), а також третього з зовні рівня ( у f-елементів).

Валентність вимірюється числом ковалентних зв”язків, не можна говорити про валентність атомів в сполуках, в яких відсутній ковалентний зв”язок, в таких випадках говорять про ступінь окиснення. За формулами більшості неорганічних сполук можна судити лише про ступінь окиснення, а не про їх валентність.

Супінь окиснення ─ умовний заряд, який мав би атом, якби повністю втратив свої валентні електрони, або прийняв їх

Н.Х.

17. Загальна характеристика елементів головної підгрупи V групи. Сполуки нітрогену з металами та неметалами. Нітратна та нітритна кислоти.

Із збільшенням атомної маси посилюється металевий характер.

Із зб.ат.маси послаблюється кислотний характер оксидів. Гідроксиди в пятивалентному стані мають кислотний характер.

Е О₃^3- +3Н⁺ Е(ОН)₃ Е³⁺+3ОН^-

Із збільшенням атомної маси рівновага зміщується вправо.

В одневі сполуки:

ЕН₃ +Н⁺ ЕН₄⁺

Д ля N₂ рівновага зміщена впріво вже в нейтральномі розчині, а для As ─ вліво навіть при великих концентраціях йонів Н⁺.

Нітроген реакційно неактивний(висока прочність молекули). Хімічно активізується деякими перехідними металами.

Аміак─безбарвний газ з різким запахом. Окислюється киснем без катализатора(з утворенням N₂ і води) і з каталізатором(NO і вода), з йоними металів утворює аміачні комплекси, з активними металами утв.аміди, з кислотами солі амонію.нітриди металів од.з амідів:

3 Mg+6NH₃ 3Mg(NH₂)₂+3H₂ амід

3 Mg(NH₂)₂ 3 MgNH + 3NH₃ імід

3 MgNH Mg₃N₂+NH₃ нітрид

розрізняють солеутворюючі(І-ІІІ групи), леткі(головна пдгрупа IV-VII групи), металоподібні(побічна підгрупа IV-VIII), алмазоподібні(B,Si,P).

Оксиди: солеутворюючі(N₂O₃ i N₂O₅) і несолеутворюючі(N₂O, NO, NO₂─N₂O₄)

Нітратна кислота:

N aNO₃+H₂SO₄(конц.) НNO₃+ NaHSO₄

З сульфатною кислотою утв. нітруючу суміш, з соляною ─ царську водку. Є сильним окисником, з металами в/д без виділення водню. Використовується для одержання нітратів, для нітрування органічних сполук, для обробки металів.

Нітритна кислота─ слабка к-та, існує тільки в сильно розведених розчинах.

3 НNO₂ НNO₃+2NO+H₂О

одержання:AgNO₂+HCl AgCl+HNO₂

Н.Х.