15. Загальна характеристика галогенів, їх фізичні та хім.Властивості. Соляна кислота та її солі.

Hal: s²p⁵

F ^-, Cl^-, Br^-, J^- збільшення йонного радіуса.

Всі галогени відрізняються різким запахом, який спричиняє кашель і задуху. Хлор добре розчинний у воді.забарвлення стає більш темним зі збільшенням атомної маси. Неметали, але зі збільшенням атомної маси неметалеві властивості зменшуються і вже для йоду характерний металевий блиск.

Всі галогени дуже активні (найактивніший F), так як мають малу енергію зв”язку. Мають велику реакційну спорідненість з Р і S (при взаємодії─ спалахують). Утворюють сполуки один з одним. Можлива взаємодія зі складними сполуками:

С Н₄+4Cl₂ CCl₄ +4HCl

N H₃+3Cl₂ NCl₃ +3HCl

H₂O+2Br₂ (Br₂O) +2HBr

В сі галогени сполучаються з воднем, найлегше сполучаеться фтор(навіть при ─250°С реагує з вибухом)

Прирозчиненні хлорводню у воді одержується соляна кислота.

2 NaCl+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HCl

ця кислота є дуже активною.

Fe+2HCl FeCl₂ +H₂

2 Cu+O₂+4HCl 2CuCl₂ +2H₂O

С уміш соляної кислоти з азотною кислотою наз. Царською водкою.

Н.Х.

14. Гідроген, оксиген ─ фізичні і хімічні властивості. Методи добування ті застосування.

Елементарний водень знаходиться в атмосфері на висоті більше 100 км;входить др складу Сонця, міжпланетних тіл і туманостей. Кисень ─ найпошириніший елемент: в повітрі, в воді, в гірських породах земної кори. У живій природі є важливим компонентом вуглеводнів та білкових сполук.

Суміш водню з киснем в еквівалентному співвідношенні ─ грумуча суміш

Процес взаємодії кисню з воднем є ланцюговим процесом:

2 Н₂ +О₂ 2Н₂О

Н ₂ +О₂ 2ОН

О Н•+Н₂ Н₂О + Н•

О₂+ Н• ОН• +О•

О • +Н₂ ОН•+ Н•

Водень Кисень

-Відновник -окисник

-в/д з неметалами

3 Н₂+N₂ 2NH₃ підтримує горіння

H ₂+Cl₂ 2HCl S+O₂ SO₂

-з металами

з металами І і ІІ групи, лужні метали згорають

гол. підгрупи утворює з утворенням оксидів і

солеподібні гідриди, з пероксидів. Деякі метали

бором─ легколеткі, з утворюють оксидну плівку.

металами І-VIII груп,

побічних підгр.─ мета-

лоподібні гідриди.

• одержання

-в/д неблагородних ме- - розкладання кисневмісних

талів(Zn,Fe,Mg) з кисло- солей (KMnO₄ ,KClO₃)

тами не окисниками. –розклад оксидів(HgO)

-в/д Al чи Si з лугами - електроліз водних розчинів

-лужні метали з водою (NaOH,H₂SO₄)

• використання

в ленгмюрівській горіл- агрегатна зварка і різка, в ме-

ці для зварки тугоплав- талургічній промисловості, в

ких металіва. ракетах для окиснення палива

Н.Х.

23.Загальна характеристика та хімічні властивості елементів підгрупи Алюмінію.

Всі елементи підгрупи алюмінію відносяться до р-елементів, їх атоми на зовнішньому енергетичному рівні містять по три електрона. Всі елементи тривалентні, але із збільшенням атомної маси набуває значення валентність рівна 1 ( ТІ переважно одновалентний). Із збільшенням маси зростають металеві властивості. Сам Алюміній важається нетиповим металом ─ його гідроксид проявляє амфотерні властивості. Всі елементи підгрупи Алюміеію утворюють оксиди складу R₂O₃, їм відповідають гідроксиди R(OH)₃ , у водних розчинах можуть знаходитись у вигляді гідратованих йонів R³⁺. Найбільше значення із даної гарупи має алюміній.

Елементи підгрупи Алюмінію хімічно активні, вони реагують з кислотами, лугами, галогенами. Алюміній і галій захищені невидимою оксидною плівкою, в той час як телур руйнується при дії вологого повітря 9зберігання під шаром гасу). Солі даних елементів в більшості випадків гідролізюють, стійкі тількі солі одновалентного телуру.

Н.Х.