Н.Х.

2. З-н Авогадро, наслідки з нього. Р-ня Клапейрона-Менделеєва.

З-н Авогадро: у рівних об”ємах будь-яких газів за одинакових умов міститься однакова кількість молекул. Наслідки:1) оскільки моль любої речовини містить однакову кількість молекул, значить моль має однаковий об”єм V=22,4 л

2) знаючи число Авогадро і молярну масу можна обчислити абсолютні маси атомів і молекул:

3) маси одинакових об»ємів різних газів за однакових умов відносяться як їхні молярні маси:

або

Р-ня Клапейрона-Менделеєва

, де n-кількість моль

, тоді , а для одного молю газу:

Н.Х.

7. Сучасні уявлення про будову атома. Поняття про квантові числа. Принципи Паулі, Гунда, правило Клечковського.

Атом ─ складна система мікрочастинок, енергетичний стан яких описується 4 кв. числами.

Сукупеість електронних орбіталей, що відповідають одному енергетичному рівню при відсутності якихось збурень утворюють електронний шар, або оболонку. Кожній електронній оболонці відповідає число n, яке можна представити у вигляді ряду цілих чисел: n=1,2,3,4,5… n─ головне кв. число.

Друге кв. число l ─ побічне, орбітальне кв. число,

l = n-1=0,1,2,3,4…

s,p,d,f,g…

третє кв. число ─ магнітне кв. число m_l=2l+1, характеризує поведінку електрона в електричному і магнітному полі

m_l=3 -1,0,1

m_l=5 -2,-1,0,1,2

Четверте кв. число ─ спінове кв. ч. (m_S)

m_S =±1/2

принцип Гунда:при заселенні орбіталей мінімальній енергії відповідає паралельне розташування спінів.

пр. Паулі: в атомі не иожуть бути навіть двох електронів, які мають однакове значення всіх кв.чисел.

пр.Клечковського:1.атомні орбіталі заповнюють електрони в порядку послідовного збільшення суми n+l.

2.при однаковому значенні цієї суми в порядку послідовного зростання головного кв. ч.

Н.Х.

3.Відносна атомна і молекулярна маса. Методи визначення.

Важливою характерною ознакою атома є маса.

Відносна одиниця маси (вуглецева одиниця):

1а.о.м.=1/12 С₁₂=1.66*10^-24 г.

Відносна молекулярна(атомна) маса ─ це середня маса молекули(атома), виражена в а.о.м.

молярна маса ─ маса речовини взятої в кількості 1 моль : М=m₀*N_A

методи визначення:

1.За рівнянням Клапейрона-Менделеєва

→

2. З-н Дюклона-Пті ─ Атомна теплоємність більшості простих речовин у простому стані в середньому становить таку величину:

26 Дж/(мольК):

3. Метод Коніцаро. Спочатку за густиною знаходять молекулярну масу найбільшої кількості газуватих сполук, до складу яких входить елемент, який нас цікавить, а потім по даним хімічного аналізу, обчислюють скільки а.о.м. припадає на елемент, атомну масу якого ми визначаємо.

4. Знаючи молекуляну масу еквіваленту можна визначити атомну масу даного елементу :

Ar=Em*B

5. масспектроскопічний метод ─ всі елементи переводять в іонізований стан, потім в масспектрографах вони формуються на електричних і магнітних полях і виводяться на екран.

Н.Х.

8.Будова атомного ядра. Ізотопи, ізобари. Сучасне формулювання періодичного закону.

В наш час в ядрі відкрито велику кількість елементарних частинок. Найважливішими є протони (р) і нейтрони (n). Елементарні частинки характеризуються певною масою і зараядом. Протон має масу 1,0073 а.о.м. і зарядом +1, нейтрон має масу 1,0087 і нульовий заряд. Після відкриття протону була створена протонно-нейтрона теорія будови ядра, згідно якої ядра всіх атомів (крім водню) складаються з Z протонів і (A─Z) нейтронів, де Z─ порядковий номер елементу, A─масове число

Дослідження показали, що в природі існують атоми одного і того ж елементу з різною масою. Так, зустрічаються атоми хлору з масою 35 і 37. Ядра цих атомів містять однакове число протонів, але різне число нейтронів. Різновиди атомів. Одного елементу, що мають однаковий заряд ядра, але різні масові числа, називаються ізотопами, а атомна маса єлементу рівна середньому значеню його природніх ізотопів з врахуванням іх розповсюдженості.

Ізобарами називаються атоми різних елементів, які мають однакові маси.

Сучасне формулювання періодичного закону: властивості хімічних елементів, а також форми сполук, які з них утворюються, знаходяться в періодичній залежності від заряду ядра.

Н.Х.