65. Задачи курса химии средней школы.

Прежде чем решать вопрос о том как и чему учить,надо определить цели и задачи обучения.

Цели-предполагаемый результат обучения,на достижение которого будет направлена совместная деятельность учителя и учащихся в процессе изучения химии.

Образовательные задачи:

Образовательные задачи вытекают из соответствующих целей. Их последовательное решение приводит к овладению знаниями и умениями.

1) Ведущими знаниями являются теории, законы, идеи. Усвоение этого материала-главная общеобразовательная задача обучения химии;

2) Усвоение необходимою фактологического материала, установление связи между теорией и фактами, а их с жизнью;

3) Формиро­вание, развитие и интеграция понятий в теоретические системы знаний;

4)Овладение химической терминологией, номенклатурой и символикой;

5) Усвоение методологических знаний;

6)Выработка умений и навыков, развитие опыта творческой деятельности;

7) Установление внутрипредметных и межпредметных связей в процессе изучения химии;

Воспитательные задачи:

1) Формирование научного мировоззрения учащихся

Мировоззрение-система взглядов человека на мир в целом,на место в нем,состовляющие осознанные убеждения его отношений к окружающему миру.

Химия как учебный предмет уже формирует научное мировоззрение учащихся,т.к. они работают с веществами,наблюдают превращения веществ,убеждаются в объективности существования веществ и их свойств,в позноваемости окружающего мира,в материальном единстве мира.

2) Задача политехнизации знаний-показ роли химии в организации материальной и духовной жизни людей:

-изучение химических производств в школе

-изучение вопросов получения и применения веществ

-профориентация учащихся

3) Нравственное воспитание

Развивающие задачи:

-формирование интереса к предмету

-развитие приемов анализа, сравнения и обобщения

-развитие мышления, воли и памяти

-развитие самостоятельности мышления

66. Скорости хим. Р-й. Факторы, влияющие на скорость хим. Р-й. Классиф. Хим. Р-й. Молекулярность и порядок р-и. Энергия активации.

Классификация 1:

1. гомогенные(газы, жидкости)- система однородная.

2. гетерогенные- исх.в-ва наход в разных агрегатных состояниях, а р-я идет на пов-ти раздела фаз (горение угля).

скорость гомогенной р-и = изменению конц в-ва за ед. времени (υ_гом=ΔС\Δτ)

скорость гетерогенной р-и (υ_гетер=Δn\SΔτ), где S-поверхность раздела фаз.

Скорость гомогенной реакции зависит от:

1. Природы реагирующих в-в. 2. От концентрации. 3. От температуры при изменении температуры на 10 градусов скорость р-и возрастает в 2-4 раза. 4. От присутствия катализаторов. 5. От агрегатного состояния исх. в-в. (в газовой фазе идут быстрее, чем в жидкой). 6. От природы растворителя 7. Если р-я идет в тверд. фазе, то от степени измельчения.

Классификация 2:

1. По молекулярности. бывают одно, би, параллельные.(О₂=2О; Н₂+I₂=2НI; 3H₂ + N₂ = 2NH₃.)

2. По порядку реакции. Порядок реакции- сумма показателей степеней концентрации исходных веществю. Н₂+Br₂=2НВ_r υ=кC¹Н₂∙СВ_r2 n=1+1=2.

Порядок и молекулярность совпадают только для простых р-й.

Классификация 3:

1. Простые р-и (т.е р-и состоящие из одной стадии.)

2. Сложные р-и(сост. из нескольк. стадий), сюда относ обратимые, параллельные, цепные р-и.

Цепные р-и – это р-и облад энергией, которая сама собой в системе не возникает, для того что бы она возникла необходима, что бы система извне получила энергию.

3 стадии цепной р-и: 1. Заряжение цепи. 2.Развертывание цепи. 3. Обрыв цепи.

Н₂ + Сl₂=2НСl.

1 – я стадия Сl₂ + hυ=Cl^* + Cl Сl₂ + Na=NaCl + Cl^*

2 – я стадия Cl^* +Н₂ = НСl +H^* H^* + Сl₂ = НСl + Cl^*

3 – я стадия H^* + H^* = Н₂

Скорость цепной р-и зависит: природы исх.в-в, концентр, от кол-ва поглощенной светов. энергии, от Р, от Т, от размера сосуда, где идет р-я, от формы сосуда, от наличия примесей.

Фотохимические р-и – протекающие под воздействием света (фотосинтез)

Энергия активации – избыточная энергия активной молекулы, благодаря которой становится возможной химическая р-я. Выражается в кал/моль.

Энргия актив. зависит от строения молекулы, и от того в какую р-ю вступает мол-ла.

67. Алканы Ациклические имеют формулу CnH_2n+2 . номенклатура по самой длинной цепи.

Строение углерод имеет тетраэдрическое строение, преимущественно является трансоидная заторможенная конформация, т.к. маетилье группы и аотмы водорода наиболее удалены (пространственное взаимодействие между ними минимально) и минимальна Ер

Возможна только изомерия цепи. Согласно международной номенклатуре изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов следует рассматривать как производные алкана с самой длинной неразветвленной углеродной цепью.

Синтез.

1. Из непредельных соединений: R-CH=CH₂ R-CH₂-CH₃

R-C=CH R-CH₂-CH₃

2. Из галогеналканов и спиртов: есть немногочисленные методы прямого восстановления алканов

2R-Br + 2Na R-R + 2NaBr

Физические свойства: С₁ – С₄ – газы, С₅ – С₁₅ – жидкости, С₁₆ – Сn – твердые вещества.

С увеличением молекулярной массы увеличивается t плавления, tкипения, плотность

Химические свойства

Реакции замещения: R-H + · X R-X + · H

характерны реакции радикального замещения – галогенирование (практическое значение имеет взаимодействие с хлором и бромом, при этом бром более селективный, а хлор более активный. Фтор реагирует с алканами слишком активно, со взрывом, образуя смесь продуктов фторирования. Выход : а)разбавленные в инертном газе растворы фтора,

б) CoF₃ → CoF₂ + (F₂)

Йод не реагирует вообще.

СН₄ → СH₃Cl + HCl

CH₄ → CH₃Br + HBr

Механизм реакции галогенирования:

1. Cl₂ → 2 Cl · инициирование

2. H₃C-H + · Cl → H₃C · + H-Cl зарождение цепи

3. H₃C · + Cl-Cl → CH₃Cl + Cl · рост цепи

4. обрыв цепи Cl · + · CH3 → CH₃Cl или CH₃ · + · CH₃ → C₂H₆

Разработан в 30-е годы Семеновым

Региоселективность галогенирования. В случае субстрата подходящего строения преимущественно образуются более замещенные галогеналканы. При этом бромирование более селективный процесс. Селективность процесса определяется двумя факторами: икнетическим – скорость отрыва атомов того или иного вида, статическим – количество атомов того или иного вида.

Нитрование (реакция Коновалова)

Сульфирование