71. Лабороторные и практические занятия по химии.

Различают три группы химических экспериментов:

-демонстрация

-лабораторная работа

-практическая работа

Лабораторные и практические занятия-ученический химический эксперимент.

Лабораторные работы проводятся с целью получения новых знаний, выработки умений и знаний. Они проводятся на этапе новых знаний.

Практические занятия проводятся с целью закрепления и обобщения знаний, с целью выработки умений и знаний.

Лабораторные работы должны проводиться частично-поисковым методом, иногда объяснительно-иллюстративным (когда опыты опасные).

Оформление можно проводить текстом или таблицей. Разделы таблицы: название опыта, цель, выполнение, наблюдение, выводы.

Лабораторные работы оцениваются выборочно, за практическую работу ученик получает оценку.

72. Cерная кислота

Сильная двухосновная кислота. Безводная С.к.вязкая, похожая на масло бесцветная жидкость.

Производство и ее применение:

Уже около 1000 лет люди научились получать С.к.,еще в Xв. При прокаливании квасцов или купоросов- наз-е купоросное масло(92% С.к.).Спустя 5 веков алхимики научились готовить С.к. сжиганием серы в смеси с селитрой и растворением полученного серного ангидрида SO₃ в воде.В 1818г.для производства С.к. вместо дорогой серы начали использовать пирит.Башенный метод: 2NO+O₂=2NO₂ NO+NO₂+2H₂SO₄=2NO(HSO₄)+H₂O NO(HSO₄)+H₂O=H₂SO₄+HNO₂ SO₂+2HNO₂=H₂SO₄+2NO и контактный.

Хим.св-ва: конц.,сильно гигроскопична.

• C₁₂H₂₂O₁₁+(H₂SO_4конц.)=12С+11Н₂О

• (С₆Н₁₀О₅)_n→^{С.к.(конц)} 6_nC+5nH₂O

• S+2H₂SO_4(конц)=3SO₂+2H₂O

• 2P+5H₂SO_4(конц)=P₂O₅+5SO₂+5H₂O

• 2P+5H₂SO₄(k)=2H₃PO₄+5SO₂+2H₂O

C.к. разбавл-я: все Мет. до Н.Роль ок-ля выполняют протоны.

• H₂^-1SO4+Zn=ZnSO₄+H₂

• H₂SO₄+Pbне идет PbSO₄

C.к. конц-я: не реагируют при об.температуре(Fe,Cr,Al) →Fe+H₂SO₄^{не идет}.Fe₂O₃ .При нагревании H₂SO_4(конц) реагируют со всеми Мет. кроме Au,Pt.

• Cu+2H₂SO₄=^t CuSO₄+SO₂₊H₂O

• 3Zn+4H₂SO₄=^t 3ZnSO₄+S+4H₂O

• 4Mg+5H₂SO₄=^t 4MgSO₄+H₂S+4H₂O

• 2Ft+6H₂SO₄=^t Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

Около 40% расходуется на произв-во удобрений.С.к. исп-ся для получения взрывчатых в-в, др.кислот,шелка,заполняют свинцовые аккумуляторы.

73. Структура нуклеотидов и нуклеозидов. Динуклеотиды. Надф и фад.

Нуклеозиды - двухкомпонентные системы, состоящие из углеводных остатков и азотистых оснований, гликозидной связью, кот. образуется между атомами С углевода и N пуриновых или N пиримидиновых основаниях.

Нуклеотиды – это фосфаты нуклеозидов, т.е. сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты. Разные нуклеотиды и нуклеозиды отличаются между собой природой углеводов и азотистых оснований. Например если в состав входит аденин и рибоза то нуклеозид называется аденозин, а нуклетид – аденозин-5- фосфат, если дезооксирибоза то соответственно- дезоксиаденозин, и дезоксиаденозин-5- фосфат. Т.е. название образуется из названия соотв. азот. оснований с прибовлением суф.-озин( пуриновые А, Г) или –идин( пиримидиновые Ц, Т, У). 5- место присоединения фосф.к-ты к 5-му ат. С пентозы.