7 4. Проверка знаний и умений по химии.

Систематическая проверка знаний и умений учащихся-со­ставная часть учебно-воспитательного процесса. Методы проверки знаний и умений тесно связаны с методами всех остальных звеньев этого процесса: методами изложения учебного материала, закреп­ления и повторения, обобщения и совершенствования знаний и умений.

Значение проверки знаний:

1.Позволяет учителю получать обратную информацию от учащихся в процессе усвоения

2. Дает возможность контролировать процесс усвоения знаний

Цели контроля должны соотноситься с целями обучения.

Формы и виды проверки знаний:

1.Предварительный учет(устный учет,письменный учет,проверка умений и навыков)

2.Текущий учет(аналогично)

3.Заключительный учет(письм контр работы,зашита творческих заданий,зачеты,экзамены)

Устный учет-на каждом уроке виде фронтальной беседы или опроса учащихся.

Письменный учет-письменные самост раб,дифференцированные задания.

Проверка умений и навыков-практические умения,составление вормул и реакций.

Подготовка к проверке знаний:Учитель должен внимательно проанализировать тему и в соответствии с этим продумыват задания для проверки знаний.

Важное значение для формирования положительного отношения ученика к химии имеет объективная оценка результатов его уче­ния. При занижении оценки у учащихся возникает недоброжела­тельное отношение к учителю и к обучению.

75. Основные химические понятия.

Массы атомов, кот. выражены в обычных ед-ах массы (кг. или г.), наз. абсолютными атомными массами и обознач. символом m_a . Самую маленькую массу им. атом водорода: m_а (Н) = 1,67•10^-27кг. Использовать такие малые вел-ны очень неудобно. Поэтому в химии вместо абсолютных атомных масс обычно используют относительные атомные массы. За ед-цу ат-ых масс принимается 1/12 часть абсолют. массы атома углерода. Если представить атом углерода в виде шарика и мысленно разделить его на12 равных частей, то масса одной части и есть атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолют. массы атома углерода.

1 а.е.м. = m_а (С) / 12 = 19,93•10^-27 / 12 = 1,66•10^-27кг. = 1,66•10^-24г.

Относительная атомная масса – показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома углерода ¹²С, или одной атомной единицы массы. А_r = m_а (Э) / 1/12 m_а (С). Безразмерная величина.

Для хар-ки мол. пользуются понятием относительной молекулярной масс (М_r) – отношение абсолютной массы одной мол. в-ва к а.е.м. Показывает, во сколько раз массы мол. в-ва больше 1/12 части массы атома углерода, или одной а.е.м. М_r (Н₂О) = m(H₂O) / 1 a.e.м. = 29,9738•10^-27 / 1,66•10^-27 = 18

Моль(n) – это такое кол-во в-ва, кот. содержит столько структурных единиц (мол., атомов, ионов), сколько содерж. атомов в углероде ¹²С массой 0,012 кг. Масса 1 атома углерода равна 1,993• 10^-26кг., тогда число атомов N_A, содерж. в ¹²С массой 0,012кг., составит: N_A = масса углерода / масса одного атома углерода = 0,012кг. / 1,993•10^-26кг. = 6, 02•10²³(1/моль) – число Авогадро. Значит, в 0,012 кг. углерода содерж. 6,02•10²³ атомов. Отсюда, 1 моль – это такое кол-во в-ва, кот. содерж. 6,02•10²³ структурных единиц.