Основные законы химии

1) Закон Авогадро В равных объемах различных азов при одинак. внешн. усл. (Н.у. T=273 К (0⁰С) и Р=101325 Па (1атм.)) содержится одинак. число молекул (N) Первое следствие З.А. Одинак. число мол. различ. газов при одинак. усл. занимает одинак. объем., т.е. если N₁=N₂, T₁=T₂, P₁=P₂, то V₁=V₂. Cледовательно, объем одного моля люб. газа (т.е. 6,02•10²³ мол.) при определен. внеш. усл. есть величина постоян. Объем одного моля газа наз. Молярный объем газа – (V_m л/моль) – показывает объем, кот. занимает любой газ кол-вом 1 моль. V_m = V / n Равен отношению объема газа к кол-ву в-ва в этом объеме. При н.у.V_m = 22,4 л. n = V / V_m = m / M = N / N_A . Второе следствие из З.А. используется для расчета относит. плотностей газов. Плотность люб. газа (ρ) – это отношен. массы этого в-ва к его объему. ρ = m / V. Если взять 1 моль люб. газа, его масса равна молярной массе, а объем равен молярному объему. Следовательно ρ = M / V_M . Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс. D_Y(X) = M(X) / M(Y)

2) З. сохранения массы в-ва: Масса продуктов р-ции точно равна массе реагентов.

3) З. постоянства состава: Состав чистого в-ва с мол. кристалл. Решеткой всегда постоянен и не зависит от способа получения этого в-ва.

4)З. кратных отношений: Если два элем. образуют друг с другом неск. соед., то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, кот. относятся между собой как небольшие целые числа.

5)З. простых объемных отношений (Гей-Люссак) Объемы реаг. газов относятся друг к другу и к объемам газообраз. продуктов как небольшие целые числа. N₂+3H₂=2NH₃

1л. : 3л.=2л

76. АМИНЫ

Амины — это производные аммиака (NH₃), в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены уг­леводородными радикалами.

Классификация

По числу углеводородных радикалов, замещающих ато­мы водорода в молекуле NH₃, все амины можно разделить на три типа: первичные, вторичные, третичные

Физические свойства

Низшие предельные первичные амины — газообразные вещества, имеют запах аммиака, хорошо растворяются в воде. Амины с большей относительной молекулярной мас­сой — жидкости или твердые вещества, растворимость их в воде с увеличением молекулярной массы уменьшается.

Химические свойства

По химическим свойствам амины похожи на аммиак.

1. Взаимодействие с водой — образование гидроксидов замещенного аммония.

Вспомним, как взаимодействует с водой аммиак:

Раствор аммиака в воде обладает слабыми щелочными (основными) свойствами. Причина основных свойств ам­миака — наличие у атома азота неподеленной электронной пары, которая участвует в образовании донорно-акцептор-ной связи с ионом водорода. По этой же причине амины также являются слабыми основаниями. Амины — органи­ческие основания.

2. Взаимодействие с кислотами — образование солей (ре­акции нейтрализации). Как основание аммиак с кислотами образует соли ам­мония: NH₃ + HC1 = NH₄C1

Щелочи, как более сильные основания, вытесняют ам­миак и амины из их солей:

NH₄C1 + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O

[CH₃NH₃]C1 + NaOH = CH₃NH₂ + NaCl + H₂O

3. Горение аминов

Амины являются горючими веществами. Продуктами горения аминов, как и других азотсодержащих органических соединений, являются углекислый газ, вода и свобод­ный азот; например:

4 CH₃NH₂ + 9 О₂ U 4 СО₂ + 10 Н₂О + 2 N₂