- •Список рекомендуемой литературы
- •Контрольные вопроссы по качественному анализу
- •Тема 1. Основные методы, понятия и метрологические характеристики аналитической химии.
- •Тема 2. Химическое равновесие.
- •Тема 3. Кислотно-основное равновесие.
- •Тема 4. Равновесие в системе "осадок - раствор".
- •Тема 5. Окислительно - восстановительные реакции в анализе.
- •Тема 6. Комплексные соединения в анализе.
- •Тема 7. Методы разделения и обнаружения.
- •Типовые задачи для самостоятельного решения и примеры решения некоторых типовых задач.
- •Тема 2. Химическое равновесие.
- •Тема 3. Кислотно-основное равновесие.
- •Тема 4. Равновесие в системе "осадок - раствор".
- •Способы выражения произведения растворимости
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции в анализе
- •Тема 6. Комплексные соединения в анализе.
- •Примерный вариант контрольной работы по
Примерный вариант контрольной работы по
КАЧЕСТВЕННОМУ АНАЛИЗУ.
Вывести связь ПР и растворимости. Какие факторы влияют на ту и другую величины?
Вычислить рН 0,018% раствора соляной кислоты.
Вычислить степень гидролиза и рН 0,02М раствора нитрита натрия. КHNO2 = 6,2•10-4.
Какой осадок и почему выпадает первым при добавлении к раствору, содержащему Ba2+ - ионы и Ca2+ - ионы в равных концентрациях, раствора оксалата натрия.
ПРT BaC2O4 = 1,10•10-7; ПР T CaC2O4 = 2,29•10-9.
Назвать ионы - комплексообразователи в следующих соединениях:
K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]NO3, K[Ag(CN)2].
Определить их степень окисления и координационное число.
Можно ли действием KmnO4 в кислой среде окислить:
а) Н2S до S
б) I- до I2
в) F- до F2
Написать уравнения протекающих реакций. Обосновать ответ.
Провести анализ смеси раствора, содержащего катионы меди, кобальта, марганца(II), железа (III). Написать уравнения реакций, лежащих в основе рациональной схемы анализа этой смеси.
При помощи, каких окислителей можно перевести катионы железа(II) в катионы железа (III)? Написать уравнения реакций. Обосновать.