21

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ БИОЛОГИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ)

Симферополь 2002.

Количественный анализ представляет собой второй раздел курса аналитической химии. Предметом количественного анализа является усовершенствование существующих и разработка новых методов и закономерностей, позволяющих установить количественный состав веществ.

Чтобы хорошо подготовиться к летней сессии, успешно выполнить лабораторный практикум, решить контрольную работу и сдать зачёт, необходимо серьёзно и глубоко изучить теорию количественного анализа и детально изучить методику расчётов в гравиметрическом и объёмном (титриметрическом) анализе.

Контрольные работы по количественному анализу содержат 6-7 заданий. Ответы на теоретические вопросы должны быть сжатыми, чёткими и точными.

Задачи по гравиметрии включают расчёт величины навески пробы, количества осадителя, потери осадка при промывании и объем промывной жидкости, вычисление результатов с определённой степенью точности, вывод формулы вещества.

В титриметрии студенты должны уметь рассчитывать кривые титрования, представляющие графическое отображение зависимости какого-либо параметра (рН, потенциал и т.д.) системы, связанного с концентрацией титруемого иона или титранта от состава раствора в процессе титрования. Студенты должны знать способы выражения концентрации, уметь делать расчёты при приготовлении и разбавлении растворов, знать правило стехиометрии (эквивалентности), на котором базируются расчёты в титриметрии.

При описании решения задач надо привести уравнение реакции, обосновать формулы для расчёта и сделать расчёт требуемой неизвестной величины (массы, объёма, концентрации, % содержания вещества в загрязнённом объекте). Результат представлять с учётом правил округления и выражать только значащими цифрами.

Одна из задач посвящена использованию методов математической статистики и связана с расчётом дисперсии, стандартного отклонения, доверительного интервала, выявления наличия систематической ошибки в измерениях.

При решении задач необходимо обращаться к справочникам по химии или аналитической химии, если в условии задачи не даны величины, являющиеся табличными данными: константы диссоциации электролитов, произведения растворимости, константы устойчивости комплексов, значения электродных потенциалов.

Список рекомендуемой литературы

1. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия.,

М.: Просвещение, 1975. -478 с.

2. Пономарёв В.Д. Аналитическая химия. -М.: Высш.шк.,1982. -589 с.

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. -М.: Химия,1972. -504 с.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2-х том. М.,1995.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2-х том. -М., 1979.

6. Основы аналитической химии (Под ред. ак.РАН Ю.А. Золотова).

-М.: Высш. школа. -1996. В 2-х том.

7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. -М. Химия.1989.

8. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии.-М. Изд. МГУ, 1984. -216 с.

9. Ушакова Н.Н. Курс аналитической химии для почвоведов. -М. Изд. МГУ. -1984

10. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия (Физико-химические методы анализа). -М.: Высш. школа, 1991.

11. Сборник вопросов и задач по аналитической химии (Под ред. Васильева В.П.) -М. 1976. -210 с.

12. И.П. Алимарин, Н.Н. Ушакова. Справочное пособие по аналитической химии. -М.: Изд. МГУ. 1977. -104 с.

Контрольные вопросы по количественному анализу

Тема 1. Гравиметрический анализ

1. Сущность метода и область его применения. Прямые и косвенные методы

анализа.

2. Осаждаемая и гравиметрическая формы, осадитель. Требования к ним.

3. Механизм образования осадка.

4. Обоснование условий осаждения кристаллических и аморфных осадков.

5. Зависимость структуры осадка от его индивидуальных свойств и условий

осаждения.

6. Влияние различных факторов на полноту осаждения: ионной силы,

одноимённого иона с осадком, рН, комплексообразования.

7. Виды загрязнений осадков: адсорбция, окклюзия и изоморфизм.

8. Примеры гравиметрических определений.

9. Характеристика основных этапов проведения анализа.

10. Основные расчёты в гравиметрии: фактор пересчёта, потери при промывании за счёт растворимости осадка, количества осадителя, навески, выход продукта.

Типовые задачи:

1. Сб. вопросов и задач по аналит. химии (Под. ред.Васильева В.П.):

с.71 N° 303, 319, 322, 337, 348, 382, 389.

2. Алексеев В.Н. Количественный анализ

c.158 N° 22-24, 27, 46, 54, 63. с. 191 N° 21, 27, 33, 39.

Тема 2. Введение в титриметрический анализ

1. Основные понятия метода: титрование, титрант, стандартные и стандартизованные растворы, кривые титрования, точка эквивалентности и конечная точка титрования, скачок титрования. Стандартные вещества, требования к ним.

2. Сущность метода, преимущества, недостатки, точность. Требования к реакциям в титриметрии.

3. Классификация методов титриметрического анализа.

4. Способы выражения концентрации, используемые в титриметрии: молярность, нормальность, титр. Понятие об эквиваленте, его расчёт в различных методах титрования. Фактор эквивалентности.

5. Кривые титрования. Типы кривых титрования. Способы фиксирования точки эквивалентности.

6. Виды титриметрических определений: методы прямого, обратного, заместительного титрования.

7. Расчеты в титриметрии: основные формулы, связывающие молярность,

нормальность, титр. Правило эквивалентности, расчет концентрации, массы, массовой доли вещества.

Типовые задачи:

1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. с. 228 N° 24, 25, 26, 27, 30-34, 38, 45-48, 50-57.

2. Сб. вопросов и задач по аналит. химии (Под ред. Васильева В.П.) с. 80 N°5, 7, 8, 9, 10, 11. с. 97 N° 399-403, 406-410, 418, 422, 424, 425-427.