Тема 3 . Кислотно–основное титрование

1. Общая характеристика метода.

2. Индикаторы метода: теории поведения индикаторов, интервал перехода окраски и показатель титрования. Факторы, влияющие на показания индикаторов.

Важнейшие индикаторы метода: метиловый оранжевый, фенолфталеин,

лакмус, метиловый красный. Правила выбора индикаторов. Индикаторные

ошибки титрования: водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная.

3. Вычисление рН растворов при титровании различных кислот и оснований. Построение кривых титрования:

а) сильной кислоты-сильным основанием;

б) слабой кислоты сильным основанием и наоборот;

в) слабого основания сильной кислотой и наоборот;

г) многоосновных кислот и их солей; угольной, фосфорной.

4. Влияние концентрации растворов, констант ионизации кислот и оснований, температуры на величину скачка и положение точки эквивалентности.

5. Исходные вещества и рабочие растворы метода. Практическое применение: определение жесткости воды, загрязнения щелочи карбонатом, аммиака в солях аммония.

Типовые задачи:

1. Сб. вопросов и задач по аналит. химии с. 100 N° 441 (1, 4, 7), 447, 470, 472, 492.

2. Алексеев В.Н. Количественный анализ. с. 292 N° 22, 24-35, 37, 43, 44.с. 311 N° 5, 8-14, 16, 18, 20.

Тема 4. Окислительно–восстановительное титрование

1. Основные понятия: стандартный потенциал Е°^’, реальный потенциал Е°¹ и равновесный окислительно-восстановительный потенциал Е. Уравнение Нернста. Зависимость потенциала от ионной силы, среды, характера реакции.

2. Константа равновесия ОВР.

3. Кривые титрования. Вычисление ОВ потенциала в различные моменты титрования.

4. Методы обнаружения конечной точки титрования. ОВ индикаторы.

5. Обзор методов ОВ титрования. Предварительное окисление или восстановление определяемого элемента.

6. Перманганатометрия:

а) приготовление, хранение, устойчивость раствора KMnO₄;

б) характеристика окислительной способности MnO₄^– в зависимости от рН среды;

в) стандартизация раствора KMnO₄. Характеристика стандартных веществ метода;

г) определение железа (n), пероксида водорода, нитритов.

7. Иодометрия:

а) характеристика окислительно-восстановительной пары I₂ /2I^– ;

б) характеристика стандартных и рабочих растворов метода;

в) приготовление, свойства и стандартизация раствора тиосульфата натрия;

г) условия определения окислителей и восстановителей;

д) определение конечной точки титрования;

е) иодометрическое определение сульфитов, меди, кислот.

Анализ белильной извести.

Типовые задачи:

1. Сборник задач и упражнений (под ред. Васильева В.П.) с. 116 N° 596 (1, 4), 609, 622, 632, 647, 663.

2. Алексеев В.Н. с. 377 N° 10, 17, 18, 19, 20 с. 417 N° 12, 14, 35-37, 39, 41, 43, 45.

Тема 5. Осадительное титрование

1. Общая характеристика и теоретическое обоснование методов: аргентометрии, меркурометрии.

2. Вычисление концентрации и рС определяемого иона в различных точках титрования. Построение кривых титрования.

3. Методы установления конечной точки титрования: метод Мора, Фольгарда, метод с использованием адсорбционных индикаторов.