Тема 3. Кислотно-основное равновесие.

1. Сущность теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури (протолитическая теория). Понятие кислоты, основания, амфолита, сопряжённой кислотно-основной пары.

2. Кислотные и основные свойства растворителей. Автопротолиз, константа автопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителей.

3. Буферные растворы и их свойства. Буферная ёмкость. Расчёт рН.

4. Вычисление [Н⁺] и рН растворов кислот, оснований, амфолитов и буферных растворов.

5. Гидролиз как частный случай протолитической реакции. Расчёт [Н⁺] и рН в растворах солей. Константа гидролиза (протолиза) соли.

Тема 4. Равновесие в системе "осадок - раствор".

1. Произведение растворимости и растворимость осадков. ПР - термодинамическое, реальное и условное. Связь между ПР и S. Условия образования и растворения осадков.

2. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равновесия: температура, ионная сила раствора, присутствие одноимённых с осадком ионов, рН, процессы окисления - восстановления и комплексообразования.

3. Фракционное (дробное) осаждение. Полнота осаждения.

4. Примеры использования реакций осаждения для разделения и обнаружения ионов.

5. Важнейшие неорганические и органические осадители, используемые в аналитической химии.

Тема 5. Окислительно - восстановительные реакции в анализе.

1. Составление ОВР ионно-электронным методом. Понятие о стандартном Е˚, реальном Е˚', равновесном окислительном - восстановительном потенциале Е.

2. Математическое выражение ОВ потенциала. Уравнение Нернста.

3. Константа равновесия ОВР. Связь константы равновесия со значением ОВ потенциалов.

4. Влияние концентраций окисленной и восстановленной форм, комплексообразования, рН на величину ОВ потенциала.

5. Направление ОВР.

6. Каталитические и сопряжённые (индуцированные) реакции в ОВ процессах.

7. Примеры ОВР, применяемых в химическом анализе.

Тема 6. Комплексные соединения в анализе.

1. Понятие о комплексных соединениях, их строение и свойства. Инертные и лабильные комплексы. Типы комплексных соединений: простые, полиядерные, смешанно-лигандные комплексы и ионные ассоциаты.

2. Устойчивость комплексных соединений, поведение в водных растворах. Ступенчатые и общие (полные) константы устойчивости. Расчёт концентраций лиганда, комплексообразователя по константе устойчивости. Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений: природа иона металла и лиганда, заряд, ионный радиус, среда.

3. Использование комплексных соединений для обнаружения, маскирования, разделения, концентрирования и определения ионов. Примеры комплексных соединений, применяемых в анализе.

4. Органические реагенты в анализе. Понятие о функционально - аналитических и аналитико-активных группах. Важнейшие ОР, применяемые в анализе: 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, купферон. Комплексоны. Основные направления использования ОР в химическом анализе: обнаружение, определение, маскирование ионов.