- •Охрана и рациональное использование недр
- •Влияние загрязнения окружающей природной среды на здоровье населения
- •Защита литосферы
- •Контроль над отходами
- •Энергосбережение
- •Экологический паспорт предприятия
- •Принципы создания безотходных технологий.
- •Унификация систем и сооружений обезвреживания отходов.
- •Хозяйственный механизм природопользования
- •Методы очистки промышленных выбросов в атмосферу.
- •Аэродисперсные системы
- •Газообразные вещества и пары
- •Методы защиты воздушной среды от крупных инертных примесей
- •Групповой циклон
- •Классификации фильтров
- •Мокрая газоочистка
- •Скруббер Дойля.
- •Защита выбросов от токсичных газообразных веществ.
- •Очистка газов от оксидов углерода со2 и со.
- •Очистка газов от сероводорода.
- •Очистка газов от оксида серы (I).
- •Очистка газов от аммиака.
- •Рассеивание в атмосфере выбросов промышленных предприятий.
- •Структура и функции зеленого фильтра
- •Загрязнение водной среды.
- •Классификация зв.
- •Методы очистки сточных вод.
- •Механические методы очистки сточных вод
- •2. За процеживанием следует метод отстаивания
- •Вертикальные отстойники
- •Использование центробежных сил.
- •Химические методы очистки сточных вод.
- •Физико-химические методы очистки.
- •1. Ионного обмена.
- •2. Коагуляция.
- •Мембранные методы очистки.
- •Биологические методы очистки.
- •Расчет предельно-допустимых сбросов.
- •Нормативы сброса загрязняющих веществ для приема в городскую канализацию и водоемы различного назначения.
- •Утилизация ценных компонентов сточных вод.
- •Замкнутая схема водопользования участка никелирования
- •Концепции устойчивого развития
Очистка газов от оксида серы (I).
Сернистый газ – одно из основных загрязнений атмосферного воздуха, оказывающее сильное негативное воздействие на живые организмы. В обычных условиях это бесцветный газ с резким характерным запахом. В атмосфере он постепенно окисляется до серного ангидрида, а последний при взаимодействии с водой образует серную кислоту. Из атмосферы сернистый газ и продукты его химических превращений вымываются с осадками, поступая в водоемы, почву. Время пребывания сернистого газа в атмосфере зависит от многих факторов и составляет от нескольких часов до 4-5 суток. Предельно допустимая концентрация этого вещества в воздухе (среднесуточная) составляет 0,005 мг/м3.
Сернистый газ – кислотный оксид, способы улавливания SO2 из загрязненных промышленных газов основаны на способности его взаимодействовать с водой, основными оксидами, некоторыми солями.
Таблица 5
Методы очистки газов от SO2.
метод |
основные процессы метода |
Известковый метод очистки газов от SO2 |
SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2 CaSO4
|
Аммиачный метод очистки газов от SO2 |
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2 NH4HSO3
|
Поглощение SO2 углеродными пористыми сорбентами |
(SO2 + H2O + О2) уголь SO2 + H2O = H2 SO3 H2 SO3 + ½ O2 = H2 SO4
|
Известковый метод очистки газов от SO2. Это один из наиболее простых в техническом отношении методов. Однако в процессе очистки образуются твердые отходы, которые не находят практического применения, сбрасываются в отвалы. Поэтому метод применим только при небольших содержаниях SO2 в очищаемом газе. Метод основан на необратимом химическом взаимодействии сернистого газа с известняком (известью или мелом), в результате чего образуется сульфит кальция, который на воздухе окисляется до сульфата кальция.
Аммиачный метод очистки газов от SO2 имеет несколько вариантов, отличающихся условиями проведения процесса. Однако во всех вариантах этого метода первая стадия одинакова - это поглощение сернистого газа водным раствором сульфита аммония с образованием гидросульфита аммония. Далее варианты метода отличатся по направлениям переработки гидросульфита аммония. Наибольший интерес с точки зрения эколога представляют те методы, в которых происходит превращение SO2 в какой-либо продукт, используемый в других производствах или в сфере потребления. При таком подходе более интересен аммиачно-автоклавный метод. Здесь на второй стадии процесса гидросульфит амония разлагается в автоклаве при повышенных температурах и давлениях с получением в качестве товарных продуктов серы и сульфата аммония:
2 NH4HSO3 + (NH4)2SO3 = 2(NH4)2SO4 + S + H2O
Поглощение SO2 углеродными пористыми сорбентами является одним из наиболее перспективных методов. При контакте содержащего SO2 газа с пористым сорбентом вначале происходит сорбция SO2 и других компонент загрязненного газа на активной поверхности сорбента. Далее в результате взаимодействия сорбированных веществ между собой образуются вещества, представляющие собой товарные продукты. Так образование серной кислоты может быть представлено следующей схемой:
S O2 H2O О2 SO2 + H2O = H2 SO3
H2 SO3 + ½ O2 = H2 SO4
Очистка газов от оксидов азота.
Оксиды азота, как и сернистый газ, являются одним из основных загрязнений атмосферы. Наиболее устойчив в атмосфере оксид азота (IY). Предельно допустимая концентрация установлена для всех оксидов азота в пересчете на NO2 и составляет 0,085 мг/м3 в воздухе населенных пунктов. Источниками загрязнения атмосферы оксидами азота являются процессы сжигания топлива, а также производства азотной кислоты, минеральных удобрений.
Наиболее экологичным способом очистки промышленных газовых выбросов от оксидов азота является каталитическое восстановление их до молекулярного азота. При этом в качестве восстановителей могут использоваться СО, Н2, СН4, NН3, различные газовые смеси. Катализаторы – металлы подгруппы платины на различных носителях.
В различных процессах могут образоваться выхлопные газы с различным содержанием оксидов азота. Если содержание их мало, то применяются относительно простые системы очистки. Например, в производстве разбавленной азотной кислоты образуются выхлопные газы с содержанием оксидов азота 0,2 – 0,25%, кислорода - до 3 %, паров воды - до2,0%. Основной компонент таких газов – азот. Для восстановления оксидов азота используется аммиак при температуре 120ОС и давлении 0,3 МПа:
6 NO + 4 NH3(избыток) = 5 N2 + 6H2O
6 NO2 + 8 NH3 (избыток) = 7 N2 + 12H2O
Оставшийся аммиак окисляется кислородом воздуха:
4 NH3 + 3О2 = 2 N2 + 6H2O
Очищенный от оксидов азота газ выбрасывается в атмосферу. Поскольку все используемые в схеме очистки химические процессы проводятся при повышенных температурах, то выбрасываемый после очистки газ является источником энергетического загрязнения атмосферы. Если содержание оксидов азота в выхлопных газах повышено, то применяют многоступенчатые системы очистки, которые также основаны на каталитическом восстановлении оксидов азота до молекулярного азота.