Получение
Полипропилен получают полимеризацией пропилена в присутствии металлокомплексных катализаторов, например, катализаторов Циглера—Натта (например, смесь TiCl4 и AlR3):
nCH2=CH(CH3) → [-CH2-CH(CH3)-]n
Полипропилен выпускается в виде порошка белого цвета или гранул. Полипропилен выпускается стабилизированным, окрашенным и неокрашенным.
В зависимости от молекулярного веса и содержания изотактической части свойства полипропилена могут изменяться в широких пределах. Полипропилен во многом похож на полиэтилен.
Химические свойства
Полипропилен химически стойкий материал. Заметное воздействие на него оказывают только сильные окислители — хлорсульфоновая кислота, дымящая азотная кислота, галогены, олеум. Концентрированная 58%-ная серная кислота и 30%-ная перекись водорода при комнатной температуре действуют незначительно. Продолжительный контакт с этими реагентами при 60ºC и выше приводит к деструкции полипропилена.
В органических растворителях полипропилен при комнатной температуре незначительно набухает. Выше 100ºC он растворяется в ароматических углеводородах, таких, как бензол, толуол.
Полипропилен — водостойкий материал.
Стереорегулярные полимеры,
полимеры, линейные молекулы которых состоят из звеньев, имеющих либо одинаковые, либо разные, но чередующиеся в соответствии с некоторой закономерностью пространственные конфигурации.
Стереорегулярность молекулы в ряде случаев является необходимым условием реализации кристаллического состояния полимера. С. п. часто обладают лучшим комплексом механических свойств, чем соответствующие нестереорегулярные. К числу С. п. относятся, например, выпускаемые промышленностью изотактический полипропилен, синдиотактический поливинилхлорид, стереорегулярный бутадиеновый каучук, а также некоторые природные полимеры, например целлюлоза, каучук натуральный.
Алкины. Строения, изомерия, номенклатура, способы получения, физические свойства. Промышленное получение ацетилена. Химический свойства алкинов. Реакции присоединения, их промышленное значение.
Алки́ны — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, с общей формулой CnH2n-2.
Характерны реакции присоединения. Алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода.
Алкинам свойственна изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8), изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) и межклассовая изомерия с алкадиенами.
Согласно
номенклатуре ЮПАК при построении
названий алкинов в названиях
соответствующих полностью насыщенных
углеводородов суффикс -ан заменяется
суффиксом -ин:
2, 2, 5- триметилгексин-3
Углеводороды две или больше тройных связей, называются алкадиинами, алкатриинами и т. д.Углеводороды, содержащие одновременно двойные и тройные связи, называются алкенинами, алкадиенинами, алкендиинами и т. д. в соответствии с числом двойных и тройных связей. Углеродные атомы с кратными связями должны иметь наименьшие номера.
Способы получения.
Дегидрогалогенирование - отщепление двух молекул галогеноводорода. Реакция происходит под действием спиртового раствора гидроксида калия:
2. Ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:
3.
В лаборатории ацетилен можно получить
гидролизом карбида кальция:
