35. Квантово-механическая модель атома.

Модель атома Томпсона представляла собой положит. заряженную сферу, внутри которой двигались электроны. Однако эти представления не соответствовали физ. опыту Резерфорда. Модель Резерфорда представляет собой следующее: в центре атома тяжелое ядро, вокруг которого движутся электроны по круговым орбитам. Эта модель была несовершенна. Нельзя было объяснить линейчатый спектр электрона, и электрон должен был излучать энергию и в конце концов упасть на ядро. В 1928 г. Н. Бор предложил свои постулаты, которые позволяли не меняя модель атома Резерфорда объяснить научные факты. 1.Каждый электрон в атоме совершает устойчивое движение по орбите с определенным значением энергии, не излучает и не поглощает электромагнит. излучения. В каждом из состояний атомная система обладает энергиями, образующими дискретный ряд Е1, Е2,…, ЕN, причем эти состояния устойчивы; электрон может изменить свое состояние только при поглощении или излучении электромагнит. излучения. 2.Электроны способны переходить с одной стационар. орбиты на другую при поглощении или излучении определенной порции энергии монохроматического излучения строго определенной частоты. Эта частота зависит от уровня энергии атома и определяется условием h?=Em-En. Если Em<En, то энергия излучается (электрон спускается ближе к ядру). Если энергия поглощается, электрон переходит на более высокую орбиту. Бор смог рассчитать энергию для атома водорода, для др. элементов эти расчеты оказались недостаточно точными. Впоследствии были введены 4 квантовых числа, которые описывают состояние электрона в атоме.

36. Радиоактивность и ядерные превращения.

Радиоактивность-явление самопроизвольного (спонтанного) превращения атомных ядер в др ядра с испусканием различных видов радиоактивных излучений.

Типы: ?-излучение- отклонение электрическими и магнитными полями, обладает высокой ионизирующей способностью Представляет поток ядер гелия 2 4Н

?-излучение- излучение отклоняется электрическим и магнитным полем его ионизирующая способность значительно меньше, а проникающая способность гораздо больше, чем у ? -частиц. Представляет собой поток быстрых электронов.

?- излучение –отклоняется полями, обладает относительно слабой ионизирующей способностью и очень большой проникающей способностью. Представляет собой коротковолновое электромагнитное излучение с чрезвычайно малой длительностью волны ?<10 – 10м

Естественная радиоактивность- явление самопроизвольного (спонтанного) превращения атомных ядер неустойчивых изотопов в устойчивые, сопровождающиеся испусканием частиц и излучением энергии (набл у неустойчивых изотопов, существующих в природе)

Искусственная рад- наблюдается изотопов, полученных в ядерных реакциях.

Ядерные р-ии-это превращение атомных ядер при их взаимодействии как друг с другом, так и с частицами. При ядерных р-ях соблюдаются з-ны сохранения суммарного электрического заряда, числа нуклонов, энергии, импульса, момента импульса. Все ядерные р-ии характеризуются энергией, выделяемой или поглощаемой при их протекании.

Выдел энергию- экзотермические

Поглощают энергию- эндотермические.

37. Понятие о химической связи атомов. Химические соединения.

Химическое соединение – определенное вещество, состоящее из одного или нескольких химических элементов, атомы которых за счет химической связи объединены в молекулы . всякое химическое соединение каким бы способом не было получено, всегда будет иметь качественный и количественный состав. Молекула – наименьшая частица вещества. Изотопы – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Атом - мельчайшая частица химического элемента.

Молекула образуется из атомов, между которыми действуют химические силы притяжения - химическая связь свойства молекул зависят не только от их состава,

но и от типа химической связи.

Ковалентная связь.

Образование молекул (Н2, СL2 N2,O2)

В создании электронных пар принимают участие оба атома, отдавая на образование каждой пары по одному электрону

CL + CL = CL

N + N =N

Сигма и две пи связи.

Химическая связь. образованная за счет общих е- пар взаимодействующих атомов

называется ковалентной.

в зависимости от расположения области перекрывания е- облаков относительно оси,соединяющей ядра атомов, различают пи и сигма связи.

Энергия химической связи.

Прочность связи оценивается энергией необходимой для ее разрыва. (эВ/связь электрон¬-вольт на связь и кДж/моль; ккал/моль).

Энергия связи зависит от степени взаимного перекрывания е- облаков, а также от

межъядерного расстояния и краткости связи.

Полярные и неполярные ковалентные связи.

В неполярной ковалентной связи общая е- пара в одинаковой мере принадлежит обоим соединяющимся атомам. Неполярные - когда атомы, образующие молекулу значениями по своей химической природе, Т.е с одинаковыми значениями электроотрицательности.

Например: н2, CL2, N2, O2

В полярной ковалентной связи общая е- пара смещена к более электроотрицательному из соединяющихся атомов. Смещение общей е- пары называется поляризацией.

Например: Н +CL = HCL

Ионная связь.

Атомы большинства Ме имеют на внешнем слое один, 2 ил 3 е-. для атомов Ме характерно способность легко отдавать е-. Атомы не Ме во внешнем слое имеют от 4 до 7 е-; они обладают преимущественной способностью присоединять е- Образование ионной связи возможно только при взаимодействии атомов активных металлов с активными неметаллами. Например: NaCL

Na+ Cl =NaCl = Na+ + Cl-

37. Понятие о химической связи атомов. Химические соединения.

Химическое соединение – определенное вещество, состоящее из одного или нескольких химических элементов, атомы которых за счет химической связи объединены в молекулы . всякое химическое соединение каким бы способом не было получено, всегда будет иметь качественный и количественный состав. Молекула – наименьшая частица вещества. Изотопы – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Атом - мельчайшая частица химического элемента.

Молекула образуется из атомов, между которыми действуют химические силы притяжения - химическая связь свойства молекул зависят не только от их состава,

но и от типа химической связи.

Ковалентная связь.

Образование молекул (Н2, СL2 N2,O2)

В создании электронных пар принимают участие оба атома, отдавая на образование каждой пары по одному электрону

CL + CL = CL

N + N =N

Сигма и две пи связи.

Химическая связь. образованная за счет общих е- пар взаимодействующих атомов

называется ковалентной.

в зависимости от расположения области перекрывания е- облаков относительно оси,соединяющей ядра атомов, различают пи и сигма связи.

Энергия химической связи.

Прочность связи оценивается энергией необходимой для ее разрыва. (эВ/связь электрон¬-вольт на связь и кДж/моль; ккал/моль).

Энергия связи зависит от степени взаимного перекрывания е- облаков, а также от

межъядерного расстояния и краткости связи.

Полярные и неполярные ковалентные связи.

В неполярной ковалентной связи общая е- пара в одинаковой мере принадлежит обоим соединяющимся атомам. Неполярные - когда атомы, образующие молекулу значениями по своей химической природе, Т.е с одинаковыми значениями электроотрицательности.

Например: н2, CL2, N2, O2

В полярной ковалентной связи общая е- пара смещена к более электроотрицательному из соединяющихся атомов. Смещение общей е- пары называется поляризацией.

Например: Н +CL = HCL

Ионная связь.

Атомы большинства Ме имеют на внешнем слое один, 2 ил 3 е-. для атомов Ме характерно способность легко отдавать е-. Атомы не Ме во внешнем слое имеют от 4 до 7 е-; они обладают преимущественной способностью присоединять е- Образование ионной связи возможно только при взаимодействии атомов активных металлов с активными неметаллами. Например: NaCL

Na+ Cl =NaCl = Na+ + Cl-