23. Соотношение динамических и вероятных законов.

Статистические и динамические законы должны соответствовать друг другу и общественным закономерностям. Статистические законы были сформулированы на основе уравнений классической механики, которые считались основными. Статистические рассматриваем как следствие ограничения познавательной способности человека. Однако в дальнейшем статистический характер поведения элементарных частиц позволил им выдвинуться на первое место, но в дальнейшем было доказано их равноправие, т.к. каждая из них имеет свою сферу применения и взаимно дополняют друг друга. Законы микромира являются статистическими. Они объективны, отражают связь материального мира. Их превалирование позволяет говорить о детерминизме более высокого уровня. Соотношение между динамическими и статистическими законами заключается в след: для индивидуальных объектов используют динамические законы, а так же применяют для больших общностей. Один и тот же объект может быть описан с помощью тех и других законов.

Пример: при повышении температуры тела можно описать с точки зрения термодинамических законов, а можно описать и с помощью статистических законов. Низшим этапом в познании мира статистически полно описывают связи в природе, охватывают больший круг явлений, который не доступен экономическим законам. Согласовывать с экспериментом лучше, но в определенных условиях статистические законы переходят в динамические. Поэтому вступает в действие принцип соответствия. Все теории, справедливость которых была установлена для определенной группы явлений с построением новой теории не отбрасываются, а сохраняют свое значение для прежней области явлений как предельное выражение законов новых теорий. Выводы новых теории в области, где справедливы старые теории – переходят в выводы этих старых теорий., т.е новые теории не отрицают старые.

примером статистических законов являются законы квантовой механики, примером динамических законов является законы классической механик.

24. Классическая термодинамика о направлении протекания процессов.

Явления природы, которые наблюдаются при изменении t^о тел, называются тепловыми. Возможность исследования тепловых процессов, количественно измерить теплоту появилась после изобретения термометра. Существовало 2 теории теплоты:

1.вещественная теория, тепло - особого рода жидкость, которая перетекает из одного тела к другому

2.теплота – это внутреннее движение веществ тела (корпускулярная).

Однако в мире в это время господствовала 1-я теория теплорода. Затем было доказано, что между механической работой и теплотой есть связь, и доказано, что теплота – это форма энергии. Тепловые явления изучает термодинамика. Она исследует тепловые явления без учета молекулярного строения тел. Теорию поведения атомов в молекуле рассматривает молекулярно-кинетическая теория (статистич. механика). Все законы механики справедливы для всех веществ, независимо от строения вещества. В термодинамике известны 3 закона. Энтропия – это количественная характеристика теплового состояния тела, мера беспорядка (хаоса) в изолированной системе; она характеризует вероятность, с которой устанавливается то или иное состояние системы. Система – упорядоченное множество элементов, проявляющихся как единое целое по отношению к др. объектам или внешней среде.

В термодинамике рассматриваются системы закрытые – это системы, которые не обмениваются с окружающей средой веществом, энергией и информацией. Открытые системы – обмениваются с окружающей средой веществом, энергией и информацией. Изолированная система – обменивается только информацией.

Для термодинамической системы существует понятие хаоса – беспорядка, для которого значение энтропии max. Чем > порядок, тем < энтропия. С повышением t^о порядок уменьшается, а энтропия увеличивается. Энтропия тела не может быть < 0, она всегда равна 0. В реальной системе, как бы она ни была упорядочена, всегда сохраняется какой-то беспорядок. Существует понятие “идеальный кристалл”, где все частицы расположены строго упорядоченно, поэтому считают, что в идеальном кристалле S=0. 2-ой закон термодинамики: изменение S (дельта S) всегда > или = 0 (дельта S > или = 0). Полностью обратимые процессы в замкнутой системе являются идеальным случаем, т.е. S в этой системе неизменна. В замкнутой системе происходит самопроизвольный переход от порядка к хаосу, при этом S возрастает. Чтобы вернуть систему в состояние порядка, нужно затратить энергию, т.е. внутренняя энергия системы уменьшится. Затем вновь последует этот процесс. В результате вся энергия системы закончится и она разрушится. Поэтому существует мнение о тепловой смерти Вселенной.