- •Теоретия горения и взрыва анахов сергей вадимович
- •1. Введение.
- •Тема 2. Физические основы горения.
- •2.1. Свойства газов.
- •2.2. Свойства газовых смесей.
- •3. Парциальные давление и объем.
- •2.3. Свойства жидкостей.
- •2.4. Свойства сжиженных газов.
- •2.5. Свойства твердых веществ.
- •Тема 3. Химические основы горения.
- •3.1. Химизм реакций горения.
- •3.2.Теплосодержание веществ.
- •3.3. Тепловой эффект реакции.
- •3.4. Кинетические основы газовых реакций.
- •3.5. Энергия активации реакции.
- •3.6. Катализ.
- •3.7. Адсорбция.
- •Тема 4. Виды горения.
- •4.1. Горение газообразных, жидких и твердых веществ.
- •4.2. Гомогенное и гетерогенное горение.
- •4.3. Диффузионное и кинетическое горение.
- •4.4. Нормальное горение.
- •4.5. Дефлаграционное (взрывное) горение.
- •4.6. Детонационное горение.
- •Тема 5. Показатели пожаровзрывоопасности веществ.
- •5.1. Общие показатели для горючих веществ и видов горения.
- •5.2. Показатели взрывопожароопасности газо-, паро- и пылевоздушных смесей.
- •5.3. Показатели пожароопасности твердых компактных и пыле- видных веществ.
- •Тема 6. Возникновение горения.
- •6.1. Тепловое самовоспламенение (тепловой взрыв).
- •6.2. Самовозгорание.
- •6.3. Цепное самовоспламенение (цепной взрыв).
- •6.4. Зажигание.
- •Тема 7. Распространение пламени.
- •7.1. Тепловая теория горения.
- •7.2. Горение в замкнутом объеме.
- •7.3. Движение газов при горении.
- •7.5. Условия возникновения взрыва.
- •Тема 8. Ударные волны и детонация.
- •8.1. Ударные волны в инертном газе.
- •8.2. Воспламенение при быстром сжатии.
- •8.3. Возникновение детонации.
- •8.4. Стационарный режим распространения детонации.
- •8.5. Определение скорости детонации.
- •8.6. Вырождение детонации.
- •Тема 9. Погасание пламени (прекращение горения).
- •9.1. Концентрационные пределы распространения пламени.
- •9.2.Общие закономерности для пределов распространения пламени.
- •9.3. Затухание пламени в узких каналах.
- •9.5. Закономерности для точки флегматизации.
- •9.6. Механизм флегматизации взрывоопасных смесей.
- •Особенности физического взрыва
- •Энергетический потенциал
- •За что держится пламя?
2.2. Свойства газовых смесей.
1. Весовая концентрация Сi i–го газа, входящего в состав смеси, – это отношение его массы Mi к массе всей смеси:
, (2.13)
где: , N – количество газов.
2. Молярная концентрация (хi) i–го газа называется отношение числа молей этого газа к числу молей всех газов в смеси:
, (2.14)
2H2+O2=2H2O.
Участвуют 2 моля Н2 и 1 моль О2. Всего 2 + 1 = 3 моля смеси.
Тогда: ; .
3. Парциальные давление и объем.
Парциальным давлением Pi i–го газа называется давление, при котором находился бы этот газ, если бы из смеси были удалены остальные газы, а объем и температура остались прежними.
, (2.15)
где: T и V – температура и объем смеси.
Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений.
Парциальный объем Vi i–го газа в смеси называется тот объем, который имел бы этот газа, а все остальные удалены:
, (2.16)
при Р и Т = const.
По закону Амаго: объем смеси идеальных газов равен сумме их парциальных объемов. Парциальный объем газа Vi равен произведению объема смеси на молекулярную концентрацию газа:
. (2.17)
2H2+O2=2H2O:
, .
2.3. Свойства жидкостей.
Рис. 2. Изотермы газа при температурах Т1<T2<TКР<T3: АВ – состояние жидкости; В – точка кипения жидкости; С – точка сухого насыщенного пара; ВС – кипение жидкости; СП – состояние перегретого пара; К – критическая точка.
Рис. 3. Фазы состояния в системе жидкость + пар: Ж – жидкость, П – пар, Г – газ.
Испарение –эндотермический процесс высвобождения теплоты испарения.
Рис. 4. Термограмма нагрева жидкости при P = const: Ткип – темпера-тура кипения.
Рис. 5. Диаграмма упругости
насыщенного пара.
Зависимость давления насыщенного пара Рн от температуры жидкости Тж рассчитывается по уравнению Антуана:
lgPH = A – B/(C + Tж), (2.18)
где: А, В, С – термодинамические константы.
2.4. Свойства сжиженных газов.
Дросселирование – уменьшение давления газа при адиабатическом истечении через узкие отверстия (адиабатический процесс – это процесс, проходящий без потерь тепла во внешнюю среду).
При этом температура газа понижается по зависимости:
, (2.19)
Если , то dT < 0 и газ охлаждается.
Примеры учета этих свойств жидкостей и газов в области пожаровзрывобезопасности:
1. Быстрый выпуск сжиженного газа из баллона может привести к пе-ремерзанию запорного вентиля с последующей аварией.
2. В углекислотных огнетушителях выбрасываемый сжиженный углекислый газ распыляется, резко испаряется и охлаждается при этом до снегообразных частиц с температурой до – 700С.
3. Наиболее эффективными огнетушащими веществами являются легкоиспаряющиеся жидкости, которые резко охлаждают зону горения.