- •Теоретия горения и взрыва анахов сергей вадимович
- •1. Введение.
- •Тема 2. Физические основы горения.
- •2.1. Свойства газов.
- •2.2. Свойства газовых смесей.
- •3. Парциальные давление и объем.
- •2.3. Свойства жидкостей.
- •2.4. Свойства сжиженных газов.
- •2.5. Свойства твердых веществ.
- •Тема 3. Химические основы горения.
- •3.1. Химизм реакций горения.
- •3.2.Теплосодержание веществ.
- •3.3. Тепловой эффект реакции.
- •3.4. Кинетические основы газовых реакций.
- •3.5. Энергия активации реакции.
- •3.6. Катализ.
- •3.7. Адсорбция.
- •Тема 4. Виды горения.
- •4.1. Горение газообразных, жидких и твердых веществ.
- •4.2. Гомогенное и гетерогенное горение.
- •4.3. Диффузионное и кинетическое горение.
- •4.4. Нормальное горение.
- •4.5. Дефлаграционное (взрывное) горение.
- •4.6. Детонационное горение.
- •Тема 5. Показатели пожаровзрывоопасности веществ.
- •5.1. Общие показатели для горючих веществ и видов горения.
- •5.2. Показатели взрывопожароопасности газо-, паро- и пылевоздушных смесей.
- •5.3. Показатели пожароопасности твердых компактных и пыле- видных веществ.
- •Тема 6. Возникновение горения.
- •6.1. Тепловое самовоспламенение (тепловой взрыв).
- •6.2. Самовозгорание.
- •6.3. Цепное самовоспламенение (цепной взрыв).
- •6.4. Зажигание.
- •Тема 7. Распространение пламени.
- •7.1. Тепловая теория горения.
- •7.2. Горение в замкнутом объеме.
- •7.3. Движение газов при горении.
- •7.5. Условия возникновения взрыва.
- •Тема 8. Ударные волны и детонация.
- •8.1. Ударные волны в инертном газе.
- •8.2. Воспламенение при быстром сжатии.
- •8.3. Возникновение детонации.
- •8.4. Стационарный режим распространения детонации.
- •8.5. Определение скорости детонации.
- •8.6. Вырождение детонации.
- •Тема 9. Погасание пламени (прекращение горения).
- •9.1. Концентрационные пределы распространения пламени.
- •9.2.Общие закономерности для пределов распространения пламени.
- •9.3. Затухание пламени в узких каналах.
- •9.5. Закономерности для точки флегматизации.
- •9.6. Механизм флегматизации взрывоопасных смесей.
- •Особенности физического взрыва
- •Энергетический потенциал
- •За что держится пламя?
Тема 2. Физические основы горения.
2.1. Свойства газов.
Основное уравнение кинетической теории газов имеет вид:
, (2.1)
где: WK – суммарная кинетическая энергия поступательного движеия n молекул газа, находящегося в объеме V;
mi, i – масса и скорость движения i-той молекулы.
Теплопроводность – процесс самопроизвольного выравнивания температур, возникающий в веществе при наличии градиента температур:
, (2.2)
где: dQ – количество теплоты переносимой за время dT через поверхность dS по направлению нормали Х к этой поверхности в сторону убывания температуры;
(dT/dх) – градиент температуры;
k – коэффициент теплопроводности, равный количеству теплоты, перенесенный через единицу поверхности за единицу времени при градиенте dT/dх=1.
Согласно кинетической теории газов:
, Дж/(смсекград) (2.3)
где: υ – средняя скорость теплового движения молекул;
- средняя длина свободного пробега молекул;
- плотность газа;
CV – удельная теплоемкость газа при постоянном объеме.
Диффузия – процесс установления внутри фаз какой-то системы равномерного распределения концентрации газа.
Фаза – совокупность всех гомогенных частей системы.
В двухкомпонентной системе явление диффузии описывается законом Фика:
, (2.4)
где: dM – масса первого компонента, которая переносится за время dt через площадь dS в направлении нормали Х к этой площадке в сторону убывания плотности первого компонента;
d/dx – градиент плотности;
D – коэффициент диффузии.
, см2/сек. (2.5)
Теплоемкость – количество тепла, необходимое для повышения температуры вещества на один градус:
, Дж/К (2.6)
Газовые законы:
1. Закон Авогадро: Равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул.
2. Закон Гей-Люссака: при P=const объем массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре:
, (2.8)
где: Т0=273 К;
V0 – объем газа при Т0.
3. Закон Шарля: при V=const давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
, (2.9)
где: P0 – давление при Т0=273 К.
4. Уравнение состояния идеального газа для 1 моля газа:
, (2.10)
где: P, Vμ и T – давление, молекулярный объем и абсолютная температура газа.
5.Уравнение Менделеева-Клайперона для произвольной массы газа (М):
, (2.11)