- •Раздел 1.Строение вещества
- •Тема 1. 1. Строение атома. Псхэ.
- •1. Атом
- •2. Строение атома
- •2, 8,18, 32 - Максимальное количество электронов в соответствующих электронных слоях,
- •3. Периодическая система химических элементов (псхэ)
- •4. Валентность и степень окисления
- •5. Химическая связь(ковалентная и ионная)
- •6. Химические реакции
- •7. Скорость химической реакции
- •8. Обратимые реакции
- •8. Классификация неорганических соединений Вещества
- •9. Неметаллы
- •10. Металлы
- •11. Оксиды
- •Химические свойства
- •12. Гидроксиды
- •13. Соли
- •14. Кислоты
- •15. Теория электролитической диссоциации
- •Вещества (растворы) проводят электрический ток не проводят электролиты неэлектролиты
- •16. Массовая доля
- •17. Многообразие органических соединений
- •18. Классификация органических соединений
- •19. Углеводороды
- •20. Применение углеводородов
- •21. Природные источники ув - См печатные листы
- •22. Спирты
- •23. Карбоновые кислоты
- •24. Жиры
- •Применение жиров
- •25. Углеводы
- •26. Белки
13. Соли
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , .
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: , .
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: .
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: .
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: .
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ,
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
-
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
-
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
-
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
-
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
14. Кислоты
Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток.
-
Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
-
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
-
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
-
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
-
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
-
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
(в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)
-
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:
-
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
15. Теория электролитической диссоциации
(1887 г. Сванте Аррениус)
Вещества (растворы) проводят электрический ток не проводят электролиты неэлектролиты
Ионная, ковалентная связь Ковалентная неполярная
щелочи неметаллы
оксиды классы орг. вещества
соли(р) кислоты(р)
Диссоциация – распад электролита на ионы
В соединениях с ионной связью происходят процессы:
-
ориентация молекул воды вокруг вещества
-
гидратация - разложение вещества водой
-
диссоциация
В соединениях с ковалентной полярной связью происходят процессы:
-
ориентация
-
гидратация
-
ионизация - превращение ковалентной связи в ионную
-
диссоциация
Движение ионов
а - степень диссоциации
n - число молекул распавшихся на ионы
N - общее число молекул электролита
Реакции между электролитами называются реакциями ионного обмена:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O - молекулярное уравнение
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O - полное ионное уравнение
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O - сокращенное ионное уравнение