6. Химические реакции

Химические реакции - это превращение одних веществ в другие.

Экзотермические реакции происходят с выделение теплоты, а эндотермические с поглощением теплоты и требуют постоянного нагревания в течении всей реакции.

Пусть в данной реакции выделилось 150 кДж теплоты. Сколько грамм магния сгорело?

2Mg+O₂=2MgO+Q 600 (кДж)

m (Mg)= ν* Mr

Mr (Mg) = 24 г/моль

х моль - 150 кДж

2 моль - 600 кДж

х=(2*150)/600=0,5 моль

m (Mg)= 0,5*24= 12 г

Ответ:12 г.

7. Скорость химической реакции

Скорость химической реакции – это изменение концентрации в единицу времени.

Единица измеренная скорости: Моль/л •с

С - это молярная концентрация: количество растворенного вещества в объеме растворителя. С= ν/V , где ν - количество вещества(моль), V-объем (л)

Закон действующих масс: скорость химической реакции прямопропорцональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых степенях равных их коэффициентам в химическом уравнении.

N₂ + 3H₂= 2NH₃

υ= k[N₂]*[H₂]³

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

8. Обратимые реакции

Химическое равновесие возникает у обратимых реакций в момент, когда скорость прямой и обратной реакции становятся равны.

aA+bB= xX+yY

v₁=k₁*C_A^a+C_B^b

v₂=k₂*C_X^x+C_Y^y

v₁= v₂, т.е. концентрации исх. веществ и продуктов реакции тоже равны в этот момент. Кр=[А]^а*[B]^b/[X]^x*[Y]^y=k₁/k_{2- константа} равновесия

Химическое равновесие смещают используя условия:

1. при увеличении концентраций реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов, и наоборот.

2. при увел давления хим. равн. смещается в сторону той реакции, при кот. объем образующихся газообр. в-в меньше.

3. при повыш. темпер. хим. равн. сситемы смещается в сторону эндотермической. р-ии., при понижении - в сторону эндотермичекой.

Дана система N₂+O₂=2NO-Q Записать константу равновесия, отметить смещение равновесия если: а) Т повысить, б) увеличить С _N2 и С_О2, в) давление повысить.

РЕШЕНИЕ

Кр= [N₂]*[ O₂]/[ NO]²

а) влево,

б) право,

в) давление не повлияет

Как изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы

PCL₅=PCL₃+Cl₂-129кДж влево

РЕШЕНИЕ: давление понизить, температуру повысить, концентр. продуктов понизить.

8. Классификация неорганических соединений Вещества

Простые Сложные

Металлы: Na, Fe, Mn Оксиды: R_xO_y : H₂O, CO₂

Неметаллы: Н₂, Cl₂ Гидроксиды: МеОН : NaOH, Ba(OH)₂

Соли: МеAc (Ac - Acid - кислота, кислотный остаток): NaCl, BaCl₂

Кислоты: Н_xAc_y: H₂SO₄, HCl, H₃PO₄

9. Неметаллы

Неметаллы - это простые вещества, состоящие из одинаковых элементов-неметаллов.

Н₂, Cl₂, O₂, F₂. Известно 16 неметаллов + 7 инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон)

Физические свойства неметаллов:

Все газообразные вещества, жидкий бром Br₂ (I₂ - иод кристаллическое вещество), типичные ковалентные кристаллы - диэлектрики. Кристаллы не пластичны, не имеют металлического блеска.

Химические свойства:

1. Окисляют металлы: 2Na + S = Na₂S

2. Окисляют водород: Н₂ + S = Н₂S

3. Окисляют сложные вещества: СН₄ + О₂ = СО₂ + Н₂О

4.Водород - восстановитель металлов: Н₂ + CuO = Cu + Н₂О