Раздел 1.Строение вещества

Тема 1. 1. Строение атома. Псхэ.

1. Атом

Атомы - это частицы, из которых состоят молекулы.

Строение атома: в ядре находятся протоны (р⁺) и нейтроны (п⁰), вокруг ядра атома вращаются электроны (ē).

Изотопы - это разновидности атомов одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной атомной массой (т.к. количество нейтронов у таких атомов различно).

НАПРИМЕР:

³⁵₁₇CL ³⁷₁₇CL - это изотопы хлора

35-17=18, 37-17=20.

Разница между массой атома и зарядом ядра есть количество нейтронов.

17, т.е. равны порядковому номеру в ПСХЭ.

Как считать:

п⁰= Ar - Z,

где Ar - это относительная атомная масса, Z - заряд ядра (равен порядковому номеру в ПСХЭ).

2. Строение атома

Атом от греч. – неделимый

Электрон от греч. - янтарь

1898 г. Дж. Томпсон – атом представлен как пудинг с изюмом.

1910 г. Э. Резерфорд – планетарная модель строения атома

n - номер периода,

Е - энергия,

2, 8,18, 32 - Максимальное количество электронов в соответствующих электронных слоях,

s, p, d, f - энергетические подуровни

1s 2s 2p 3s 3p и т.д.

3. Периодическая система химических элементов (псхэ)

ПСХЭ
Периоды -7	Группы - 8
1 малые 2 эл-та 2 8 элементов 3	главные и побочные
4 большие 5 18 элементов 6 32 7	№ группы = число ē на последнем энергетическом уровне (валентность), высш. ст. ок.
→увел. НеМе св-ва, число ē на внешн. энерг. уровне, Э.О.	↓увел. Ме св-ва, радиус атома, умен. Э.О.

План характеристики химического элемента

• химический символ и название элемента; - Н , водород

• атомный номер, номер периода и группы, вид подгруппы; - атомный номер - 1, номер периода - 1, номер группы - 1.

• заряд и состав ядра атома; Z=1, p⁺=1, ē=1, n^{0 ≈} 0

• электронная формула атома, электронное семейство; 1s¹, s-семейство

• свойства атомов элемента (металлические или неметаллические); Н- неметалл, но проявляет чаще всего восстановительные свойства.

• формула высшего оксида и гидроксида. Н₂О, КОН

4. Валентность и степень окисления

Значение валентности элемента совпадает с номером его группы, это число электронов на последнем энергетическом уровне.

Валентность - это число химических связей.

электронно-графическую формулу атома кислорода

электронно-графическую формулу молекулы кислорода

Степень окисления - это количество принятых или отданных электронов.

Молекулы состоящие из одинаковых атомов называют простыми.

У сложных молекул ст. ок. вычисляется математически. Важно запомнить: Ме^+№гр, Н⁺¹, О^-2, НеМе^{-№гр или недост. е}, сумма всех ст. ок. в молекуле рана 0.

5. Химическая связь(ковалентная и ионная)

Химическая связь - это то, чем соединяются атомы между собой в различные молекулы, ионы, кристаллы.

Между ионами положительными и отрицательными (катионными и анионами, которые представлены в таблице растворимости) образуется ионная связь.

Например, NaCL = Na⁺ + CL^-

Ковалентная связь – это связь с образованием общих электронных пар.

Н₂ Н-Н Н(:) Н, Н-CL

ковалентная неполярная ковалентная полярная

одинаковые неметаллы разные неметаллы