10. Металлы

Металлы - это простые вещества, состоящие из одинаковых элементов-металлов.

Fe, Na, Zn и т.д.

Физические свойства неметаллов: имеют металлический блеск, большинство серого цвета ( золото- желтое), почти все твердые вещества (ртуть - жидкий металл), пластичны, тепло - и электропроводны, твердые, плавкие, обладают магнитным свойствами.

Благородные металлы - Au, Ag, Pt, Os, Rh, Pd, Ro.

Щелочные металлы - металлы I группы главной подгруппы

Щелочноземельные - Ca, St, Ba, Ra.

Редкоземельные - Sc, Y, La и лантаноиды, Ac и актиноиды.

Химические свойства:

1. с кислородом - оксиды: 2Сa + О₂ = 2СаО

2. с галогенами - соли: Mg + Cl₂ = MgCl₂

3. с водородом - гидриды: Н₂ + Са = СаН₂

4. с серой - сульфиды: Fe + S = FeS

5. с водой - гидроксиды: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

6. с кислотами - соли: 2Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

7. c солями менее активных металлов: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu

11. Оксиды

Оксиды - это сложные неорганические соединения, молекулы которых состоят из двух видов атомов, одним из которых является кислород со степенью окисление -2.

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:

основные оксиды (например, оксид натрия Na₂O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO₃, оксид азота(IV) NO₂): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al₂О₃): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

Химические свойства

1. Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

4. Основный оксид + водород → металл + вода

CuO + H₂ → Cu + H₂O

5. Кислотный оксид + вода → кислота

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6. Кислотный оксид + основный оксид → соль

CO₂ + CaO → CaCO₃

7. Кислотный оксид + основание → соль + вода

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

8. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄]  (в водном растворе)

ZnO + CaO → CaZnO₂  (при сплавлении)

12. Гидроксиды

В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)₂, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.);

кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO₃, серная кислота H₂SO₄, сернистая кислота H₂SO₃ и др.)

амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)₃, гидроксид цинка Zn(ОН)₂).