2. Указания к занятию:

1. Внимательно изучите инструкцию.

2. Просмотрите записи в тетради или просмотрите текст в учебнике Техника лабораторных работ В.С. Камышникова, стр. 155 – 162.

3. При приготовлении растворов соблюдайте осторожность в работе с кислотами, щелочами.

4. При работе с пипетками используйте резиновую грушу с переходником.

3. Практическая часть.

1. Анализ и решение задач у доски.

Задача 1.

Какая масса соли КС1 потребуется для приготовления 150 г 5% раствора?

Задача 2.

Если соль, из которой приготовлен раствор, содержит кристаллизационную воду, то расчет будет несколько иной.

Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 200 г 10% раствора хлорида кальция, исходя из СаС1₂ · 6Н₂О.

Задача 3.

Какая масса щелочи КОН понадобится для приготовления 200 г 10% раствора? Какой объем воды необходим для приготовления раствора?

Задача 4.

Сколько граммов NаОН необходимо для приготовления 3 л 10% раствора? (ρ = 1,115 г/мл).

Задача 5.

Какой объем кислоты и воды необходимо взять, чтобы приготовить 1 л 10% раствора соляной кислоты (ρ = 1,074 г/мл), исходя из имеющейся 38% кислоты (ρ = 1,19)?

Задача 6.

Приготовить 1 л раствора серной кислоты 1:7.

Задача 7.

Какая масса 80% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 200 г 10% раствора? Какая масса воды потребуется для этой цели? Как приготовить такой раствор?

Э Т А Л О Н

Задача 1.

Задача 2.

m(р-ра) = 200 г

W = 10%

M(СаС1₂) = 111 г/моль

M(СаС1₂ · 6Н₂О) = 219 г/моль

m(СаС1₂ · 6Н₂О) - ?

m(Н₂О) - ?

Решение:

m(СаС1₂) = 200 г · 0,10 = 20 г

в 219 г (СаС1₂ · 6Н₂О) – 111 г СаС1₂

в Х г ----------------------- 20 г СаС1₂

Ответ: для приготовления 10% раствора СаС1₂ необходимо 39, 5 г (СаС1₂ · 6Н₂О); m(Н₂О) = 200 г – 39,5 г = 160,5 г или 160, 5 мл.

Задача 3.

m(КОН) = 200 г · 0,10 = 20 г.

m(Н₂О) = 200 – 20 г = 180 г или

Задача 4.

m(р-ра) = V · ρ = 3000 мл · 1,115 г/мл = 3345 г

m(КОН) = 3345 г · 0,10 = 334,5 г

m(Н₂О) = 3345 – 334,5 = 3010,5 г или

Задача 5.

1) m(р-ра) = V · ρ = 1000 мл · 1,074 г/мл = 1074 г

2) m(НС1) в этом растворе: 1074 ∙ 0,10 = 107,4 г

3) m(р-ра 38% НС1) = 100 г р-ра – 38 г кислоты

m(р-раНС1) – 107,4 г кислоты

4)

5) V(Н₂О) = 1000 мл – 237,5 мл = 762,5 мл

Задача 6.

1) 1 + 7 = 8 частей; 1000 мл : 8 = 125 мл. Для приготовления раствора Н₂SО₄ необходимо взять 125 мл кислоты и 875 мл Н₂О. Кислоту осторожно вливать в колбу с водой по стенке.

Задача 7.

Для того, чтобы приготовить 10% раствор из 80% раствора, нужно последний разбавить водой. При этом, чем больше концентрация исходного раствора, тем меньшая масса его необходима для приготовления требуемого раствора. Записываем обратную пропорцию:

m(Н₂О) = 200 г – 25 г = 175 г

Ответ: Для приготовления 10% раствора необходимо 25 г 80% раствора Н₂SО₄ и 175 г Н₂О.

Анализируя задачу № 7 следует отметить, что произвести правильный расчет – это недостаточно. Нужно уметь приготовить раствор кислоты. Кислоты нельзя взвешивать на весах, их можно только отмерить при помощи мерной посуды. Мерная посуда предназначена для измерений объема. Поэтому нужно знать плотность раствора. Плотность находят по таблице (приложение): 80% раствор Н₂SО₄ имеет ρ = 1,7 г/мл, так как масса = 25 г, следовательно, по формуле находим: ;

Таким образом, чтобы приготовить 200 г 10% раствора Н₂SО₄ из её 80% раствора, следует взять 175 мл Н₂О и прилить медленно по стенке 14,7 мл 80% раствора Н₂SО₄. Смешивание можно производить в любой химической посуде.

Приложение № 4.

Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.