2. Решение задач.

Комплект задач № 1 (ЭТАЛОН)

Задача 1.

1. М(Nа₂SО₄ · 10Н₂О) = 322 г/моль

М(Nа₂SО₄) = 142 г/моль

2.

3. в 322 г Nа₂SО₄ · 10Н₂О содержится – 142 г Nа₂SО₄

Х г -------------------------------------------- 60 г Nа₂SО₄

Ответ: 136 г Nа₂SО₄ · 10Н₂О.

Задача 2.

1. М(СаС1₂ · 6Н₂О) = 219 г/моль

М(СаС1₂) = 111 г/моль

2.

3. в 219 г СаС1₂ · 6Н₂О содержится – 111 г СаС1₂

Х г ------------------------------------------ 50 г СаС1₂

Ответ: 98,6 г СаС1₂ · 6Н₂О.

Задача 3.

1. М(ZnSО₄ · 6Н₂О) = 269,0 г/моль

М(ZnSО₄) = 161,4 г/моль

2.

3. в 269,0 г ZnSО₄ · 6Н₂О содержится – 161,4 г ZnSО₄

Х г ------------------------------------------ 0,4 г ZnSО₄

Ответ: 0,67 г ZnSО₄ · 6Н₂О.

Задача 4.

1. М(FеSО₄ · 7Н₂О) = 278 г/моль

М(FеSО₄) = 152 г/моль

2.

3. в 287 г FеSО₄ · 7Н₂О содержится – 152 г FеSО₄

Х г ----------------------------------------- 2,5 г FеSО₄

Ответ: 4,75 г FеSО₄ · 7Н₂О.

Задача 5.

1. М(Nа₂СО₃ · 10Н₂О) = 286 г/моль

М(Nа₂СО₃) = 106 г/моль

2.

3. в 286 г Nа₂СО₃ · 10Н₂О содержится – 106 г Nа₂СО₃

Х г -------------------------------------------- 53 г Nа₂СО₃

4. m(Н₂О) = 500 г – 143 г = 357 г

Ответ: 143 г Nа₂СО₃ · 10Н₂О и 357 г Н₂О.

Задача 6.

1. Находим m раствора Nа₂SО₄.

m(Nа₂SО₄) = V ∙ ρ = 200 мл · 1,14 г/мл = 228 г.

2. m(Nа₂SО₄) в растворе:

3. Определяем количество Nа₂SО₄.

4. Из формулы Nа₂SО₄ ∙ 10Н₂О следует:

5. Находим m(Nа₂SО₄ ∙ 10Н₂О):

Ответ: 80 г Nа₂SО₄ ∙ 10Н₂О.

Задача 7.

1. Определяем m(СuС1₂), которая содержится в 500 г раствора с W = 2%:

2. Такая же масса СuС1₂ должна содержаться в растворе с W₁(СuС1₂) = 8%, т.е. m₁(СuС1₂) = m₂(СuС1₂). m(СuС1₂) = 10 г.

3. Рассчитаем m(р-ра) с W₁(СuС1₂) = 8%:

4. m(Н₂О) = 500 г – 125 г = 375 г.

Комплект задач № 2 (ЭТАЛОН).

Задача 1.

1. Находим массу 400 мл 20% раствора НС1.

m = V · ρ = 400 · 1,1 = 440 г

2. Находим чистого НС1 в этом растворе:

100 г – 20 г НС1

440 г – Х г НС1

3. Определяем массу полученного раствора:

440 г + 360 г = 800 г.

4. Находим массовую долю НС1 в растворе:

Ответ: 11%.

Задача 2.

1. Вычисляем m(КОН) в 15% растворе КОН:

100 Г раствора – 15 г кон

300 г – Х г

m = V · ρ = 400 · 1,1 = 440 г

2. Вычисляем m(КОН) в 7,5% растворе КОН:

100 Г раствора – 7,5 г кон

200 г – У г

3. Определяем массу полученного раствора:

300 г + 200 г = 500 г.

4. Определяем массу КОН в этом растворе: 15 г + 45 г = 60 г.

5. Находим массовую долю КОН:

Ответ: 12%.

Задача 3.

1. М(СuSО₄ · 5Н₂О) = 249,5 г/моль

М(СuSО₄) = 159,5 г/моль

2. Определяем количество СuSО₄ · 5Н₂О:

Из формулы СuSО₄ · 5Н₂О:

3. Находим m(СuSО₄):

m(СuSО₄) = n · М = 0,1 · 159,5 = 16 г.

4. Находим m 4% р-ра СuSО₄ = 500 · 0,04 = 20 г.

5. m конечного раствора = 500 г + 20 г = 520 г.

6. m соли СuSО₄ в конечном р-ре: m(СuSО₄)+m(СuSО₄ в 4% р-ре)=16г+20г=36 г.

7.

Ответ: 7%.

Задача 4.

1. Находим массу 25% раствора Н₂SО₄:

m(р-ра) = V · ρ = 400 · 1,2 = 480 г

2. Находим m(Н₂SО₄) в р-ре:

3. Находим массу 10% раствора Н₂SО₄:

m(р-ра) = V · ρ = 200 · 1,07 = 214 г

4. Находим m(Н₂SО₄) в р-ре:

5. Находим массу полученного раствора: 480 г + 214 г = 694 г.

6. Находим m(Н₂SО₄) в полученном р-ре: 120,0 + 21,4 = 141,4 г.

7.

Ответ: 20,4%

Задача 5.

1. Находим m(Н₂О) = 1000 мл · 1г/мл = 1000 г.

2. Находим массу НС1 при н.у.: