- •Выписка из учебной программы. Введение.
- •Практическое занятие № 10 – 4 часа.
- •Карта межпредметных связей.
- •Научно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Приложение № 1. Рассказ с элементами беседы.
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •3.1. Изучение инструкции.
- •3.2. Конспектирование теоретического материала.
- •3.3. Фронтальный опрос (см. Вопросы в инструкции п. 3.1.).
- •4.2. Тестовый контроль. Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •4.3. Решение расчетных задач (эталон) Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Приложение № 5. Домашнее задание.
- •Приложение № 7. Методические указания. Рекомендации.
- •7.1. Вводный инструктаж перед практической работой:
- •7.2. Указания к занятию.
- •Приложение № 8. Основные знания, умения учащихся.
- •8.1. Изучив тему, учащиеся должны знать:
- •8.2. Основные умения учащихся:
- •Приложение № 9. Критерии оценки знаний, умений.
- •Приложение № 10. Рефлексия занятия.
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Конспектирование теоретического материала.
- •5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
- •5.1. Контроль усвоения вопросов по теме «Введение»
- •По теме «введение. Правила ведения рабочей документации фельдшером-лаборантом. Обязанности фельдшера-лаборанта». Обощение темы. Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Карточка рефлексии.
- •Карточка рефлексии.
- •Карточка рефлексии.
- •Карточка рефлексии.
Вариант 2.
Задача 1: Какой объем раствора с W (NаОН) = 15% (ρ = 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его раствора с W(NаОН) = 33% (ρ = 1,36 г/мл) ?
Задача 2: Сколько мл 70%-ной Н2SО4 (ρ = 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2М раствора её?
Задача 3: Сколько миллилитров 0,01 н борной кислоты можно приготовить из 100 мл 0,5 н раствора той же кислоты?
Вариант 3.
Задача 1: В одном литре воды растворили 3 л сероводорода. Какова W(Н2S) в полученном растворе?
Задача 2: Какой объем раствора с W (Nа2СО3) = 0,15% (ρ = 1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45 М Nа2СО3 объемом 120 мл?
Задача 3: Вычислить нормальную концентрацию 40%-ного раствора Н3РО4 (ρ = 1,25 г/мл).
Вариант 4.
Задача 1: Какова масса кристаллогидрата Nа2SО4 · 10Н2О можно получить из раствора сульфата натрия объемом 200 мл с W(Nа2SО4) = 15% (ρ = 1,14 г/мл).
Задача 2: 350 мл азотной кислоты содержат 170 г азотной кислоты. Определить молярную концентрацию раствора азотной кислоты.
Задача 3: Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в 300 мл 0,2 н раствора?
Вариант 5.
Задача 1: К 200 мл раствора соли (W = 0,10; ρ = 1,10 г/мл) добавили 20 г этой соли. определите массовую долю полученного раствора.
Задача 2: Определите объем 0,5 М раствора СuSО4, который можно приготовить из 12,5 г СuSО4 · 5Н2О.
Задача 3: Чему равна процентная концентрация 2 н раствора КОН (ρ = 1,08 г/мл)?
Вариант 6.
Задача 1: Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора 300 мл (ρ = 1,1 г/мл) с массовой долей соли 5%.
Задача 2: Какой объем 2 М раствора НС1 можно приготовить из 100 мл 20% раствора НС1 (ρ = 1,10 г/мл).
Задача 3: Определить нормальную концентрацию раствора АgNО3, в 250 мл которого содержится 25 г.
Вариант 7.
Задача 1: Сколько граммов Nа2SО3 потребуется для приготовления 5 л 8%-ного раствора, плотность которого равна 1,075 г/мл.
Задача 2: В каком объеме 0,1 М раствора содержится 7,1 г Nа2SО4?
Задача 3: Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора НС1 (ρ = 1,09 г/мл)?