Вариант 6.

1. Внутрилабораторные ошибки – это:

а) субъективные;

б) случайные;

в) канцелярские;

г) ошибки, связанные с индивидуальными возрастными особенностями.

2. Сыворотка крови:

а) биологическая жидкость, содержащая белок фибриноген;

б) биологическая жидкость, содержащая все белки кроме фибриногена;

в) биологическая жидкость – не содержит белков, участвующих в свертывании крови.

3. Укажите неправильные утверждения:

а) растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого отличается от агрегатного состояния раствора в целом;

б) в одном растворе может быть растворено несколько веществ;

в) растворенные вещества могут быть взяты в любом агрегатном состоянии.

4. При охлаждении насыщенного раствора FеSО₄ в осадок выпадает FеSО₄ · 7Н₂О. Оставшийся раствор является:

а) насыщенным раствором FеSО₄;

б) ненасыщенным раствором FеSО₄;

в) водой.

5. Лабораторная посуда общего назначения:

а) капельные воронки;

б) мерные стаканы;

в) круглодонные колбы;

г) химический стакан.

6. Фотоэлектроколориметры – анализаторы:

а) позволяющие работать в видимой области спектра (400-800 нм);

б) инфракрасной области спектра (800-2000 нм);

в) ультрафиолетовой области спектра.

Вариант 7.

1. Капиллярной кровью пользуются при:

а) оценке изменений в артериальной крови;

б) при проведении сахарной нагрузки;

в) при количественном определении белка.

2. Объемная процентная концентрация – это:

а) 10 об%;

б) 10 г%;

в) 10%;

г) 10 мл/г.

3. Укажите признаки истинных растворов, которые отличают их от механических смесей:

а) количественный состав может изменяться в широких пределах;

б) гомогенность;

в) при смешивании компонентов происходит выделение или поглощение энергии;

г) неподчинение закону постоянства состава.

4. 2,5%-ный раствор соли обозначает:

а) 2,5 г соли в 100 г раствора;

б) 2,5 г соли в 100 г растворителя;

в) 2,5 г соли в 100 мл раствора.

5. Лабораторная посуда специального назначения:

а) пипетки градуированные;

б) автоматические дозаторы;

в) склянка Тищенко;

г) холодильники.

6. Электрическая схема потенциометра включает:

а) электрод сравнения;

б) ионоселективный электрод;

в) индикаторный электрод.

4.2. Тестовый контроль (ЭТАЛОН)

Вариант 1.

1. А, В.

2. А, Б.

3. А, Б.

4. В.

5. А, Б.

6. А, Б, В.

Вариант 2.

1. Б.

2. А.

3. А.

4. А.

5. А, В.

6. Б.

Вариант 3.

1. В, Г.

2. А.

3. А, В.

4. А, Б.

5. А, Б.

6. А, Б.

Вариант 4.

1. В.

2. А.

3. А, В.

4. Б, В.

5. Б.

6. А.

Вариант 5.

1. А, Б.

2. А.

3. В.

4. А, Б.

5. А.

6. В.

Вариант 6.

1. А, Б.

2. Б, В.

3. А.

4. А.

5. В, Г.

6. А.

Вариант 7.

1. А, Б.

2. А.

3. Б, В.

4. А.

5. В.

6. Б, В.

4.3. Решение расчетных задач.

Вариант 1.

Задача 1: Какую массу воды и какой объем раствора серной кислоты с W = 80% (ρ = 1,8 г/мл) надо взять для приготовления 200 г раствора с W(Н₂SО₄) = 0,2?

Задача 2: Чему равна молярная концентрация 20 % раствора НС1, плотность которого 1,10 г/мл?

Задача 3: Сколько миллилитров 0,1 н Н₃РО₄ можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?