- •Оглавление:
- •Лекция № 10. Тема «ферменты».
- •Ферменты обладают специфичностью действия.
- •Лекция № 11. Тема «ферменты».
- •1. Концентрация субстрата.
- •2. Влияние концентрации фермента.
- •3. Влияние температуры.
- •4. Влияние рН среды.
- •Классификация ингибиторов ферментов
- •Неспецифические
- •Специфические
- •Эффектор
- •Лекция № 12. Тема «ферменты».
- •Энзимопатии, современные представления о наследственных болезнях.
- •Значение ферментов для медицины. Диагностическое значение определения активности ферментов в крови и моче.
- •Иммобилизованные ферменты.
- •Лекция № 13. Тема «витамины».
- •Классификация витаминов. Водорастворимые витамины:
- •Жирорастворимые витамины:
- •Лекция № 14. Тема «витамины».
- •Жирорастворимые витамины.
- •Цепные свободнорадикальные реакции.
- •Лекция № 15. Тема «тканевое дыхание».
- •Состав и значение атф-синтазного комплекса.
- •Лекция № 16. Тема «цикл трикарбоновых кислот».
- •Нарисовать схему «Катаболизм основных пищевых веществ».
- •Реакции цикла Кребса.
- •Функции цитратного цикла.
- •Написать реакцию.
- •Энергетический баланс цтк, его биологическое значение
- •Регуляция цикла Кребса.
- •Лекция № 17.
- •Раздел 2. «обмен веществ». Тема «обмен углеводов».
- •Реакции гликолиза.
- •«Выход атф при аэробном распаде глюкозы» (I этап).
- •«Выход атф при аэробном распаде глюкозы» (II и III этапы).
- •Лекция № 19. Тема «обмен углеводов».
- •Глюкозолактатный цикл – цикл Кори.
- •Методы исследования углеводного обмена
- •Лекция № 20. Тема «обмен углеводов».
Лекция № 11. Тема «ферменты».
-
Кинетика ферментативных реакций:
- активность фермента, способы её выражения, клиническое значение её определения;
- влияние рН, температуры, концентрации субстрата и количества фермента на активность фермента;
- графический способ выражения. Константа Михаэлиса.
-
Регуляция активности ферментов:
- эффекторы;
- ключевые реакции;
- индукция.
Роль гормонов как биологических регуляторов активности ферментов.
-
Типы торможения. Аллостерическая регуляция. Принцип обратной свзи.
-
Химическая модификация ферментов. Вспомогательные ферменты. Каскадные реакции.
Химическая реакция – это результат столкновения молекул, который зависит от величины энергии молекул и от прочности той связи между атомами в молекуле, которая должна быть разорвана. Молекул с очень низкой и очень высокой энергией мало, большинство молекул обладает средним запасом энергии. Они определяют скорость реакции.
Способы выражения химической реакции:
-
увеличить среднюю энергию молекул;
-
снизить энергетический барьер реакции.
Энергетический барьер реакции – это значение энергии, когда все молекулы взаимодействуют.
Энергия активации – количество энергии, необходимое для того чтобы все молекулы смогли провзаимодействовать (преодолеть энергетический барьер).
В общем виде уравнение химической реакции в присутствии фермента можно записать:
Е + S ↔ ЕS ↔ ЕZ → ЕР → Е + Р, где
Е – фермент,
S – субстрат,
Р – продукт,
Z – промежуточный комплекс.
Ферментативная реакция протекает в три стадии:
I стадия: Е + S ↔ ЕS – образование фермент-субстратного комплекса, протекает очень быстро. Субстрат присоединяется к якорному участку активного центра.
Причины ускорения реакции на I стадии: 1) происходит сближение и правильная ориентация молекул субстрата в области активного центра фермента; 2) это приводит к увеличению эффективной концентрации молекул субстрата.
II стадия: на стадии фермент-субстратного комплекса происходит химическая реакция через переходное состояние ЕS ↔ ЕZ, где Z – это уже не субстрат, но еще и не продукт. Именно эта стадия лежит в основе субстратной специфичности фермента. На этой стадии происходит ускорение реакции вследствие уменьшения энергии активации.
Причины снижения энергии активации: 1) фермент передает часть своей энергии субстрату в ходе взаимной подгонки конформации субстрата и фермента. Субстрат в ходе взаимодействия с активным центром фермента деформируется, что облегчает разрыв его связей; 2) уменьшается энергетический барьер в реакции путем разбивки её на ряд промежуточных стадий, каждая из которых имеет низкий энергетический барьер.
III стадия: ЕР → Е + Р происходит очень быстро, выделяется продукт реакции, а фермент выделяется в неизменном количестве и качестве.
Кинетика изучает механизм ферментативных реакций. Изучение ферментативной кинетики дает возможность составить представление о механизмах регуляции физиологических реакций. Знание кинетики ферментативных реакций важно для проведения ферментативной реакции в клинической лаборатории, для диагностики заболевания, контроля проводимого лечения.
Активность ферментов отражает скорость ферментативной реакции. В общем виде под активностью понимают количество фермента или биологического материала, содержащего фермент, которое при определенных условиях катализирует в единицу времени определенное количество субстрата. Активность – это изменение субстрата под влиянием фермента в единицу времени. Под изменением субстрата понимают снижающееся в единицу времени количество субстрата или же увеличивающееся количество продукта. Понятие «активность фермента» идентично понятию «скорость ферментативной реакции». Ферментативная активность выражается в единицах активности. Интернациональная единица активности обозначается «И» (unit – единица) и определяется как 1 мкмоль субстрата в 1 минуту. В системе СИ используют «катал» (kat, кат) в качестве единицы ферментативной активности. Катал определяется как 1 моль/сек. Размерность ее слишком велика, на практике пользуются меньшими кратными значениями, начиная с нанокатала (10¯9 кат). В сравнении с международной единицей: 1 И = 16,67 нкат.
В лабораторной практике пользуются понятием удельная активность. При этом число стандартных единиц пересчитывают на какую-либо единицу сравнения (мг, объем). Активность ферментов можно регулировать. При изучении действия ферментов в пробирке (in vitro) было отмечено, что оптимальные условия его работы тесно вязаны с различными факторами – рН, температурой, концентрацией субстратов и др.