94

охолодження пробірки налийте в неї 30-40 крапель води, ретельно збовтайте вміст. Спостерігайтеколірутворенихречовин(К2МnО4 – розчинзеленого кольору і МnO2 – осад темно-бурого кольору). Складіть рівнянняреакцій.

8.8.16. Реакція хлорид-іона

Більшість хлоридів розчинна у воді, винятком є солі AgCl, Hg2Сl2, РbС12. ІониСl- безколірні.

Нітрат срібла (AgNO3) утворює з іонами Сl- білий сирнистий осад хлориду срібла Сl- + Ag+ → AgCl, який поступово темніє на світлі через виділення вільного срібла. Осад хлориду срібла не розчиняється в кислотах, зате легко розчиняється в NH4OH з утвореннямдіаміноаргенто-(І)-хлориду:

AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + H2O.

При підкисленні розчину азотною кислотою комплексний іон [Ag(NH3)2]+ руйнується внаслідок утворення більш міцного катіону NH4+ і хлорид срібла знову випадає в осад:

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 → AgCl ↓ + 2 NH4NO3

До 4-5 крапель розчину хлориду натрію додайте 2-3 краплі розчину нітрату срібла. До осаду хлориду срібла додавайте по краплях розчин NH4OH до повного розчинення. Зруйнуйте діаміноаргенто-(І)-хлорид [Ag(NH3)2]Cl додаванням азотної кислоти. Спостерігайте появу муті хлориду срібла.

Якщо, крім хлориду срібла, в осаді присутні йодид і бромід срібла, то при дії NH4OH йодид срібла практично не розчиняється, бо має дуже невелику величину ПР (1,5 10-16). У броміду срібла AgBr добуток розчинності дещо вищий (7,7 10-13), і він помітно розчинний у NH4OH. Однак розчинність його можна підвищити, якщо замість NH4OH скористатися розчином карбонату амонію (NH4)2CO3. Останній, гідролізуючись, створює таку невелику концентрацію NH4OH, що бромід срібла майже не розчиняється. Таким чином центрифугуванням вдається відділити розчинний[Ag(NH3)2]+ від осаду AgI та AgBr. Оскільки іон [Ag(NH3)2]+ не є дуже міцний, концентрація катіонів Ag+ в центрифугаті виявляється достатньою, щоб при введенні іонів Вr - добуток розчинності броміду срібла був перевищений. Тому при додаванні до прозорого центрифугату декількох крапель розчину броміду калію КВг з’являється густа жовта муть броміду срібла AgBr. Це також вказує на присутність у розчині іона Cl-

Сильні окислювачі (KMnO4, KClO3, К2Cr2O7 та ін. ) у кислому середовищі переводять іон Сl- у вільний хлор.

Як окислювач використовують оксид марганцю (ІV). До 2-3 крапель розчину хлориду натрію додайте трохи твердого оксиду марганцю (ІV), 1-2 краплі концентрованої сірчаної кислоти і нагріти:

2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2↑ + Na2SO4 + 2H2O + MnSO4.

8.9. Література

95

1.Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов. -

М.: Высш. шк., 1985. - 400 с.

2.Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для с.-х. и биолог. специальностей вузов. - 3-е изд. - М.:

Высш.шк., 1985. - 255 с.

3.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением подумикрометода: Учеб. пособие для вузов. - 2-е изд. - М.:

Высш. шк., 1980. - 335 с.

4.Неорганическая химия: Метод. указ. к лекциям для студентов І курса. -

М., 1980. - 172 с.