- •Основные положения квантовой механики
- •1. Принцип квантования
- •2. Корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности
- •3. Описание состояний. Волновая функция. Принцип суперпозиции
- •4. Описание наблюдаемых. Эрмитовы операторы. Собственные функции и собственные значения операторов
- •5. Средние значения наблюдаемых. Вероятности возможных значений
- •6. Операторы важнейших физических величин. Коммутаторы
- •7. Условия совместной измеримости наблюдаемых. Полный набор наблюдаемых
- •8. Соотношение неопределенностей Гейзенберга
- •9. Принцип причинности в квантовой механике. Уравнение Шредингера. Плотность потока вероятности
- •10. Изменение во времени средних значений наблюдаемых. Картины Шредингера и Гейзенберга. Уравнения Гейзенберга
- •11. Теоремы Эренфеста. Предельный переход к классической механике
- •12. Унитарные преобразования. Преобразования симметрии
- •13. Законы сохранения и их связь со свойствами симметрии пространства-времени
- •14. Преобразование инверсии. Пространственная четность
- •15. Стационарное уравнение Шредингера. Свойства стационарных состояний
- •Одномерное движение частицы
- •16. Свободное движение частицы
- •17. Потенциальные барьеры. Туннельный эффект
- •18. Линейный гармонический осциллятор
- •19*. Операторы рождения и уничтожения кванта для гармонического осциллятора. Когерентные состояния
- •Движение в центрально-симметричном поле
- •20. Собственные функции и собственные значения оператора орбитального момента
- •21. Общие свойства движения в центрально-симметричном поле
- •22. Движение частицы в сферической потенциальной яме. Сферический осциллятор
- •23. Движение в кулоновском поле. Энергетический спектр атома водорода
- •24. Волновые функции и квантовые числа атома водорода. Водородоподобные и ридберговские атомы
24. Волновые функции и квантовые числа атома водорода. Водородоподобные и ридберговские атомы
Как было установлено выше, энергии состояний En= –IH/n2атома водорода определяются только значением главного квантового числаn, и не зависит от других квантовых чисел. Это следствие того, что электрон движется в кулоновском поле. Волновые функции этих состояний имеют вид
, (24.1)
где fnl(r) – радиальная функция,Ylm(,) – сферическая функция. Отсюда видно, что волновые функции помимо главного числаnзависят еще и от значений орбитального числаlи магнитного числаm. Поэтому состоянияEnатома водорода будут вырожденными. Причиной этого вырождения является кулоновский потенциал поля ядра. Такое вырождение отсутствует у атомов, содержащих более одного электрона, так как эффективное поле, действующее на электрон в многоэлектронном атоме отличается от кулоновского.
Из формулы (22.13) следует, что возможные значения орбитального числа ограничиваются значением главного квантового числа:
l= 0, 1, 2, … (n– 1), (24.2)
а модуль магнитного числа не может превышать значение орбитального числа:
m= 0,1,2,3, …l. (24.3)
Определим кратность вырождения состояния атома с заданным квантовым числом n. Без учета спина электрона она будет равняться
. (24.4)
В дальнейшем будет показано, что учет спина электрона приводит к удвоению кратности вырождения состояний атома: .
Радиальная функция fnl(r), входящая в виде множителя в волновую функцию атома водорода, связана с функциейRnl(r), которая является решением уравнения (22.2) и имеет вид
R(r) =. (24.5)
Учитывая это, радиальную функцию fnl(r) можно записать так
fnl(r) ==. (24.6)
Здесь r– расстояние от ядра до электрона,a– радиус первой боровской орбиты, а– полиномы Лагерра, которые можно найти по формуле
. (24.7)
Радиальные функции fnl(r) нормируются условием
. (24.8)
Выражения для этих функций при значениях главного квантового числа n= 1, 2 и 3 приведены в следующей таблице 24.1.
Таблица 24.1
n |
l |
Состояние |
Радиальная функцияfnl(r) |
gn= n2 |
1 |
0 |
1s |
1 | |
2 |
0 |
2s |
4 | |
1 |
2p | |||
3 |
0 |
3s |
9 | |
1 |
3p | |||
2 |
3d |
На рисунке 24.1 приведены радиальные функции и радиальные распределения вероятностей для состояний 2sи 2pв безразмерных переменныхr/a.
а
б
Рис. 24.1. Радиальные функции (а) и радиальные распределения (б) вероятности 2s (сплошная линия) и 2p (пунктирная линия) состояний.
Как было найдено выше, нормированные сферические функции Ylm(,), также входящие в виде множителя в волновую функцию атома, имеют вид
Ylm(,) =. (24.9)
Они взаимно ортогональны как по значениям орбитального числа l, так и магнитного числаm, поэтому удовлетворяют следующим условиям ортонормированности:
. (24.10)
В целом же волновая функция (1) удовлетворяет условию нормировки:
. (24.11)
Для значений орбитального квантового числа l= 0, 1, 2 выражения для сферических функций приведены в следующей таблице 24.2.
Таблица 24.2
Состояние
|
l |
m |
Ylm(,) |
s |
0 |
0 |
Y0,0(,) = |
p |
1 |
0 |
Y1,0(,) = cos |
1 |
Y1,1(,) = sin | ||
d |
2 |
0 |
Y2,0(,) = (3cos2 – 1) |
1 |
Y2,1(,) = sin cos | ||
2 |
Y2,2(,) = sin2 |
На основе рассмотренной выше квантово-механической теории атома водорода легко можно изучать состояния ионов других атомов, если они имеют всего один электрон. Подобные ионы называют водородоподобными. Энергии их состояний и волновые функции получаются из формул (23.14) и (24.6) заменойна, гдеZ– атомный номер (заряд ядра).
Улучшение экспериментальной техники позволило в последние годы наблюдать и исследовать атомы в высоковозбужденных состояниях, в которых значения главного квантового числа nдостигают нескольких сотен. В таких состояниях возбужденный электрон движется в кулоновом поле атомного остова. Такие водородоподобные атомы получили называниеридберговских атомов. Их размеры достигают в ряде случаев 10–6м. Предпринимаются попытки получения конденсированного вещества, атомы которого находились бы в ридберговских состояниях.
1Смешанные состояния описываются матрицей плотности и будут рассмотрены позже.
2Зависимость от времени опущена для простоты.
3Понятие о векторе состояния будет дано позже в связи с матричным представлением операторов.
4Для таких волн обычная нормировка неприменима. Их необходимо нормировать на-функцию Дирака.