- •Основные положения квантовой механики
- •1. Принцип квантования
- •2. Корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности
- •3. Описание состояний. Волновая функция. Принцип суперпозиции
- •4. Описание наблюдаемых. Эрмитовы операторы. Собственные функции и собственные значения операторов
- •5. Средние значения наблюдаемых. Вероятности возможных значений
- •6. Операторы важнейших физических величин. Коммутаторы
- •7. Условия совместной измеримости наблюдаемых. Полный набор наблюдаемых
- •8. Соотношение неопределенностей Гейзенберга
- •9. Принцип причинности в квантовой механике. Уравнение Шредингера. Плотность потока вероятности
- •10. Изменение во времени средних значений наблюдаемых. Картины Шредингера и Гейзенберга. Уравнения Гейзенберга
- •11. Теоремы Эренфеста. Предельный переход к классической механике
- •12. Унитарные преобразования. Преобразования симметрии
- •13. Законы сохранения и их связь со свойствами симметрии пространства-времени
- •14. Преобразование инверсии. Пространственная четность
- •15. Стационарное уравнение Шредингера. Свойства стационарных состояний
- •Одномерное движение частицы
- •16. Свободное движение частицы
- •17. Потенциальные барьеры. Туннельный эффект
- •18. Линейный гармонический осциллятор
- •19*. Операторы рождения и уничтожения кванта для гармонического осциллятора. Когерентные состояния
- •Движение в центрально-симметричном поле
- •20. Собственные функции и собственные значения оператора орбитального момента
- •21. Общие свойства движения в центрально-симметричном поле
- •22. Движение частицы в сферической потенциальной яме. Сферический осциллятор
- •23. Движение в кулоновском поле. Энергетический спектр атома водорода
- •24. Волновые функции и квантовые числа атома водорода. Водородоподобные и ридберговские атомы
Основные положения квантовой механики
1. Принцип квантования
Открытия в физике конца XIX– началаXXвеков привели к коренному изменению сложившихся представлений классической физики и созданию современной физики. Ее облик в основном определила квантовая механика, описывающая движение микрочастиц и микросистем: электронов, атомов, ядер и молекул.
Основные принципы квантовой механики были сформулированы в результате анализа и обобщения данных многих экспериментов. Остановимся на принципе квантования, который собственно и дал название теории. Его суть заключается в том, чтосвойства микрочастиц и их систем (микросистем) невозможно описать без использования дискретных величин, т.е. без квантования.
Сам факт существования микрочастиц говорит о дискретности материи, а отсюда недалеко до вывода о дискретности величин, описывающих микрочастицы. Принцип квантования подтверждается результатами опытов и выводами из них. Напомним о некоторых из них.
В 1900 г. М. Планк сформулировал квантовую гипотезу: электромагнитное излучение испускается и поглощается веществом порциями (квантами) энергия, которых пропорциональна частоте излучения:
=, (1.1)
где – фундаментальная постоянная, называемая постоянной Планка и равная=h/(2) = 1,0510–34Джс. Опираясь на это утверждение, Планк вывел закон спектрального распределения энергии в излучении черного тела, который объяснил результаты опытов по тепловому излучению.
В теории Планка дискретность относится к состояниям вещества, а не к излучению. А. Эйнштейн в 1905 г. предложил фотонную теорию, рассматривающую электромагнитное излучение (свет) как поток частиц, которые были названы фотонами. Кроме энергии =фотон характеризуется импульсом, равным
, (1.2)
где – волновой вектор, модуль которого связан с длиной волны (k= 2/).
Фотонная теория Эйнштейна объяснила законы внешнего фотоэффекта.
Открытие в 1922 г. эффекта Комптона можно рассматривать как прямое доказательство дискретности электромагнитного излучения. Суть эффекта заключается в том, что при рассеянии фотона на микрочастице длина волны увеличивается на величину, зависящую от угла рассеяния. Увеличение длины волны обусловлено уменьшением энергии фотона из-за отдачи микрочастицы.
В 1911 г. Э. Резерфорд на основании опытов Гейгера и Марсдена открыл существование атомного ядра и построил планетарную модель атома. Эта модель противоречила законам классической электродинамики. Электроны, двигаясь по орбитам, должны терять энергию на излучение и падать на ядро. Время жизни атома должно составлять примерно 10–8с, что не соответствует действительности. Это противоречие было снято в теории Н. Бора (1913 г.). Он постулировал наличие у атома стационарных состояний с определенными дискретными значениями энергии, переходы между которыми могут сопровождаться испусканием или поглощением фотонов. Дополнительно Бор постулировал дискретность момента импульса электрона:
m r = n, n = 0, 1, 2, ... (1.3)
Успех этой теории связан с расчетом энергии стационарных состояний атома водорода:
En= –IH , (1.4)
где IH– энергия ионизации атома водорода, равнаяIH=me4/(8h2)13,6 эВ.
Рассчитанный на основе этой формулы спектр атомарного водорода прекрасно согласуется с опытным (бальмеровским) спектром.
Опыты Дж.Франка и Г.Герца (1914 г.) непосредственно подтвердили дискретность энергии атомов, а опыты Штерна и Герлаха, проведенные в 1922 г., доказали дискретность магнитных моментов атомов.