"Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції"

Визначення швидкості розкладу Н₂S₂O₃ базується на реакціях:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S₂O₃ (швидка реакція);

Н₂S₂O₃ = H₂O + SO₂ + S↓ (повільна реакція).

Хід роботи

1. Заповнити одну бюретку розчином натрій тіосульфату (c_o(Na₂S₂O₃)=0,1моль/л), другу – дистильованою водою, третю – розчином сульфатної кислоти (с(Н₂SO₄)=1моль/л).

2. Перенести за допомогою бюреток в першу пробірку 1мл розчину Na₂S₂O₃ та 4мл Н₂О, в другу - 3мл розчину Na₂S₂O₃ та 2мл Н₂О, в третю - 5мл розчину Na₂S₂O₃. Пробірки струсити.

3. Перенести за допомогою бюреток в три інші пробірки по 5мл розчину Н₂SO₄.

4. Злити попарно приготовлені розчини Na₂S₂O₃ та Н₂SO₄, перемішати вміст пробірок, зафіксувати час τ (в секундах) від моменту зливання розчинів до їх помутніння.

5. Одержані дані занести до таблиці.

Експериментальні дані

Таблиця

№ пробірки	V (р-ну), мл			τ, с	сi(Н2S2O3), моль/л
	Na2S2O3	Н2O	Н2SO4
1	1	4	5
2	3	2	5
3	5	0	5

Обробка експериментальних даних

1. Обчислити молярну концентрацію тіосульфату натрію с(Na₂S₂O₃), що дорівнює початковій молярній концентрації тіосульфатної кислоти c(H₂S₂O₃) у приготовлених сумішах, за формулою:

де: V(Na₂S₂O₃) - об’єм доданого розчину Na₂S₂O₃, л;

V(суміші) - об’єм суміші, що досліджується, л.

V_i(суміші)= V_i(Na₂S₂O₃) + V_i(Н₂O ) +V_i(Н₂SO₄) (л)

V₁(суміші)=

V₂(суміші)=

V₃(суміші)=

=---------------------------------------------- = моль/л

=---------------------------------------------- = моль/л

=---------------------------------------------- = моль/л

2. Розрахувати швидкість реакції в умовних одиницях за формулою:

3. Побудувати графік, відклавши по осі ординат величини швидкості реакції, по осі абсцис – молярну концентрацію тіосульфатної кислоти.

с (Na₂S₂O₃)

Висновок: при збільшенні молярної концентрації тіосульфатної кислоти в розчині

швидкість її розкладу ____________________________________________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №10

"ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ, УМОВИ УТВОРЕННЯ ОСАДУ"

Для насиченого розчину важкорозчинного електроліту

A_mB_nmAⁿ⁺ + nB^m-

добуток молярних концентрацій його іонів при даній температурі є величина стала і називається добутком розчинності:

ДР_AmBn= [Aⁿ⁺]^m ∙ [B^m-]ⁿ_.

У тому випадку, коли добуток молярних концентрацій (ДК) іонів електроліту перевищить його добуток розчинності, утвориться осад.

Умова утворення осаду:

ДК _AmBn > ДР _AmBn.

Хід роботи

1. У дві пробірки внести по 4 краплі розчину Pb(NO₃)₂ з молярною концентрацією 1,0 ∙10^-3моль/л.

2. У першу пробірку внести 4 краплі розчину KCl з молярною концентрацією

5,0 ∙10^-2 моль/л.

3. У другу пробірку внести 4 краплі розчину KI з молярною концентрацією

5,0 ∙10^-2моль/л.

4. Занести результати спостережень до таблиці.