"Гідроліз солей"

За реакцією середовища, визначеною за допомогою кислотно-основних індикаторів, можна зробити висновок про здатність солей до гідролізу.

Хід роботи

І.Визначення реакції середовища за допомогою індикатора метилового червоного

1. В одну пробірку налити приблизно 5мл ( чверть пробірки) дистильованої води, в другу – стільки ж розчину H₂SO₄, в третю – розчин NaOH.

2. У кожну з пробірок додати з крапельниці по 3-4 краплі розчину індикатора метилового червоного. Розчини перемішати, пробірки поставити в штатив, спостерігати зміну забарвлення індикатора в залежності від реакції середовища.

3. У три пробірки налити по 5мл дистильованої води, по 3-4 краплі індикатора метилового червоного, внести на кінчику шпателя сухі солі: в першу –Na₂CO₃, в другу – CuSO₄, в третю – NaCl. Вміст пробірок перемішати.

4. Порівняти забарвлення індикатора метилового червоного в розчинах солей із забарвленням у розчинах H₂SO₄ , NaOH і в дистильованій воді.

5. Спостереження занести до таблиці.

ІІ. Визначення реакції середовища за допомогою індикатора фенолфталеїну.

1. В одну пробірку налити приблизно 5мл дистильованої води, в другу – стільки ж розчину H₂SO₄ , в третю – розчин NaOH.

2. У кожну із пробірок додати з крапельниці по 2-3 краплі розчину індикатора фенолфталеїну. Розчини перемішати, пробірки поставити в штатив, спостерігати зміну забарвлення індикатора в залежності від реакції середовища.

3. У три пробірки налити по 5мл дистильованої води, додати по 2-3 краплі розчину фенолфталеїну, внести на кінчику шпателя сухі солі: в першу – Na₂CO₃; в другу – CuSO₄,; в третю – NaCl. Вміст пробірок перемішати, пробірки поставити в штатив, спостерігати зміну забарвлення індикатора в залежності від реакції середовища.

4. Порівняти забарвлення індикатора фенолфталеїну в розчинах солей з його забарвленням в розчинах NaOH, H₂SO₄ і в дистильованій воді.

5. Спостереження занести до таблиці.

Експериментальні дані

_{Таблиця}

Електроліт	Забарвлення індикатора		Реакція середовища в розчинах електролітів
	метиловий червоний	фенолфталеїн
H2O
H2SO4
NaOH
Na2CO3
CuSO4
NaCl

Обробка експериментальних даних

1. Скласти іонні та молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, вказати реакцію середовища у водних розчинах солей ( кисла, лужна або нейтральна).

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2. Порівняти реакцію середовища у водних розчинах солей, визначену на основі аналізу рівнянь реакцій гідролізу, із встановленою дослідним шляхом.

Висновок: середовище у водному розчині натрій хлориду ______________________

у водному розчині купрум(ІІ) сульфату _____________________________________

у водному розчині натрій карбонату ________________________________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5

”ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЯРНОЇ КОНЦЕНТРАЦІЇ ЕКВІВАЛЕНТА НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ ЗА ТИТРОВАНИМ РОЗЧИНОМ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ”

В основі визначення лежить реакція:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

Н⁺+ OН‾ = H₂O.

Стрибок титрування знаходиться в межах рН від 4 до 10. У ролі індикатора можна використовувати як метиловий червоний, так і фенолфталеїн. Точці еквівалентності відповідає нейтральне середовище.